電解槽密封罩自動開啟裝置

『壹』 化學試題及答案

化學競賽輔導練習（A組）
選擇題
1．在加熱KClO3制O2時，可作為催化劑的是
① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定
3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節省電能約30%，但現在仍用後一種方法制鋁，其主要原因是
A AlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B 電解AlCl3生成的Cl2會嚴重污染大氣
C 自然界不存在富含AlCl3的礦石 D 生產無水AlCl3較困難，成本又較高
4．某些金屬鹵化物可跟鹵素反應，如KI+I2 KI3，下列判斷錯誤的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉澱
C KI3可用於檢驗澱粉的存在
D 配製碘水時加入KI可增大I2的溶解度
5．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列關於化合物的說法正確的是
A 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C 熔化不導電的化合物一定是共價化合物
D 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物
7．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）
A 常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全還原，轉移電子數為0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多於0.4NA
D 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉澱，再加入稀HNO3，沉澱不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t
10．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），當達到平衡後，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是
A 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變
B 平衡不移動，混合氣體密度增大
C H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D 改變條件前後，速度圖象為
11．下列離子方程式正確的是
A 等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶於氫碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固體
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人類對賴以生存的地球環境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被登為「非毒性化學品」，被譽為有機合成的「新基石」。下列關於DMC的說法正確的是
A DMC結構簡式為
B DMC在空氣中能燃燒，產物為CO2和H2O
C DMC易溶於水，不溶於乙醇和丙酮
D DMC用於生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的「綠色化工原料」
13．Na2HPO4溶液中存在如下電離平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均減小，可採用的方法有
A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒鹼 D 加水稀釋
14．下列實驗易成功的是
A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3
B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2
C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉澱恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應
15．國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
A 第1列元素種類最多
B 第2列元素和第17列元素單質的溶沸點高低的變化趨勢相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p

7

0 20 50 V mL
D 尚未發現的第113號元素在第七周期第3列
16．將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO4的體積之間的關系如右圖所示（溶液總體積看作兩溶液混合後的體積之和），下列說法正確的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7時生成沉澱1.2g
C pH=p時，生成沉澱0.24g
D pH=p時，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應後恢復到原狀態，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加熱分解反應為Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱後，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質的量之比為
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 無法計算
19．某有機物分子由 、－CH＝CH－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同學在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學可製得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 無法計算
21．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）
①有晶體析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
④[H+][OH-]的積不變 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時混合氣體的平均摩爾質量是44g/mol，則(HF)3的體積分數可能為
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當H2S被全部吸收反應後，再加過量鐵粉，反應後過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，並用玻璃棒不斷攪拌，靜置後，將生成的紅褐色沉澱過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸鹼指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為
A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色
25．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不穩定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反應可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化劑為
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
A 112號元素是金屬元素
B 112號元素位於第七周期第四主族
C 科學家合成的112號元素的原子的中子數為166
D 112號元素為放射性元素
30．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是
A A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4•10H2O晶體都可使其飽和
B B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大於在C點的溶解度
C 在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D 製取芒硝的最佳方法是在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，並降溫至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶體
32．含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為： ＋ （R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (環鋅四烯)
33．下列離子方程式的書寫正確的是
A FeS固體與稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，並釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質量為
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法製取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是
A 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B 電解液調節至酸性比較合適
C 電解後得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
D 電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）

