① 高中所有的化學實驗儀器 及作用
化學實驗－基本操作部分
1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
A：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等
B：能直接加熱：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
（1）試管 常用做①少量試劑的反應容器②也可用做收集少量氣體的容器③或用於裝置成小型氣體的發生器
（2）燒杯 主要用於①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮②也可用做較大量的物質間的反應
（3）燒瓶----有圓底燒瓶，平底燒瓶
①常用做較大量的液體間的反應②也可用做裝置氣體發生器
（4）錐形瓶 常用於①加熱液體，②也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器③也可用於滴定中的受滴容器。
（5）蒸發皿 通常用於溶液的濃縮或蒸干。
（6）膠頭滴管 用於移取和滴加少量液體。
注意： ①使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） ③用過後應立即洗滌干凈並插在潔凈的試管內，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 ④滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用
（7）量筒 用於量取一定量體積液體的儀器。
不能①在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。
也不能②在量筒里進行化學反應
注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
（8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精確到0.1克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
（9）集 氣 瓶 ①用於收集或貯存少量的氣體 ②也可用於進行某些物質和氣體的反應。
（瓶口是磨毛的）
（10）廣 口 瓶 （內壁是磨毛的） 常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶
（11）細 口 瓶 用於盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏 斗 用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。
（13）長頸漏斗 用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量
（15）試管夾 用於夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。
（16）鐵架台 用於固定和支持多種儀器， 常用於加熱、過濾等操作。
（17）酒精燈 ①使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
②也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）
③酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。
④要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
⑤實驗結束時，應用燈帽蓋滅（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內酒精燃燒，發生危險）
⑥萬一酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。
（18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉移如PH的測定等。
（19）燃燒匙
（20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
（21）葯匙 用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用前要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。
2：基本操作
（1） 葯品的取用：「三不準」①不準用手接觸葯品 ②不準用口嘗葯品的味道 ③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味
注意：已經取出或用剩後的葯品不能再倒回原試劑瓶，應交回實驗室。
A：固體葯品的取用
取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把葯品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛葯品的葯匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）
B：液體葯品的取用
取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）
（2）物質的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；
給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝
A：給試管中的液體加熱 試管一般與桌面成45°角，先預熱後集中試管底部加熱，加熱時切不可對著任何人
B：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止產生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱後集中葯品加熱
注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
（3） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。
