實驗室製取氣體裝置優缺點

① 比較一下實驗室通常製取二氧化碳和氧氣的產氣和集氣裝置有什麼不同

（1）①是集氣瓶，常用來收集氣體；⑧是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體品．
故填：集氣瓶；長頸漏斗．
（2）當製取較多量CO₂時，應該用錐形瓶作為反應容器，製取裝置的儀器組合是：利用集氣瓶①收集二氧化碳，利用帶導管的雙孔橡皮塞②、錐形瓶⑦和長頸漏斗⑧製取二氧化碳．
故填：①②⑦⑧．
（3）I、製取氨氣的裝置與實驗室用高錳酸鉀制氧氣的裝置相同，這是因為反應物都是固體，都需要加熱；
還缺少的儀器名稱是酒精燈，酒精燈用作熱源；
檢查該裝置氣密性的方法是：儀器組裝好後，將導管的一端放入水中，再用雙手握住試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置的氣密性良好．
故填：高錳酸鉀；酒精燈；儀器組裝好後，將導管的一端放入水中，再用雙手握住試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置的氣密性良好．
II、若用如圖2裝置收集氨氣，因為氨氣的密度比空氣小，所以進氣口應為n；
檢驗氨氣集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在m管口，若變藍則已滿．
故填：n；將濕潤的紅色石蕊試紙放在m管口，若變藍則已滿．
（4）用酒精燈給試管中的固體加熱時，試管口稍向下傾斜的原因是：防止加熱產生的水蒸氣在管口處冷凝成水，倒流造成試管炸裂．
故填：防止加熱產生的水蒸氣在管口處冷凝成水，倒流造成試管炸裂．

② 氧氣的製取方法有哪些，比較它們的優缺點。

氧氣的工業製法，它是利用氧氣和氮氣的（沸點）不同分離出氧氣。具體步驟是：首先將空氣（凈化）除去雜質等，然後在（高壓低溫）的條件下，使空氣（液化），控制溫度蒸發液態氮氣，沸點較低的（氮氣）先蒸發出來，餘下的是沸點較高的（淡藍）色液態氧氣，貯存使用。 工業上大規模生產氧氣廣泛採用液態空氣分餾法。首先使空氣通過過濾器除去塵埃等固體雜質，進入壓縮機壓縮，再經過分子篩凈化器除去水蒸氣和二氧化碳等雜質氣體。在這里分子篩可使氮氣、氧氣等較小分子通過，起到篩選分子的作用。然後進行冷卻、降壓，當溫度降至—170℃左右時，空氣開始部分液化進入精餾塔，根據空氣中各氣體的不同沸點進行分餾。液態氧的沸點比液態氮的沸點高，兩者相比液氮更易氣化。經多步分餾可以得到99％以上的純氧，同時得到氮氣和提取稀有氣體的原料。這種方法工藝復雜。如果需用純度不高的氧氣，可用分子篩吸附法分離空氣，製得氧氣。特定的分子篩對氮的吸附能力比氧大，當空氣通過分子篩床後，流出的氣體含氧量較高，經多次吸附可得含氧70～80％的氣體。這種方法是常溫操作，循環周期短，易於實現自動化。另外，如需高純度氧氣，可採用電解水法生產，此法成本高，只適於小型生產。從空氣中分離出的氧氣，一般是加壓貯存在天藍色的鋼瓶中，以供工業、醫療或其它方面使用。

③ 分析一下兩套實驗室製取CO2的發生裝置的優點

我覺得第一套會好一些，優點是可以控制反應是否發生，這個原理優點類似啟普發內生器。你看看容哦，假如是利用碳酸鈣和鹽酸反應製取二氧化碳，第一套是用球形乾燥管來放碳酸鈣的，而廣口瓶是用來放鹽酸的，如果你想使反應停止，就可以把球形乾燥管拿起來就ok了。