A B C D
37．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，並產生大量無色氣泡；一段時間後，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，並最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態水的密閉容器中，振動容器後發現裡面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
閱讀以下材料，完成38~41題
1999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個新的里程碑，美國勞侖斯－柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸迴旋加速器上，研究者用高能 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素A；120微秒後，該A元素的原子核分裂出1個α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一個α－粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學家小組用 核轟擊 靶時得到的。
38．人們發現新元素A、B、C的時間先後順序為
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人們發現的新元素A的原子序數為
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中中子數有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有關B元素性質的說法錯誤的是
A B元素的單質是固體 B B元素是金屬元素
C B元素具有放射性 D B元素具有類似鹵素的化學性質
42．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴重的環境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是
A 氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B 氰分子中C≡N鍵長大於C≡C鍵長
C 氰氣能與強鹼溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D 氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應
43．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決於
A 氣體分子間的平均距離
B 氣體分子微粒大小
C 氣體分子數目的多少
D 氣體分子式量的大小
44．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法正確的有
A 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NA
B 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數為0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA個共價鍵
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NA
45．1999年1月以來，比利時等西歐國家相繼發生了嚴重的二惡英污染事件。二惡英是二苯基1，4－二氧六環及其衍生物的總稱，其中2，3，7，8－二惡英（即TCDD，結構如右圖所示）比較常見，且具有最強的毒性。下列有關TCDD的說法正確的是
A TCDD的化學式為C12H8O2Cl4
B TCDD是一種平面狀的三環芳香族化合物
C TCDD是一種非極性分子，難溶於水
D TCDD在自然界很不穩定，受熱即可分解
46．下列離子方程式書寫正確的是
A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
圖a
N2 剩餘氣體
圖b
47．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然後點燃H2S和O2，反應完畢恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2S和O2的體積比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三個電解槽串聯在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，現以石墨為電極，用穩恆電流進行電解，當一定時間後，各電解槽內陰極上析出金屬物質的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發生取代反應，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構體數目是
A 4種 B 6種 C 8種 D 10種
50．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態烴和O2的混合氣體，其體積比為1:10，將該混合氣體點火引爆，完全反應後在127℃時測得氣體壓強為p，恢復到常溫27℃時測得氣體壓強為p/2，則該氣態烴可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發生可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)，並達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．「綠色化學」是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：
。如在反應 aA+bB==cC+dD 中，若C為期望產品，則制備C的原子利用率為： 100%（其中MC、MD為分子摩爾質量）。現在工業上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為：

則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率為
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化學競賽輔導練習（A組）參考答案
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D

『貳』 哪位高手介紹一下MK41發射裝置

首先，艦艇的導彈垂直發射意義在於綜合批處理系統，大批量快速反應。目前的艦載VLS系統，主要是以防空、反導功能為主，兼具發射對地攻擊巡航導彈，也就是說，以防守為主要任務。
反艦導彈的雷達反射面積小、速度多高，一般艦艇或艦隊在發現反艦導彈並因應處理後，來襲導彈的距離已經非常接近，在一瞬即至的時間里，要有效攔截，就必須批處理速度快，形成多層、多次攔截，確保命中率。以目前的反艦導彈裝葯量加速度及低吃水線攻擊方位，即使是航空母艦命中一枚也難以承受。這一點，我想普通軍友都很容易接受，這里不再贅述。

這里的問題是，反艦導彈有必要也做VLS模式嗎？

海軍天生就應該是進攻的軍種。現代戰爭，戰事常常會是突發的，出其不意、攻其無備，先敵發現、先敵攻擊對戰事的勝負是尤其關鍵的；實力相若的前提下，被敵先發攻擊一方艦艇或艦隊一旦陷入防守的被動局面，在戰術上就基本喪失了戰斗勝利的機會。因此，快速反應、批量處理的優點，當然也十分適用於反艦導彈，尤其對飽和攻擊而言更是如此。

但是，世界各國海軍之所以至今未出現正式裝備的VLS反艦導彈系統，必然有其道理，下面我們不妨探討一二：

1、VLS垂直發射，首先就具有了相對較高的彈道，這對於要求隱蔽接敵、突然襲擊的反艦導彈，在犧牲隱蔽性這點上，是現代戰爭所不取的。

2、發現龐大的艦艇或艦群不同於發現反射面微小的反艦導彈，掠海飛行的反艦導彈的發現距離只有20公里左右（超音速則更短），因此上，發現敵艦艇或艦群時，有足夠的時間決定戰與不戰以及調整作戰方位（發射方位），這在一定程度上，抵消了相當部分的垂直發射的必要性。而防空、反導一方則相反。