操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」
「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁；
「二紙」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
（4）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
（5）檢查裝置的氣密性 先將導管浸入水中，後用手掌緊物捂器壁（現象：管口有氣泡冒出，當手離開後導管內形成一段水柱。
（6）玻璃儀器的洗滌 如儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
（7）常用的意外事故的處理方法
A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。
B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。
C：鹼溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。
D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。
3、氣體的製取、收集
（1）常用氣體的發生裝置
A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。
（2）常用氣體的收集方法
A：排水法 適用於難或不溶於水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內，（CO、N2、NO只能用排水法）
B：向上排空氣法 適用於密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）
C：向下排空氣法 適用於密度比空氣小的氣體
排氣法：導管應伸入瓶底
4、氣體的驗滿：
O2的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
9、（1）試管夾應夾在的中上部，鐵夾應夾在離試管口的1/4處。
（2）加熱時試管內的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3；酒精燈內的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少於其容積的1/4。
（4）在洗滌試管時試管內的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時應取少量，液體取用1——2毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內的固體時，試管口略向下傾斜。
② 某同學為測定一定質量的鈉與水反應產生的H2的體積，設計了圖1裝置進行實驗．（1）實驗開始，欲使鈉與水接
（1）要讓金屬鈉和大頭針脫離才能和水反應，可以按住橡皮塞，將大頭針向上拔出，金屬鈉和水反應的現象是鈉在煤油與水接觸的界面之間上下沉浮，
故答案為：按住橡皮塞，將大頭針向上拔出；鈉在煤油與水接觸的界面之間上下沉浮，並不斷減小，直到消失，同時有氣泡產生．
（2）鉀的密度比金屬鈉的小，鉀和水反應產生的氫氣可以讓金屬鉀進入煤油中，金屬鉀和煤油的密度相近，在煤油中滯留時間長，故答案為：長；鉀的密度比鈉小，與水反應產生少量的氣體即可使鉀上浮進入煤油中，鉀的密度與煤油密度相近，在煤油中滯留時間長；
（3）金屬鉀和水反應劇烈，為防止生成的鹼液傷人，可以在上方罩一個玻璃片，故答案為：鉀與水反應；
（4）將金屬和水反應，首先會看到金屬和水反應的現象：熔、浮、游、響，隨著反應的進行，溫度升高，硝酸鉀的溶解度隨文的升高而增大，所以不會出現白色沉澱，故答案為：CD．
③ 求高中化學實驗大全
化學實驗基本操作
常見氣體及其他物質的實驗室制備
氣體發生裝置
固體+固體?加熱 固體+液體?不加熱 固(或液)體+液體?加熱
圖4-1
圖4-2
圖4-3
常見氣體的制備
製取氣體 反應原理(反應條件、化學方程式) 裝置類型 收集方法 注意事項
O2 2KClO3 2KCl+3O2↑或
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 固體
+
固體
?
加熱 排水法 ①檢查裝置氣密性。
②裝固體的試管口要略向下傾斜。
③先均勻加熱，後固定在放葯品處加熱。
④用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2
+2NH3↑+2H2O 向下
排氣法
Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑
+2H2O 固 液
體 體
+ +
液 液
體 體
?
加
熱 向上
排氣法 ①同上①、③、④條內容。②液體與液體加熱，反應器內應添加碎瓷片以防暴沸。
③氯氣有毒，尾氣要用鹼液吸收。
④製取乙烯溫度應控制在170℃左右
NO 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O 排水法
C2H4 CH3CH2OH CH2==CH2↑
+H2O
H2 Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 固體
+
液體
?
不
加
熱 ①檢查裝置氣密性。
②使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。
③使用啟普發生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶於水(H2、CO2、H2S可用)。
④製取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。
⑤H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用鹼液吸收尾氣。不可用濃H2SO4
向下排
氣法或
排水法
C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
向上
排氣法
NO2 Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
H2S FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
氣體的乾燥