④ 實驗室用高錳酸鉀製取氧氣選用的發生裝置,優點是什麼

高錳酸鉀：優點：不需要催化劑就能較快的生成氧氣；

氯酸鉀：優點：氯酸鉀中的氧元素能全部轉化為氧氣，原料利用率高；

過氧化氫：優點：不需要加熱就能生成氧氣（前面兩個都要加熱）。這是實驗室最常用的制氧方法。

⑤ 實驗室製取二氧化碳固液不加熱裝置有哪些，各自有什麼優點

製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，不需加熱，屬於「固液常溫型」，故選A發生裝置；過氧化氫製取氧氣與製取二氧化碳的原理相同，故可以選用相同的發生裝置；二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，所以只能用向上排空氣法收集；故答案為：A；能；D；（1）選擇製取二氧化碳發生裝置的依據是：實驗室制二氧化碳反應物的狀態是固體和液體，而且反應不需要加熱；故答案為：實驗室制二氧化碳反應物的狀態是固體和液體，而且反應不需要加熱；（2）選擇收集二氧化碳的收集裝置理由是：二氧化碳能溶於水且密度比空氣大；故答案為：二氧化碳能溶於水且密度比空氣大；（3）依據實驗室常用儀器可知標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；故答案為：長頸漏斗；
集氣瓶；（4）「要留清白在人間」包含的化學反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，方程式是Ca（OH）
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O；故答案為：Ca（OH）
2
+CO
2
=CaCO
3
↓+H
2
O．

⑥ 3種製取氧氣方法的優點各是什麼

一 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
採用固固加熱裝置，用排水法收集原理
2 KClO3 ===加熱 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 （優點是不用加熱）

二 加熱高錳酸鉀
裝置同上原理2 KMnO4 === 加熱 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2

三 在二氧化錳的催化下分解過氧化氫
裝置採用固液型， 用排水法原理2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2 （優點是不用加催化劑）

⑦ 實驗室製取二氧化碳的2種發生裝置有什麼優缺點

第一種操作簡單，安全，但是不易控制第二種裝置復雜，但易控制

⑧ 制備氣體的簡易裝置優缺點

初中化學氣體制備裝置分析

初中化學主要考查兩種常見氣體（O2和CO2）的制備原理、葯品，氣體制備裝置一般分四大部分：發生裝置、凈化裝置（乾燥裝置）、收集裝置和尾氣處理裝置。會考突出化學實驗基礎知識的考查，突出教科書上原理的考查；中考則突出考查學生能力，在會考基礎上進行延伸和綜合。中考內容包括會考內容。

一、製取常見氣體葯品、狀態及反應條件

制備

氣體

中考實驗內容

會考實驗葯品、狀態及反應條件

中考增加實驗葯品、狀態及反應條件

O2

KClO3和MnO2共熱、KMnO4加熱、H2O2和MnO2

Na2O2和H2O

CO2

石灰石或大理石與鹽酸

H2

Zn與H2SO4或鹽酸

NH3

Ca(OH)2固體與NH4Cl固體共熱

通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用經典儀器有：

⑴a用於NaOH吸收CO2（氣體溶解或反應速度不很快，不易引起倒吸）；

⑵b用於收集少量氣體然後處理；如多餘的CO的處理。

⑶c收集極易溶且溶解很快的氣體。如NH3等，這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液體對氣體的吸收。由於漏斗容積較大，從而防止吸收液的倒吸。

⑷d用於處理難以吸收（有毒）且可燃的氣體。如H2、CO等。

⑨ 下面五種發生裝置均是常見的製取二氧化碳的裝置,你能說出各自的優點嗎

A 儀器少，組裝儀器相對簡單，容易保證氣密性
B 可以持續讓反應發生，適於製版取較大量氣體
C 可從反應物權端隨時控制反應的發生和停止，分液漏斗中剩餘葯品不會被污染
D 可以精確控制稀鹽酸的注入量，可從反應物端隨時控制反應的發生和停止，適於進行定量測定
E 可從氣體收集端（使用端）隨時控制反應的發生和停止

⑩ 實驗室製取氧氣的三種方法的優缺點

分解過氧化氫不需加熱，但要想得到很多的氧氣不斷必須不停加二氧化錳，分解高錳酸鉀不需催化劑，但需要加熱，太麻煩。分解氯化鉀需要加熱且需要催化劑，，，我不知道分解氯化鉀的優點