3、蘇聯（俄羅斯）曾裝備的基洛夫，其上的反艦導彈在面世之初，因為與甲板水平的發射蓋外形，一度被包括西方在內的軍事界誤解為VLS模塊，事實上，後來清楚了，導彈筒的發射方向依然是向前傾斜的（與光榮、現代級相同），不同是彈桶內置於甲板下，而發射蓋是水平的。

4、美軍沿襲其VLS多彈種通用性發射模塊，在對地攻擊的巡航導彈的基礎下，研製過垂直發射的巡航反艦導彈，也曾在艦上試裝，但最終仍是選擇了擱置。美軍與其他國家相比，在反艦導彈的研製方面所做的工作或說投入，相對是很少的，反艦導彈的技術水平毫無可圈可點之處。但這並不說明美軍沒有反艦導彈研製實力和科技基礎，美軍擁有其與世無匹的空中優勢，飛機（艦載機）擔負了絕對的對艦攻擊主力軍使命，除了飛機，目前世界上任何艦載防空火力圈（包括VLS防空導彈系統），都不能觸其機載導彈的反艦攻擊圈距離，其機載導彈無需多麼優異，安全放心的在敵防禦、反擊圈外轟炸敵艦隊，直到擊沉！以美軍的海戰理論思想，艦艇的反艦系統是輔助性質的，艦艇的攻擊性能資源，不如讓位於對地攻擊的巡航導彈。這也就是美軍不對稱作戰的體現吧。

『叄』 無線地磅遙控器誰買過

無線地磅遙控器很多人都買過的，無線地磅遙控器可以任意加減地磅重量，想調多少重量都是可以的，只要輕輕按一下遙控器就把地磅顯示器重量瞬間改變了，惡意無線地磅遙控器控制的距離也是非常遠的都是至少百米，我很懂地磅遙控器希望能幫到你

隨著電子技術的發展，地磅遙控器也越來越多，而對於選擇地磅遙控器也應根據環境的不同來選擇。從密封效果來看，焊接密封為佳，充填塗覆密封膠為量差。對於在清潔乾燥的室內環境中工作的地磅遙控器，可以選擇膠封遙控器，而對於一些在潮濕多塵環境中工作的遙控器，則應選擇隔膜熱套密封或隔膜焊接密封的帶真空泵和充氮的地磅遙控器。

對地磅遙控器的環境影響主要包括以下幾個方面:在高度腐蝕的環境中，如濕氣和酸度對遙控器造成彈性體損壞或短路，電子地磅的遙控器應選擇外表面噴塑或不銹鋼罩，具有良好的防腐蝕功能和氣密性。高溫環境導致塗層材料熔化、焊點開裂、彈性體內應力結構變化等。對於在高溫環境中工作的遙控器，通常使用耐高溫的遙控器。此外，還必須增加隔熱、水冷或空氣冷卻裝置。
電磁場對地磅遙控器輸出紊亂信號的影響。此時，請嚴格檢查遙控器的屏蔽性，確認是否具有優異的耐電磁能力。易燃、爆炸不僅會對遙控器造成徹底損害，還會對其他設備和人身安全造成很大威脅。因此，在易燃、爆炸環境下工作的遙控器對防爆功能要求更高，必須在易燃、爆炸環境下選擇防爆遙控器。這個遙控器的密封罩不僅要考慮密閉性，還需要考慮防爆強度，以及電纜出口的防水、防潮和防爆性能。灰塵和濕度對地磅遙控器短路的影響。在這種環境下，應該選擇高度密封的遙控器。不同的遙控器有不同的密封方法，它們的氣密性也大不相同。