乾燥是用適宜的乾燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有乾燥管(內裝固體乾燥劑)、洗氣瓶(內裝液體乾燥劑)。
所選用的乾燥劑不能與所要保留的氣體發生反應。常用乾燥劑及可被乾燥的氣體如下：
(1)濃硫酸(酸性乾燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可乾燥還原性或鹼性氣體)。
(2)P2O5(酸性乾燥劑)：可乾燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能乾燥的氣體(不可乾燥NH3等)。
(3)無水CaCl2(中性乾燥劑)：可乾燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應生成絡合物CaCl2?8NH3)。
(4)鹼石灰(鹼性乾燥劑)：可乾燥NH3及中性氣體(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能乾燥酸性氣體。
(5)硅膠(酸性乾燥劑)：可乾燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能乾燥非極性分子氣體)。
(6)其他：如生石灰、NaOH也可用於乾燥NH3及中性氣體(不可乾燥有酸性或能與之作用的氣體)。
物質的分離提純
物理分離提純法
方法 適用范圍 主要儀器 舉例 注意事項
過濾 固體與液體分離 漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台(帶鐵圈)、濾紙 粗鹽提純時，把粗鹽溶於水，經過過濾，把不溶於水的固體雜質除去 ①要「一貼二低三靠」
②必要時要洗滌沉澱物(在過濾器中進行)
③定量實驗的過濾要「無損」
結晶
重結晶 混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同 燒杯及過濾儀器 硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀 ①一般先配較高溫度的飽和溶液，然後降溫結晶
②結晶後過濾，分離出晶體
升華 混合物中某一成分在一定溫度下可直接變為氣體，再冷卻成固體 酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架台(帶鐵圈)、石棉網 粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質分離 (升華物質的集取方法不作要求)
蒸發 分離溶於溶劑中的溶質 蒸發皿、三角架、酒精燈、玻璃棒 從食鹽水溶液中提取食鹽晶體 ①溶質須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化
②蒸發過程應不斷攪拌
③近干時停止加熱，余熱蒸干
蒸餾
分餾 利用沸點不同以分離互溶液體混合物 蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架台(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網等 製取蒸餾水，除去水中雜質。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，後加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾 ①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向應下進上出
④不可蒸干
分液 兩種互不相溶的液體的分離 分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形) 除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗) 上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出
萃取 利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來 可在燒杯、試管等中進行，一般在分液漏斗中(為便於萃取後分液) CCl4把溶於水裡的Br2萃取出來 ①萃取後要再進行分液
②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大
③萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離
滲析 用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體) 半透膜、燒杯等 除去Fe(OH)3膠體中的HCl 要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果
溶解 雜質與被提純的物質在溶解性上有明顯差異的混合物 分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置 溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl ①固體先研細
②攪拌或振盪
③易溶氣體溶解要防倒吸
④必要吋加熱
⑤注意後續操作
鹽析 利用某些物質在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質來分離物質 燒杯、玻璃棒以及過濾儀器 從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質的鹽析 ①注意無機鹽的選用
②少量鹽能促進蛋白質的溶解，重金屬鹽使蛋白質變性
③鹽析後過濾
化學分離提純
化學法要同時考慮到各組成成分及雜質的化學性質和特點，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質反應；②後續試劑應能除去過量的前一試劑；③不引進新雜質；④雜質與試劑生成的物質易與被提純物分離(狀態類型不同)；⑤過程簡單，現象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質轉化為所需物質；⑦除去多種雜質時應考慮加入試劑的合理順序；⑧如遇到極易溶解於水的氣體時，應防止倒吸現象發生。在進行化學分離提純時，進行完必要的化學處理後，要適時實施某些物理法操作(如過濾、分液等)。
