㈠ 15．（6分）化學實驗室常用甲酸（HCOOH） 和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方 程式為： 。
HCOOH--CO+H2O,甲酸在濃硫酸作用下脫水，剩下一氧化碳。
㈡ 實驗室中驗證煉鐵的主要反應：Fe2O3+3CO3=2Fe+3CO2,用濃硫酸使甲酸脫水（需加熱）產生一氧化碳
甲酸不就是草酸么？
HCOOH=（濃H2SO4催化,加熱）=CO↑+H2O——圓底燒瓶，帶鐵圈和石棉網的鐵架台，酒精燈
將生成氣體用鹼石灰乾燥——球形乾燥管
在硬質試管中與Fe2O3反應——硬質試管，酒精噴燈（或放了鐵絲網的酒精燈）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
將產生氣體通入Ca(OH)2溶液，再通到酒精燈火焰中（除未反應的CO）
㈢ 實驗室用甲酸和濃硫酸共熱製取CO並還原氧化銅的儀器都有什麼
首先是鐵架台，然後是酒精燈、石棉網、燒瓶（裡面是甲酸和濃硫酸）、單孔橡皮塞、導管、然後是個兩端都有橡皮塞的玻璃管（裡面裝的是氧化銅）、玻璃管下面是個酒精燈或者酒精噴燈、然後如果需要檢驗是否為二氧化碳就加個澄清石灰水，最後是個酒精燈或者是套一個癟氣球。
順序的話就是燒瓶-導管-玻璃管-（裝有澄清石灰水的集氣瓶）-酒精燈或氣球。
注意事項：首先要先點燃產生一氧化碳的酒精燈再點玻璃管下面的酒精燈，目的是先排盡裝置中的空氣防止發生爆炸。第二個就是尾氣處理問題，畢竟一氧化碳有毒，是污染物，所以在最後用酒精燈點燃或者是用氣球收集。
㈣ 甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發的液體，它在濃硫酸作用下易分解，反應方程式為：HCOOH 濃硫酸 . CO↑
（1）向甲酸中滴加濃硫酸液體，應通過分液漏斗加入．所以，應該選擇②裝置；氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能夠吸收CO中混有的少量甲酸氣體，但是氫氧化鈉溶液的吸收能力比氫氧化鈣溶液強．所以，應選裝置③；
（2）生成的一氧化碳氣體從B中排出，從D進入氫氧化鈉溶液除去甲酸氣體，從C中排出；再從G進入，在加熱的條件下．一氧化碳還原氧化銅，氣體再從H排出，最後從F進入氫氧化鈣溶液中，檢驗有二氧化碳生成．所以，各儀器的介面連接順序為：BDCGHF．
（3）在加熱的條件下，氧化銅被還原成銅，所以，從開始加熱到實驗結束，氧化銅粉末的顏色變化為：黑色變紅色，反應方程式為：CuO+CO
| △ | .
㈤ 化學實驗室常用甲酸（CHOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其化學方程式為：HCOOH濃H2SO4△CO↑+H2O．
（1）因為一氧化碳具有可燃性，實驗中應先通入一段時間CO，為了排凈裝置內空氣防止爆炸；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以除去一氧化碳中的水蒸氣．故答案為：濃硫酸；水．
（3）澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，可以用澄清石灰水檢驗二氧化碳．
故答案為：澄清石灰水；二氧化碳．
（4）氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
㈥ （2014豐台區一模）銀氨溶液可用於檢測CO氣體．實驗室研究該反應的裝置圖如圖：（1）甲酸在濃硫酸條件下
（1）甲酸在濃硫酸作用下生成一氧化碳，HCOOH | 濃硫酸 |
㈦ 化學實驗室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：HCOOH濃H2SO4△CO↑+H2O．
（1）因為一氧化碳和空氣或氧氣混合達到一定程度時遇明火會發生爆炸，所以開始應該檢驗CO的純度並驅除盡裝置內的空氣，以防止爆炸；
（2）石灰水遇二氧化碳變渾濁，可以用石灰水檢驗二氧化碳；
（3）實驗結束時應先停止C處的加熱，繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻，這樣可以防止高溫下鐵被空氣中的氧氣氧化；
（4）磁鐵能夠吸引鐵，根據實驗目的該操作是用於檢驗反應後的產物鐵；
故答案為：（1）裝置的氣密性；CO的純度；
（2）澄清石灰水；反應後的產CO2；
（3）C；
（4）檢驗反應後的產物鐵．
㈧ 利用濃硫酸的脫水性，將甲酸和濃硫酸混合加熱．甲酸脫水後會轉變成
甲酸脫水後，有一氧化碳（CO）的氣體產生。
HCOOH
==濃硫酸60～80℃===CO↑+H₂O
㈨ 已知甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發生脫水型的分解反應，並由此而製得CO氣體．實驗室用甲酸和
（1）甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發生脫水型的分解反應，即反應物為甲酸，生成物為水和一氧化碳，條件是濃硫酸和加熱60～80℃，所以方程式為HCOOH CO↑+H 2 O．
（2）甲酸和濃硫酸混合時，可產生大量的熱，使反應液溫度達到反應所需的溫度，所以不需要加熱．
（3）甲酸和濃硫酸密度不同，反應在兩液體的界面發生，振動試管可可使兩反應物相互混合、溶解，調節兩反應物的接觸面積，從而加快反應速率．
（4）用濃硫酸和甲酸的混合液製取CO是兩種液體在常溫下反應制氣體，一氧化碳有毒，還原氧化銅時要有尾氣處理裝置，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾，檢驗氧化產物用澄清的石灰水，裝置如下圖．
故答案為：（1）HCOOH CO↑+H 2 O；
（2）甲酸和濃硫酸混合時，可產生大量的熱，使反應液溫度達到反應所需的溫度；
（3）由於甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應在兩液體的界面發生，振動試管可使兩反應物相互混合、溶解，增大反應物相互間的接觸面而加快反應速率；
（4）實驗裝置中若選用其它儀器（如酒精燈等）或所用同類儀器超過三件的均不給分． |
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