『肆』 BX180定容下料器有何特點

定容下料器分為BX180T電解槽筒式無刷定容下料器和BX180J電解槽桿式無刷定容下料器。

BX180定容下料器是根據鋁行業電解槽的實際工作情況博億開源自行研製開發的電解槽定容加料產品，該產品擁有多項發明專利，該產品具有以下特點：

1. 上下兩端的下料口採用線型密封，因此密封性能比較好，所以不飄料。

2. 上下兩端的下料口表面進行了氮化處理，因此提高了密封面的硬度，從而提高了使用壽命。

3. 上下兩端的密封罩設計成錐形，因此在打開和關閉下料口時阻力小，動作迅速，從而定容准確。

4. 氣缸和氣缸法蘭之間採用的是徑向密封，因此提高了密封性能，不容易漏氣，並且維修方便。

5. 下料器控制閥採用的是截止式氣控閥，因此適應環境的能力更強，性能更可靠。

6. 對於尺寸較長的下料器，加粗了拉桿的直徑，增加了導向板的數量，因此增加了下料器的剛度，下料器不變形，下料器在上下動作時，不會出現卡住的現象，從而使下料口在關閉時密封比較嚴實，不會飄料。

7. 結構比較緊湊，設計比較合理，操作比較方便，外觀比較美觀。

『伍』 稀鹽酸是不是電解質

稀鹽酸不是電解質，因為電解質首先必須得是化合物，稀鹽酸摻了水，是混合物，故稀鹽酸不是電解質。

稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。

【性狀】 該品為無色澄清液體；呈強酸性。

【鑒別】 該品顯氯化物的鑒別反應。

【類別】 葯用輔料，pH值調節劑。

【氣味】 有刺激性氣味。

(5)電解槽密封罩自動開啟裝置擴展閱讀

使用鹽酸時，應配合個人防護裝備。如橡膠手套或聚氯乙烯手套、護目鏡、耐化學品的衣物和鞋子等，以降低直接接觸鹽酸所帶來的危險。密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。

建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。

避免與鹼類、胺類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

小量泄漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，清水稀釋後放入廢水系統。

大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

『陸』 養泥鰍池中有泥毛粘怎麼消去

泥鰍廣泛分布於亞洲沿岸的中國、日本、朝鮮、俄羅斯及印度等地，在中國分布各地，南方分布較多，北方不常見。全年都可採收，夏季最多，泥鰍捕捉後，可鮮用或烘乾用，可食用、入葯。泥鰍被稱為「水中之參」，生活在湖池，是營養價值很高的一種魚，它和其它的魚不相同，無論外表，體形，生活習性都不同，是一種特殊的鰍類，隨著泥鰍的價值被發現，大規模的人工養殖泥鰍日益增多。
在泥鰍養殖池的底部，許多的養殖池在長時間使用後，養殖池的內部會生長許多的水藻，水藻的數量增多，影響泥鰍的生長，因此，需要進行清理，而現有的清理方式主要依靠人工下去打撈，水藻的根部容易粘結在養殖池的底部，在打撈的過程中容易將水藻的根部拉斷，造成水藻難以清理干凈。