試劑的選擇或採取的措施是最為關鍵的，它要根據除雜的一般原則，分析雜質的狀態類型來確定。①原物質和雜質均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；②原物質和雜質均為可溶於水的固體(或溶液)時，雜質的除去，要根據原物質與雜質中陰陽離子的異同，選擇適當試劑，把雜質中與原物質不相同的陽離子或陰離子轉變成沉澱、氣體、水或原物質。試劑一般選用可溶於水的固體物質或溶液，也可選用氣體或不溶於水的物質；③原物質和雜質至少有一種不溶物時，雜質的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可採用直接加熱、灼燒等方法除去雜質。
(1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。
(2)氧化還原法：利用氧化還原反應將雜質或氧化或還原，轉化為易分離物質。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應，生成苯甲酸，再加鹼生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過熱的銅網。
(3)沉澱法：將雜質轉變為沉澱除去的方法。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。
(4)汽化法：將雜質轉變為氣體使之除去的方法。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的 轉變為CO2氣體。
(5)酸、鹼法：利用雜質和酸或鹼的反應，將不溶物轉變成可溶物；將氣體雜質也可轉入酸、鹼中吸收來進行提純。如除去CuS中的FeS就可採用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應而不與CuS反應的特點來使兩者分離。
(6)絡合法：有些物質可將其轉化為絡合物達到分離目的。如BaSO4中的AgCl可通過加入濃氨水，使AgCl轉化為可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。
(7)轉化法：利用某些化學反應原理，將雜質轉化為所需物質，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2轉化，CaO中含CaCO3，可加熱使之轉化等。有機物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果採用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)並加熱的方法，試圖將乙酸轉化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應緩慢、復雜，副反應多，該反應又是可逆反應，不可能反應到底將乙酸除盡。
(8)水解法：當溶液中的雜質存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質轉化為沉澱或氣體而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+濃度，促進Fe3+水解為Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3?H2O等。
(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的兩性，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中通足量CO2，再過濾，在濾渣[Al(OH)3]中加鹽酸使其溶解。此外還有電解法精煉銅；離子交換法軟化硬水等。
多數物質的分離提純採用物理——化學綜合法。
物質的檢驗
本來有圖，而且有很多其他內容的，可是沒法貼，見諒，你要發給你，要不然就沒有圖了，不好意思
④ 高中化學中的中和熱測量實驗裝置
(1)實驗用品
大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）
溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫回塑料答 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。
(2)葯品：0.5mol/LHCI 0.55
mol/L NaOH
(3)大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙，
(3)量取50毫升HCI於小燒杯中，測溫，記錄(4)量取55毫升NaOH，清水沖洗溫度計後測溫，記錄
(5)在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計，環形攪棒攪動，讀取最高溫度
(6)平行實驗三次，計算均值！
（7）計算Q=cm△t
△H=Q/n
（注意計算中單位的換算）
實驗原理：
Q=mcΔt
Q:中和反應放出的熱量。
m:反應混合液的質量。
c：反應混合液的比熱容。
Δt：反應前後溶液溫度的差值。
Q=（V酸ρ酸＋V鹼ρ鹼）·c·（t2－t1）
V酸=V鹼=50 mL。
c酸=0.50 mol/L c鹼=0.55 mol/L
ρ酸=ρ鹼=1 g/cm3
c=4.18 J/（g·℃）
Q=0.418（t2－t1）kJ
⑤ 電解飽和氯化鈉的裝置圖
C 解析：本題考查電解的有關知識。根據題中給定的裝置圖知Y極與直流電專源的正極相連，Y極為電屬解池的陽極，發生氧化反應，對應的電極反應為：2Cl - -2e - Cl 2 ↑，X極與直流電源的負極相連，所以X為電解池的陰極，發生還原反應，對應的電極反應方程式為：2H 2 O+2e - 2OH - +H 2 ↑(或2H + +2e - H 2 ↑)，故X極附近溶液變為紅色，A、B項錯誤；電解後產生NaOH，所以電解後溶液的pH增大，D項錯誤；由於產生的氯氣能夠與NaOH反應，所以產生氫氣的體積大於氯氣的體積，故C項正確。
⑥ 如何設計實驗裝置驗證金屬鈉與水反應生成氫氣
取一隻大試管在試管中部放有孔塑料板，用帶有長頸漏斗和導管的雙孔橡皮塞塞緊試管口，在塑料板上放金屬鈉，從長頸漏斗加水並浸沒漏斗下端，先檢驗氫氣的純度，純了以後在導管口點燃，在火焰上方罩冷而乾燥的小燒杯，冷卻後燒杯內壁有水滴，說明鈉與水反應生成了氫氣。
⑦ 為了驗證鈉的有關物理性質,驗證鈉與水反應的生成物,某同學設計了如圖所示的實驗裝置
