濃硫酸放裝置末的作用是什麼

㈠ 有機化學實驗乙酸乙酯思考題在本實驗中硫酸起什麼作用

1.
濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑。
2.
乙酸乙酯的制備操作步驟
①在一個大試管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL濃硫酸、2mL乙酸，連接好制備乙酸乙酯的裝置。
②用小火加熱試管里的混合物。把產生的蒸氣經導管通到3mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，並停止加熱。振盪盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層後，觀察上層液體，並聞它的氣味。
③加熱混合物一段時間後，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管里有油狀物。
3.
注意事項：
1、酯化反應所用儀器必須無水，包括量取乙醇和冰醋酸的量筒也要乾燥。
2、加熱之前一定將反應混合物混合均勻，否則容易炭化。
3、分液漏斗的正確使用和維護。。
4、用10％碳酸鈉水溶液洗滌有機相時有二氧化碳產生，注意及時給分液漏斗放氣，以免氣體沖開分液漏斗的塞子而損失產品。
5、正確進行蒸餾操作，溫度計的位置影響流出溫度，溫度計水銀球的上沿與蒸餾頭下沿一平。
6、有機相乾燥要徹底，不要把乾燥劑轉移到蒸餾燒瓶中。
7、反應和蒸餾時不要忘記加沸石。
8、用CaCl2溶液洗之前，一定要先用飽和NaCl溶液洗，否則會產生沉澱，給分液帶來困難。

㈡ 濃硫酸在石灰石實驗中的作用

1.濃硫酸在濃度高時具有強氧化性,這是它與普通硫酸或普通硫酸最大的區別之一.同時它還具有脫水性,強氧化性,難揮發性,酸性,穩定性,吸水性等.
2.濃硫酸是指濃度（這里的濃度是指硫酸的水溶液里硫酸的質量百分比）大於等於70%的硫酸溶液.
3.由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子,所以具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中,硫酸分子已經完全電離,所以不具有濃硫酸的特殊化學性質.
4.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸具有吸水性.(1)就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質.(2)吸水性是濃硫酸的物理性質.濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體.
5.常做乾燥劑 濃硫酸常做為洗氣裝置,濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外,還可以乾燥中性和酸性氣體 例如中性氣體：CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體 酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫 濃硫酸不能用作鹼性氣體（例如 氨氣）的洗氣裝置,因為濃硫酸與氨氣反應.濃硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫,硫化氫等還原性氣體.註：濃硫酸只有吸收游離水分子時才表現為吸水性,如吸收五水硫酸銅中的結晶水時是脫水,不是吸水.此項應特別注意,CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化學變化,表現脫水性,而不是吸水性.

㈢ 濃硫酸的作用是什麼

1、具有強烈的吸水性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。

2、脫水性：從含有C、H、O的化合物中，把H、O兩中元素的原子按2：1的比例脫去。

3、強氧化性：與某些非金屬單質,如C、S、P，大多數金屬單質，某些化合物反應生成二氧化硫。

4、作催化劑。

(3)濃硫酸放裝置末的作用是什麼擴展閱讀：

注意事項：

對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。

蒸汽或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以至失明。引起呼吸道刺激重者發生呼吸困難和肺水腫，高深度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息而亡。

口服後引起消化道燒傷以致潰瘍，嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休哀等，口服濃硫酸致死量約為5毫升。

㈣ 用過氧化氫製取氧氣的裝置為什麼要用濃硫酸、 作用是什麼

因為用過氧化氫製取氧氣的過程中會放出大量的熱,所以同時會帶出很多水蒸氣,所以就用濃硫酸作為乾燥劑來乾燥氧氣.吸收其中的水蒸氣.

㈤ 氧化銅與氨氣反應後，裝置濃硫酸的作用《在濃硫酸裝置之前還有一個鹼

濃硫酸
在反應器後加的裝置，一般是吸收尾氣；
在反應器前加的裝置，一般是干版燥氣體，
但是在這權個應該不是乾燥用的，氨氣不能用濃硫酸乾燥

如果是用強鹼製取氨氣後，後面連接通過濃硫酸，氨氣會被吸收，那裝置肯定連接錯誤

㈥ 濃硫酸在石灰石實驗中的作用

1.濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸或普通硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，難揮發性，酸性，穩定性，吸水性等。
2.濃硫酸是指濃度(這里的濃度是指硫酸的水溶液里硫酸的質量百分比)大於等於70%的硫酸溶液。
3.
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子，所以具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質;而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。
4.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
(1)就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
(2)吸水性是濃硫酸的物理性質。
濃硫酸只能乾燥酸性和中性氣體。
5.常做乾燥劑
濃硫酸常做為洗氣裝置，濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以乾燥中性和酸性氣體
例如中性氣體:CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體
酸性氣體:HCI氣體、二氧化碳、二氧化硫
濃硫酸不能用作鹼性氣體(例如
氨氣)的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸還不可乾燥溴化氫、碘化氫，硫化氫等還原性氣體。
注:濃硫酸只有吸收游離水分子時才表現為吸水性，如吸收五水硫酸銅中的結晶水時是脫水，不是吸水。此項應特別注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化學變化，表現脫水性，而不是吸水性。

㈦ 實驗室合成氨時，濃硫酸的作用

1.乾燥，濃硫酸具有吸水性！
2、均勻混合的作用
3還可根據氫氣和氮氣的氣泡調節氣體流速

㈧ 濃硫酸接在裝置最後用來防止空氣中的水進入裝置時，濃硫酸是長管進，還是短管進高中化學

用濃硫酸做氣體乾燥劑時,長管進,是為了氣體和濃硫酸充分接觸,使得其中的水分被吸收.
如果是短管進,長管出,那麼瓶內由於積聚氣體,使得壓強增大,會把濃硫酸從長管里壓出,造成實驗事故

㈨ 反正裝置中濃硫酸作用

（1）裝置A中所發生反應的化學方程式為：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
故填：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑．
（2）裝置C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣回．
故填：吸收水蒸氣．
（3）反應一段時間後，裝置F的玻璃管中可觀察到的現象是黑色粉末逐漸變成紅色；
裝置中答澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式為：Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O．
故填：黑色粉末逐漸變成紅色；Ca（OH） ₂ +CO ₂ ═CaCO ₃ ↓+H ₂ O．
（4）在驗證CuO與CO的反應產物時，為了防止前面產生的二氧化碳是否對實驗造成干擾，應該在裝置E中加入澄清石灰水．
故填：澄清石灰水．

㈩ b裝置中濃硫酸的作用有三個

①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳，則A中會看到試管內壁有無色液專滴，
故答案為：屬試管內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，
故答案為：乾燥氣體（吸收H ₂ O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ，
故答案為：2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的O ₂ ，
故答案為：O ₂ ．