.
D. 如圖是實驗室製取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關表述正確的是（）A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體Mn
該制備原理是在HCl的環境下，加熱MgCl2?6H2O晶體，防止水解，制備無水氯化鎂．
A、裝置A的作用是產生HCl氣體，裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2，不能產生HCl氣體，故A錯誤；
B、直接鎂離子水解，不能得到無水氯化鎂，可能得到Mg（OH）Cl或MgO，故B正確；
C、實驗尾氣中含有HCl，會污染空氣，濃硫酸不能吸收HCl，可以用水吸收，需放倒吸，故C錯誤；
D、Mg可以在二氧化碳中燃燒，mg失火不能用二氧化碳滅火器進行滅火，故D錯誤；
故選B．
E. 實驗室製取無水FeBr3，最好有圖
若要製取無水的FeBr3，必須在無水
條件下進行，即將溴氣化，在其中
點燃鐵絲，所得產物就是FeBr3，
溴的氧化性很強，可以直接氧化
到穩定的三價鐵。如果你真做實驗，
注意溴目前購買被嚴格限制，層層
審批，注意安全。
F. 工業上通常用工業酒精和生石灰混合蒸餾法製取無水乙醇。如圖是實驗室中模擬工業原 理製取無水乙醇的裝置
C、加入過量的生石灰後分液
CAO+H2O=CA(OH)2
G. 實驗室制無水氯化銅
實驗室里用下列儀器和葯品來製取純凈的無水氯化銅.圖中A,B,C,D,E,F的虛線部分表示玻璃管介面,介面的彎曲和伸長等部分未畫出.根據要求填寫下列各空白:
(a)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填寫各裝置的序號)_____接____接___接___接______接______;其中(2)與(4)連接時,玻璃管介面(用裝置中字母表示)應是______接____
(b)裝置(2)的作用是________;裝置(4)的作用是______;裝置(6)中發生的化學方程式是________
(c)實驗開始時,應首先檢驗裝置的_____;實驗結束時,應先熄滅_____處的酒精燈
(d)在裝置(3)(5)的燒瓶中,發生反應的化學方程式是________
(e)待充分反應後,裝置(1)中的玻璃管中剩餘物呈_____色.冷卻後,將製得的產物配成飽和溶液,溶液呈______色
[解析] (a)因為題中需製取無水氯化銅,而無水氯化銅需用Cl2和Cu化合反應製取CuCl2,必先製得Cl2,圖中(5)為實驗室製取Cl2的裝置,首先左邊起始的裝置是(5),(5)中只裝載了製取Cl2的部分葯品,還得用分液漏斗裝濃硫酸,(5)要連接(3),形成制Cl2的裝置;這種裝置制出的Cl2中常含有HCl和H2O,必須用水把HCl去掉,用濃硫酸把水去掉,所以制出的Cl2要通入(4)(去掉HCl),再通入(2)(去掉水),得到無水的Cl2,再通入裝有Cu的燃燒管(1)中,最後剩餘的Cl2通入(6)中(用NaOH溶液吸收Cl2).介面應是C接B(充分洗滌)(b)裝置(2)是洗氣瓶,瓶中裝有濃硫酸,利用濃硫酸的吸水性,可以乾燥Cl2(Cl2和濃硫酸不反應).裝置(4)是洗氣瓶,瓶中裝有水,利用HCl極易溶於水而Cl2微溶於水的原理,把HCl吸收掉,達到凈化Cl2的目的.裝置(6)是氣體吸收瓶,因為沒有反應完全的Cl2是有毒的氣體,可能逸出,為防止Cl2放出污染空氣,所以用NaOH溶液吸收(c)為防止產生的Cl2漏出,應當在實驗開始時,首先檢驗裝置的氣密性,確定不漏氣時,再進行實驗(d)在裝置(3)和(5)的配套中所發生的化學反應是實驗室製取Cl2的反應,濃硫酸和固體NaCl反應生成HCl,HCl再和MnO2反應生成Cl2(e)在裝置(1)的玻璃管中生成無水CuCl2是棕褐色,加入水後形成水合銅離子,為綠色.
[答案] (a)(5)(3)(4)(2)(1)(6)CB
(b)除去Cl2中混雜的水蒸氣;除去Cl2中混雜的HCl;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(c)氣密性;(1)
(e)棕褐;綠
H. 實驗室里用下、如圖所示裝置製取純凈的無水CuCl2．試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式
（1）A為制備氯氣裝置，裝置A中反應為二氧化錳與鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為
；
（2）濃鹽酸具有揮發性，所以制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶於水，氯氣的溶解度較小，所以可用飽和食鹽水（或水）除去氯氣氣體中的氯化氫，
故答案為：除去Cl2中的HCl；
（3）因為題中要求製取純凈的無水CuCl2，所以要除去氯氣中混有的水蒸氣，且不引進新的雜質，氯氣也和該物質不反應，所以選擇濃硫酸乾燥，
故答案為：濃硫酸；乾燥Cl2；
（4）尾氣中含有氯氣，氯氣有毒，污染環境，不能直接排放到大氣中．常用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）為防止倒吸應先熄滅D的酒精燈，冷卻再熄滅A的酒精燈，故答案為：D．
I. 製取無水氯化鐵的裝置
（1）實驗室用氯氣和鐵反應製取氯化鐵，所以首先必須製取氯氣，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳加熱製取氯氣，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以B中發生的化學反應是4HCl（濃）+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2 +2H2O，
故答案為：4HCl（濃）+MnO2
△
.
MnCl2+Cl2 +2H2O；
（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應生成鐵的氧化物而產生雜質，所以D中的反應開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D，
故答案為：B中的反應進行一段時間後，看到共綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D；
（3）加熱條件下，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl2
△
.
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
△
.
2FeCl3；
（4）導氣管口較小，D裝置中的固體物質易堵塞導管口；氯氣是有毒氣體，不能直接排空，否則會污染環境，所以應該有一個尾氣處理裝置，
故答案為：導管易被產品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環境污染；
（5）該裝置中有尾氣處理裝置，但尾氣處理裝置中是水溶液，會導致E中有水蒸氣，會導致氯化鐵產品易潮解，所以為防止氯化鐵潮解，在瓶E和F之間連接裝有乾燥劑的裝置，
J. 如圖所示儀器可用於實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（） A．a-b-c-d-e-e-f-g-hB．a-
實驗室制備少量無水FeCl3需要用純凈、乾燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應，故首先要制備氯氣，故最先使用的儀器是a；
製取出的氯氣中有HCl和水蒸氣，應先用飽和食鹽水洗氣除去HCl，而洗氣時，氣體要長進短出，故接下來的氣流的方向是e→d；
然後用濃硫酸乾燥氯氣，故接下來的氣流的方向是c→b；
製取了純凈乾燥的氯氣後，通入鐵粉，在加熱條件下與鐵粉反應，故接下來連h；
氯氣是污染性氣體，對空氣有污染，故應連接尾氣處理裝置，考慮到氯氣是酸性氣體，故要用鹼液來吸收，故接下來通入NaOH 溶液，氣流的方向是g→f；
故儀器連接順序正確的是a-e-d-c-b-h-i-g，故選B．
；