1.酒精燈（根據可燃現象，判斷是氫氣）
2、浮（鈉浮在水面上）、熔（鈉熔化成閃亮的小球）、游（鈉在水面上不斷游動）、聲（發出嘶嘶的聲音）、紅（溶液變為紅色）
3.硬度低、密度比水小、熔點低（也可以看到鈉的顏色和狀態）
4、根據石灰水變渾濁，判斷該反應是放熱反應
5.2Na+2H2O=2NaOH+H2（氣體） H2O是氧化劑，Na是還原劑
⑧ 某同學設計了如下圖所示的裝置來測定鈉的相對原子質量（已知氫的相對原子質量為1）。其步驟如下：①
都不是答案
我已經解答了呀
⑨ 求人教版高中化學必修一的實驗1-1和實驗1-2
實驗室為自然科學（化學）興趣小組的同學准備了四種紅色溶液，它們分別可能是酸性KMnO4溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸、品紅溶液。另外還提供了常見的必備儀器和葯品。為了培養同學們的創造精神和實踐能力，現規定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。
① 甲組同學選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式
② 乙組同學選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是 ，對應的現象分別是
。
還需要繼續完成的實驗是：（請簡要寫明操作步驟、現象和結論）
步驟：
現象：
結論：
答案：
1. Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3
2. 酸性高錳酸鉀溶液和稀硫酸；褪色和產生有刺激性氣味的氣體。另取未鑒別出來的兩種待測液各少量，分別滴加稀硫酸，紅色褪去者為氫氧化鈉溶液，剩餘為品紅溶液。
[例2]
在澱粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，
並加入少量硫酸，溶液立即變藍，這是因為
，
離子方程式是 。
在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3 溶液，藍色逐漸消失，這是因為 ，離子方程式是 。從以上實驗可知，ClO-、I2、SO42-的氧化性由強到弱的順序是
。
答案：I- 被氧化成I2，I2遇澱粉變藍；
ClO- +2I- + 2H+ =Cl-+I2 +H2O
I2被還原成I-；
SO32-+I2+H2O =2I- +SO42- +2H+
ClO- > I2 > SO42-
[例3]
有A、B兩種無機物的正鹽，它們的陰離子均為含氧酸根的離子，A的陽離子帶兩個單位的正電荷，B的陽離子只帶一個單位正電荷。
（1）含X mol 的A溶液和含Y mol 的B的濃溶液混合發生復分解反應，剛好完全反應並有沉澱D生成，過濾得到1.25g D和含溶質E的濾液。
（2）灼燒1.25g D 分解成常溫下為固態的金屬氧化物G 0.7g和能使澄清石灰水變渾濁的無刺激性的氣態酸酐 H。
（3）加熱一定質量的固體E，發生氧化還原反應，溫度高於100℃時收集到平均相對分子質量為26.67的氣態非金屬氧化物 F 和水蒸氣共3L ，其中 F 佔1L，水蒸氣佔2L。
試通過計算及推理確定A、B、D、E、F的化學式。
答案： A. Ca(NO3)2 B. (NH4)2SO4
D. CaCO3 E. NH4NO3 F. N2O
[例4]
A、B、C、D、E分別屬於周期表中前20號元素，其原子序數依次遞增，並且其中只有一種金屬元素。A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C 都只有兩個電子層，B中一層電子數是另一層的兩倍；C 中兩層電子數之和是兩層電子數之差的兩倍； D中一層電子數是另兩層電子數之和；E 核外各層電子數兩兩相等。
請按要求回答下列問題：
（1）畫出E 的原子結構示意圖 ，
寫出由A 和C 組成的含有非極性鍵的化合物的電子式 。
（2）由上述元素組成的化合物中屬於極性鍵構成的
非極性分子是 。
（只要求寫出兩種，用化學式表示）
（3）由C 與E 形成的化合物高溫時與B反應生成兩種化合物，請寫出該反應的化學方程式
（4）寫出上述元素形成的化合物中一種可溶性的正鹽與另一種強酸反應的離子方程式
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
（至少寫出兩種）。某一種可污染空氣的化合物與強氧化劑單質常溫下反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為
答案：
（1）
（2） CH4、CO2 、CS2
（3）CaO+3C CaC2+CO↑
（4）
Ca2++2CH3COO-+2H++SO42-=2CH3COOH+CaSO4↓
（5） CO、SO2、H2S 等
H2S +O3 = SO2+H2O
[例5]
已知a、I、e為三種由短周期元素構成的粒子，
它們都有10個電子，其結構特點如下：
粒子代碼 a I e
原子核數 單核 四核 三 核
粒子的電荷數 一個單位正電荷 0 一個單位負電荷
物質A由a、e 構成，B、C、D、K都是單質，反應①--⑤ 都是用於工業生產的反應，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示：
請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：B ，J
（2）寫出下列反應的離子方程式：
① H+E（溶液）→M
② I 溶於G
（3） 在通常情況下，若1 g C氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 KJ 熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和 B氣體的熱化學方程式為
答案：
（1）B. Cl2 J. NO
（2）① H+ + ClO- = HClO
② NH3 + H2O NH3•H2O NH4++OH-
(3) 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ⊿H= +184.6KJ/mol
[例6]
中學化學實驗中,淡黃色的PH試紙常用於測定溶液的酸鹼性.在25℃時,若溶液的PH=7,試紙不變色;若PH < 7 ,試紙變紅色;若PH > 7,試紙變藍色.而要精確測定溶液的PH,需要用PH計. PH計主要通過測定溶液的c(H+),來測定溶液的PH.