技術實現要素：
本實用新型的目的是為了解決現有技術中存在的缺點，而提出的一種泥鰍養殖池粘結水藻清理裝置。
為了實現上述目的，本實用新型採用了如下技術方案：
一種泥鰍養殖池粘結水藻清理裝置，包括殼體，所述殼體的底部一側邊緣處開設有矩形開口，且殼體的底部另一側邊緣處通過螺栓連接有第一密封罩，所述殼體的矩形開口處兩側內壁之間均通過密封軸承連接有轉動桿，且轉動桿的圓周外壁中部通過螺栓套接有安裝套管，所述安裝套管的圓周外壁通過螺栓連接有環形陣列分布的打撈桿，且打撈桿的另一端焊接有安裝桿，安裝桿的兩側均焊接有打撈耙，所述殼體位於矩形開口的兩側位置均焊接有固定板，且兩個固定板的一側均通過螺栓連接有手動式液壓缸，兩個所述手動式液壓缸的活塞桿底端均通過軸承連接有安裝架，且兩個安裝架的內部均通過車軸連接有滾輪，所述殼體的一側內壁通過螺栓連接有等距離分布的分離桿，所述殼體的底部中間設置有柵格過濾網板，所述殼體遠離矩形開口的一端通過鉸鏈和搭扣鎖連接有下料門板，且殼體的兩側另一端均開設有等距離分布的通氣孔。
優選的，所述第一密封罩的兩側均通過機械密封件和轉軸連接有驅動輪，且第一密封罩的內部頂端通過螺栓連接有驅動電機，驅動電機的輸出軸通過齒輪與轉軸傳動連接。
優選的，所述殼體的頂部位於矩形開口上方位置鉸接有活動蓋，且活動蓋的另一端通過搭扣鎖與殼體穩固連接。
優選的，所述殼體的一側通過螺栓連接有第二密封罩，且第二密封罩的內部通過螺栓連接有步進電機，步進電機的輸出軸通過螺栓與轉動桿傳動連接。
優選的，所述分離桿的兩側均通過螺栓連接有刮板，且刮板的一側與打撈桿之間留有間隙。
優選的，所述殼體的頂部另一側通過螺栓連接有汽油發電機，且殼體的頂部另一側邊緣處通過螺栓連接有扶手桿。
優選的，所述驅動電機和步進電機通過導線和開關與汽油發電機的輸電端電性連接，且開關通過螺栓與扶手桿穩固連接。

