混合鹼的測定的實驗裝置

『壹』 混合鹼的組成及其含量的測定是什麼

混合鹼系指Na2CO3與NaHCO3或Na2CO3與NaOH等類似的混合物。測定各組分的含量時，可以在同一試液中分別用兩種不同的指示劑來指示終點進行測定，這種測定方法即「雙指示劑法」。

若混合鹼是由Na2CO3和NaHCO3組成，先以酚酞(77－09－8)作指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液由紅色變成無色，這是第一個滴定終點，此時消耗的HCl溶液的體積記為V1(mL)，溶液中的滴定反應為：Na2CO3＋HCl = NaHCO3＋NaCl。

再加入甲基橙指示劑，滴定至溶液由黃色變成橙色，此時反應為：NaHCO3＋HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑，消耗的HCl的體積為V2(mL)。

附：混合鹼總鹼量的測定。

准確移取25.00mL 上述試液於錐形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示劑，用HCl標准溶液滴定至溶液由黃色變為橙色即為終點。計算混合鹼的總鹼度W(Na2O)。測定相對平均偏差小於0.4%。

測定混合鹼中各組分的含量時，第一滴定終點是用酚酞(77－09－8)作指示劑，由於突躍不大，使得終點時指示劑變色不敏銳，再加上酚酞是由紅色變為無色，不易觀察，故終點誤差較大。若採用甲酚紅—百里酚藍混合指示劑，終點時由紫色變為玫瑰紅色，效果較好。

以上內容參考：網路-混合鹼

『貳』 氫氧化鈉和磷酸鈉混合鹼組分測定方案設計

用雙指示劑法測定，先以酚酞為指示劑，以鹽酸標准溶液滴定至紅色褪去，消耗鹽酸體積V1，用於與氫氧化鈉反應以及磷酸鈉反應到磷酸一氫鹽。

再以甲基橙為指示劑，繼續用鹽酸標准溶液滴定，消耗體積V2，用於磷酸一氫到磷酸二氫根。據V2可計算磷酸鈉含量，V1-V2則可計算氫氧化鈉含量。

純鹼苛化法將純鹼、石灰分別經化鹼製成純鹼溶液、化灰製成石灰乳，於99~101°C進行苛化反應，苛化液經澄清、蒸發濃縮至40%以上，製得液體燒鹼。將濃縮液進一步熬濃固化，製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於化鹼。

(2)混合鹼的測定的實驗裝置擴展閱讀：

天然鹼苛化法是天然鹼經粉碎、溶解(或者鹼鹵)、澄清後加入石灰乳在95~100°C進行苛化，苛化液經澄清、蒸發濃縮至NaOH濃度46%左右、清液冷卻、析鹽後進一步熬濃。製得固體燒鹼成品。苛化泥用水洗滌，洗水用於溶解天然鹼。

磷酸鈉加熱至55～65℃成十水磷酸鈉，加熱至60～100℃成六水磷酸鈉，加熱到100℃以上成為一水磷酸鈉，加熱到212℃以上成為無水磷酸鈉。在乾燥空氣中易潮解風化，生成磷酸二氫鈉和碳酸氫鈉。在水中幾乎完全分解為磷酸氫二鈉和氫氧化鈉。

『叄』 分析化學實驗 混合鹼的組成及各組分含量的測定——雙指示劑法

1、採用鹽酸做標准溶液，選擇酚酞做指示劑時，可以做標准物質的 比對試驗，就能減少這個滴定誤差。
2、目前沒有看到選擇其他指示劑做雙指示劑法做混合鹼測定的。

『肆』 如何設計混合鹼的滴定

實驗目的:確定混合鹼的組成及含量
實驗儀器及葯品:
常用分析儀器-酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和稱量瓶等.
鹽酸標准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示劑-10g/L;
甲基橙指示劑-1g/L.
實驗步驟:准確稱取試樣1克溶解後放入容量瓶中,稀釋至刻度搖勻.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示劑,用鹽酸標准溶液滴定至無色,記下滴定管讀數V1.再加一滴甲基橙指示劑,繼續滴定至橙色,記下滴定管讀數V2.連續讀數,V2中包括V1.
判斷與計算:如果V2=2V1,說明是純碳酸鈉;如果V2小於2V1,說明含有NaOH和Na2CO3,用V2計算碳酸鈉,用V1-V2計算氫氧化鈉;如果V2大於2V1,說明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1計算碳酸鈉,V2-V1計算碳酸氫鈉.
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