(1) 已知水中存在如下平衡:
H2O + H2O H3O+ + OH-
現要使平衡向右移動,且所得的溶液呈酸性,選擇的方法是 (填編號)
A. 向水中加入NaHSO4
B. 向水中加入Cu(NO3)2
C. 加熱至100℃[其中c(H+)= 1×10-6mol•L-1].
D. 向水中加入(NH4)2SO4
(2) 現要測定100℃沸水的PH及酸鹼性,若用PH試紙測定,則試紙顯 色,溶液呈 性;
(填酸、鹼或中)
若用PH計測定,則PH 7(填 >、<、= )
溶液呈 性(填 酸、鹼或中)
答案:
(1) B、 D
(2) 淡黃。 中; <、 中.
[例7]
某溫度(t℃)時,水的Kw=10-12,則該溫度
(填「>」「<」或「=」) 25℃,其理由是
(1) 將此溫度下PH = 11的NaOH與PH = 1 的HCl等體積混合，混合後溶液PH = ；
（2）將此溫度下PH = 9的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至500 mL，則稀釋後溶液中
c（Ba2+）：c（OH-）=
（3）將此溫度下PH = 11的NaOH溶液a L與
PH = 1的H2SO4溶液b L混合：
①.若所得混合液為中性，則a：b =
②.若所得混合液的，則a：b =
答案：
>. 水的電離過程是吸熱的，升高溫度，促進水的電離，水的離子積常數增大。
（1）PH = 6 （2） 1：（1+ ）
（3） ① 1：1 ② 9：11
[例8]
可逆反應A（氣）+2 B（氣） 2 C（氣）
⊿H = - Q KJ•mol-1（Q >0）在一定條件下達到平衡，若改變條件，將變化結果（增大、減小、不變）填入空格。
（1）升高溫度，B的轉化率 ，
v（正） ，v（逆） ，
（2）加催化劑，A的物質的量 ，
v（正） ，v（逆） ，
（3）保持溫度和壓強不變加入惰性氣體，則C的物質的量 ，A的轉化率 。
（4）保持溫度和體積不變加入惰性氣體，A的轉化率 。
（5）若溫度和體積不變，反應從A、B開始至平衡，在這個變化過程中，容器內氣體的密度 ，
壓強 。
答案：
（1）減小， 增大， 增大
（2） 不變， 增大， 增大
（3） 減小， 減小
（4） 不變
（5） 不變， 減小
[例9] 某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，並記錄了有關實驗現象如下表。
實驗方案 實驗現象
1.用砂紙擦後的鎂帶與沸水反應，再向反應後溶液中滴加酚酞 (A)浮於水面,熔成一個小球,在水面上無定向移動,隨之消失,溶液變紅色
2.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 (B)產生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 (C)反應不十分強烈,產生的氣體可以在空氣中燃燒
4.鎂帶與2mol.L-1的鹽酸反應 (D)劇烈反應,產生可燃性氣體
5.鋁條與2 mol.L-1的鹽酸反應 (E)生成白色膠狀沉澱,既而沉澱消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量 (F)生成淡黃色沉澱
請你幫助該同學整理並完成實驗報告
（1）實驗目的： 。
（2）實驗用品：儀器：① ② ③
④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等；
葯品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.L-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）實驗內容：
（填寫與實驗方案相對應的實驗現象）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （用A-F表示）
寫出③的離子方程式
（4）實驗結論：
（5）有人設計了如圖所示的鈉與水反應實驗裝置，並驗證鈉的物理性質，鈉與水反應產物。
Ⅰ.當進行適當操作時還需要的儀器有 。
Ⅱ.如何進行操作？ 。
Ⅲ.實驗現象是 。
答案：