『柒』 MK41垂直導彈發射系統的MK41系統結構

MK41系統由標准模塊、裝填模塊、導彈貯運發射箱和發控台等設備組成。 MK41系統的標准模塊採用8隔艙模件，總體尺寸為3．17m×2．08m×7．67m，在結構上有一定的獨立性，可作為獨立的發射單元，一個或多個模塊與發控設備相聯就能構成一個完整系統。
標准模塊由構架、頂板、艙口蓋、開啟機構、燃氣排導系統及煙道、壓力通風系統等部分組成，發控台的外圍設備，如發射程序裝置、動力控制板和電源等也是標准模塊的組成部分。標准模塊的構架設計成8個隔艙的骨架，它一方面用來容納導彈貯運發射箱，另一方面用於安置和支撐模塊的所有設備。每個艙口蓋均有自己的開啟機構，它是MK41系統唯一的運動部件，迅速打開它所需的最大機械功率是2．57kN。如果貯運箱內導彈意外點火，艙口蓋能在0．35kg/cm的內壓下自動開啟，以保護彈庫的安全。
燃氣排導是導彈垂直發射系統設計的關鍵技術之一。導彈發射時會產生大量的高溫燃氣，迅速有效地將這些燃氣排導出去是至關重要的。因為這些燃氣對發射裝置和有關設備都會產生很嚴重的燒蝕。以美國標准艦空導彈為例，燃氣流溫度高達2 400K，排出物中的40%是硬度高、吸附力強的氧化鋁粒子， 還含有76 000mg/kg的極其活潑的氯化氫氣體。高溫高速粒子的碰撞和擾動所產生的熱交換，傳給發射裝置的巨大熱量，對發射裝置的壽命是極其不利的。MK41系統的燃氣排導系統是與8隔艙共用的，它由壓力通風室和垂直排氣道組成。導彈發動機點火後，壓力通風室使燃氣流膨脹減速，然後經排氣道排入大氣中。為了盡量減少高溫燃氣對其它箱體的傳熱影響，排氣道的整個內表面襯有抗燒蝕材料。 貯運發射箱不僅是導彈的貯存、運輸和發射裝置，而且也是構成燃氣排導系統的一部分，因此，它是關鍵設備。在平時運輸和貯存期間，它為導彈提供環境保護、裝卸保護以及對敵方火力的防護，因此要求它需有一定的機械強度，並配有必要的搬運附件。作為發射裝置，箱內應設有導彈發射所必需的導軌、電氣連接件、保險解脫裝置、約束機構等器件。
MK41系統有MKl3、MKl4、MK15三型貯運箱，它們外形結構基本相同，截面均為邊長為63．5cm x 63.5cm的正方形 ，長度有5．79m和6．71m兩種，箱體用波紋鋼製成，內部結構按照2．82kg/cm 的內壓要求設計。MK13用於標准-2導彈，MK15用於阿斯洛克導彈，這兩型貯運箱的長度是5．79m，比標准隔艙飛航導彈2005年第9期短，在裝人隔艙時，必須利用一個高0．95m適配器。MK14用於戰斧巡航導彈，箱長6．71m，不需適配器。導彈裝入貯運箱後，貯運箱首尾兩端被密封起來。首密封罩用易碎材料製成，尾密封罩的材料是薄鋼板，內、外表面分別用不同的燒蝕材料加以保護。
發射導彈時，發動機推力達到臨界後，導彈和貯運箱之間的限制器松開；尾密封罩在燃氣流的沖擊下，按預切的十字形裂開成花瓣形狀；燃氣流進入壓力通風室，並經垂直排氣道在甲板面排出。隨後，導彈起飛，穿破首密封罩，從發射隔艙垂直上升。當導彈離開甲板面時，艙蓋即刻關閉，恢復彈庫的裝甲區。
每個貯運箱均有一套內部沖水系統。裝入彈庫後，該沖水系統與彈庫的沖水分配管道相接。當箱內溫度過高或是導彈發動機意外點火時，沖水系統自動對導彈戰斗部進行沖水冷卻。每個貯運箱還配有一套PHST(包裝、裝卸、貯運及運輸)設備，該設備包括首、尾保護蓋，防沖擊、振動的隔振體，起吊環和栓系，叉車叉口等。PHST是用於裝艦前的任何裝卸、貯存及運輸的操作，在貯運箱吊到艦上進行收貯作業時，則將拆去這套裝置。為確保系統的安全，防止意外的導彈發射，每個貯運箱上裝有關鍵功能中斷開關和貯運箱安全啟動開關，它們控制輸送導彈的關鍵信號的電壓。發射邏輯確保在兩個獨立的監視器批示艙蓋已完全開啟和導彈限制塊已松開時，才發出導彈點火指令。 MK41導彈垂直發射系統包含2台發控設備。它的核心部件是美海軍標準的AN/UYK-20型小型計算機。另外，還包括電傳打字機、磁帶輸入裝置、外圍輸出設備等，它們位於彈庫外面，與艦上作戰系統的其它計算機裝在一起。每台發控設備都是完全冗餘的，能控制首、尾兩彈庫中的所有導彈。在正常情況下，每台發控設備控制每個彈庫中的一半導彈。但在一台出現故障時，另一台能接管控制全部導彈，實現不問斷發射。

『捌』 氮化硅陶瓷跟氮化鋁陶瓷哪個導熱系數高

氮化硅陶瓷。

目前常用的氧化鋁基板熱導率低、氮化鋁基板可靠性差，限制其在高端功率半導體器件中的應用。氮化硅陶瓷基板具有高強度、高韌性、高絕緣、高熱導率、高可靠性及與晶元匹配的熱膨脹系數等優點，是一種具有綜合性能的基板材料，應用前景廣闊。

氮化硅陶瓷的用途

由於Si3N4陶瓷的優異性能，它已在許多工業領域獲得廣泛應用，如在機械工業中用作渦輪葉片、機械密封環、高溫軸承、高速切削工具、永久性模具等；冶金工業中用作坩堝、燃燒嘴、鋁電解槽襯里等熱工設備上的部件。

化學工業中用作耐蝕、耐磨零件包括球閥、泵體、燃燒器、汽化器等；電子工業中用作薄膜電容器、高溫絕緣體等；航空航天領域用作雷達天線罩、發動機等；原子能工業中用作原子反應堆中的支承件和隔離件、核裂變物質的載體等。