（1） 探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規律。
（2） 試管 ； 酒精燈； 膠頭滴管
（3）① B ② F ③ A ④ D ⑤ C ⑥ E
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）金屬性：Na > Mg > Al
非金屬性：Cl > S
（5）Ⅰ.小試管和酒精燈
Ⅱ.將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導管上收集反應產生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點燃。
Ⅲ. 鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動，逐漸消失，水溶液由無色變成紅色。
北京最新典型化學試題（I I）
2005. 5.
[例1]
A、B、C、D、E幾種常見化合物或單質之間有下列轉化關系
若E 是酸酐，D是有刺激性氣味的氣體，則
B 的化學式是 。工業上實現 D 轉化為E 的化工設備的名稱 。
（1） 若C 是酸性氣體，B 是鹼性氣體，則E是
，工業生產中，合成B選擇一定的下列條件的依據是：
①壓強 ② 溫度
（2） 除上述以外，符合上述轉化條件的，請寫出兩種符合下列要求A物質的化學式
A為有機物 A為無機物
答案：（1） S、 接觸室
（2） NO2、① 動力、材料、設備等條件 ② 催化劑的活性溫度
（3）、 CH3CH2OH 、NaCl
[例2]
下列物質均是中學化學常見物質，轉化關系圖中D 是紅棕色金屬氧化物粉末。
請回答下列問題
（1）寫出下列物質的化學式A B C
（2）寫出I+J → K的離子方程式
（3）寫出G→H的化學反應方程式
答案：
（1） A. Al2O3，B. O2， E. Fe
（2） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
[例3]
下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，其餘為化合物。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。
（1）寫出化學式：B ，E 。
（2）指出MnO2在相關反應中的作用：
反應①中是 劑，反應②中是 劑。
（3）完成F與B 發生反應的化學方程式
（4）若反應①是在加熱條件下進行，A是 ；
若反應①是在常溫條件下進行，A是 。
若在上述兩種條件下得到等量的C單質，反應中轉移的電子數之比為 。
答案；
（1）B. HCl E. Fe
（2）催化劑， 氧化劑
（3）Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
（3） KClO3， H2O2， 2∶1
[例4]
為了檢驗Pb(NO3)2熱分解的產物，有人用下圖中的裝置進行實驗（圖中鐵架台、鐵夾和加熱設備均略去）。
實驗時在試管中放入研細的Pb(NO3)2晶體，實驗結束後，試管中得到黃色粉末（PbO），U型管下部有少量液體X，集氣瓶收集到無色氣體Y，回答下列問題：
（1）在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是 。
（2）液體X可能是 ，
氣體Y可能是 。
（3）導氣管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意 。
（4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷：
①對X的判斷； ② 對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶，實驗方法、現象、結論）。
答案：
（1） NO2能腐蝕橡膠
（2） N2O4， O2
（3） 將導氣管拿出水槽
（4） ① 將U型管拿出，有紅棕色氣體產生，證明 N2O4 2NO2 ΔH =+Q 有NO2的存在
②. 用毛玻璃片蓋住集氣瓶口，拿出水槽放在桌面上，將帶火星的木條放入集氣瓶，木條復燃，說明是氧氣。
[例5]
實驗室用銅和硫酸製取CuSO4，有幾種方法：
甲學生進行了下列實驗：取6.4 g銅片和10
mL 18 mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最後發現燒瓶中還有銅片剩餘。他根據自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫
酸剩餘。他這樣認為的理由是
。
乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+ O2 2CuO
CuO + H2SO4 =CuSO4 +H2O
對比甲的方案，乙同學的優點是 。
為了同樣達到乙同學的優點，你能不能根據電化學原理也設計一個用銅和硫酸製取CuSO4的方案？
（其它材料任選）
答案：
隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，不能再與銅發生反應；乙消耗的硫酸更少，不產生污染物SO2。以銅為陽極，碳為陰極，電解硫酸溶液。
[例6] 氨的催化氧化制硝酸的關鍵步驟是用氧氣來氧化氨氣製取二氧化氮。請用以下提供的儀器及試劑（所提供的儀器和試劑有多餘的），設計組裝一套實驗裝置，以鉑為催化劑用氧氣氧化氨氣製取二氧化氮。
（1）應選用的儀器是：
（填儀器下邊的甲、乙、丙…等符號）
（2）用玻璃管和膠管（未畫出）連接上述儀器，這些儀器的介面的連接順序是（a、b、c…填寫）：
a接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（3）庚裝置中發生的化學反應的方程式是：
。
（4）寫出獲得甲裝置中的氧氣的任意兩種製取方法（用兩個反應化學方程式來表示）：
，
。
答案：
（1） 甲、丙、丁、戊、庚
（2） a接d，e 接f，g 接n，m 接h。
(3)
2NO + O2 = 2NO2
(4)
2H2O2 2H2O + O2↑
[例7]
含苯酚的工業廢水處理的流程如下圖所示：
（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是 操 作（填寫操作名稱）。
實驗室里這一步操作可以用 進行
（填寫儀器名稱）。
（2）由設備Ⅱ進入設備 Ⅲ 的物質A是 ，由設備 Ⅲ 進入設備Ⅳ的物質B是 。
（3）在設備 Ⅲ 中發生反應的化學方程式為：
。
（4）在設備 Ⅳ 中，物質B的水溶液和CaO反應後，產物是NaOH、H2O和 。通過
操作（填寫操作名稱），可以使產物相互分離。
（5）圖中能循環使用的物質是C6H6、CaO、 、
。
答案：
（1） 萃取；分液漏斗
（2） 苯酚鈉；碳酸氫鈉。
（3）
C6H5ONa+CO2+H2O→ C6H5OH+NaHCO3
（4）CaCO3，過濾。
（5）NaOH溶液；CO2
[例8]
科學家發現某葯物M能治療心血管疾病是因
為它在人體內能釋放出一種「信使分子」D，並闡明
了D在人體內的作用原理。為此他們榮獲了1998
年諾貝爾生理學或醫學獎。
請回答下列問題：
（1）已知M的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是 。D是雙原子分子，相對分子質量為30，則D的分子式為 。
（2）油脂A經下列途徑可得到M。
圖中②的提示
反應①的化學方程式是
反應②的化學方程式是
（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，相對分子質量為134，寫出C所有可能的結構簡式
。
（4）若將0.1 mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗 g金屬鈉。
答案：
（1） C3H5O3N3；NO
（2）
(3)
(4) 6.9g
⑩ 制鈉的各種方法附帶方程式和裝置簡圖
鈉很容易跟空氣里的氧氣或水起反應，所以通常保存在煤油里，使它跟空氣和水隔絕。
鈉的制備 電解
電解熔融NaCl製取單質鈉：2NaCl===2Na+Cl2↑
鈉的存在
鈉的性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，只能以化合態存在。鈉的化合物在自然界發布很廣，主要以氫化鈉的形式存在，也以硫酸鈉、碳酸鈉和硝酸鈉等形式存在。