1. 圖中是一種分離氣體混合物的裝置．A瓶的橡皮塞中間的儀器叫分液漏斗，與普通漏斗的不同之處是它上面有一
要分離一氧化碳和二氧化碳，可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸乾燥後用排水法收集，然後打開分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應，產生二氧化碳，乾燥後收集即得到二氧化碳．
（1）由上述分析可知A中盛放氫氧化鈉溶液，吸收二氧化碳，B中盛放濃硫酸，用來乾燥氣體，分液漏斗中盛裝稀硫酸，用於與A中碳酸鈉反應產生二氧化碳；
（2）①先關閉旋塞 K2，打開旋塞 K1 K3，氣體通過A瓶，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應，由出氣管進入B瓶乾燥後收集，一氧化碳難溶於水，可用排水法收集，密度比空氣略小且有毒，不能用排空氣法收集
②關閉旋塞 K1，氣體不再進入，打開旋塞K2，硫酸流下，與碳酸鈉反應產生二氧化碳，通過出氣管進入B瓶乾燥，排放一段時間後，再收集二氧化碳．
（3）根據化學方程式書寫原則書寫方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液：濃硫酸；：稀硫酸．
（2）①K2，K1 K3，CO，排水
②K1，K2 K3，CO2．
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
2. 分離四氯化碳和酒精的裝置
（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，溫度計應放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水從下口進上口出，
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；g；
（3）忘記加入沸石，應待液體冷卻後補加，
故答案為：停止加熱，待液體冷卻到室溫加入沸石，然後繼續加熱．
3. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：（1）寫出儀器A、E的名稱______、______（2）分離以下
（1）由儀器的結構特點可知A是蒸餾燒瓶，E是冷凝器，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝器；
（2）食鹽和大理石粉末，可用到溶解、過濾、蒸發等操作，用到的儀器有普通漏斗、蒸發皿和燒杯；分離汽油和酒精，可根據二者的沸點不同，用蒸餾的操作，用到的儀器有蒸餾燒瓶和冷凝器；汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，用到的儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：BDF；AE；CF；
（3）根據碘易溶於四氯化碳，並且四氯化碳與水互不相溶，密度比水大的性質，向C裝置中加入碘水和少量CCl4，振盪後靜置，會觀察到溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色；分離分液漏斗中液體時要注意上層液體從上口倒出，下層液體從下端流出，具體做法是打開分液漏斗的活塞使下層液體流出，然後迅速關閉活塞，從上口倒出上層液體，
故答案為：溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色；打開分液漏斗的活塞使下層液體流出，然後迅速關閉活塞，從上口倒出上層液體；
（4）除去粗鹽溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，應先加入過量BaCl2，使MgSO4轉化為BaSO4沉澱，然後加入過量NaOH，使Mg2+轉化為Mg（OH）2沉澱；再加入過量Na2CO3，除去溶液的中的CaCl2以及過量的BaCl2，最後加入鹽酸除去NaOH和Na2CO3，故答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl；
（5）可加入硝酸酸化的硝酸銀進行檢驗，具體操作為靜置後取上層清液少許，滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉澱產生，則沉澱完全，如果出現白色沉澱則沒有沉澱完全，
故答案為：靜置後取上層清液少許，滴加AgNO3溶液，如果沒有白色沉澱產生，則沉澱完全，如果出現白色沉澱則沒有沉澱完全．
4. 乙酸乙酯，乙酸，乙醇的混合物，如何將它們分離
請設計分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的實驗方案。
解析: 分離對象是三種互溶的液體混合物,應按分液、萃取、蒸餾方法考慮分離方案。
因三種液體互溶,不能直接用分液方法,考慮到乙酸乙酯不溶於水,乙醇在水中溶解度大於在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大於在水中溶解度,故加入飽和Na2CO3 溶液萃取劑,就可將其轉化為兩層上下不互溶的
液體,分離出乙酸乙酯;留下的是乙酸鈉和乙醇的混合水溶液,因不能再將其分層,採用蒸餾法分出低沸點的乙醇,最後在留下的混合液
中加入濃H2SO4 ,然後再蒸餾分出乙酸。
另外補充一下乙酸乙酯水解對本題無影響，首先水解是微量的，即使水解，產物也不會影響分離效果。CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的條件下)
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(鹼的條件下)
5. 初中所有化學實驗及其裝置名稱
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（復分解）
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2. 鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3. 水通電分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）
現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生
相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4. 生石灰和水反應
CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）
現象：白色粉末溶解
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。
②加熱高錳酸鉀
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點：反應完全後，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。
6.木炭在空氣中燃燒
C + O2 === CO2（化合）
現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒
S + O2 === SO2（化合）
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。
相關知識點：反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）
8.鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 === 2P2O5（化合）
現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 === 2H 2O（化合）
現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
12.氫氣還原氧化銅
H2 + CuO === Cu + H2O （置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）
CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 === 2CO2（化合）
現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO === Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸
H2+Cl2 === 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 === 2CO
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O=== H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。
22.碳酸受熱分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
相關知識點：碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解。
23.滅火器的反應原理
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O
現象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。
24.金屬和水的反應
①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑
② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑
25.水於非金屬的反應
C +H2O === CO+ H2
26.水與氧化物的反應
①SO3 +H2O == H2SO4
② Na2O +H2O==2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用鹽酸來清除鐵銹
Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（復分解）
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置換）
現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）藍色絮狀物
6. 分液漏斗是用來分離混合物的儀器啊,
固液或液體與液體反應發生裝置 ：控制所加液體的量及反應速率的大小.
物質分離提純：對萃取後形成的互不相溶的兩液體進行分液
7. 如何分離提純丙酮，甲苯，苯甲酸的混合物
丙酮沸點：56.48℃ 甲苯沸點110.6 ℃ 苯甲醛沸點178℃，可見三種物質的沸點相差較大，最簡單的方法是蒸餾分離提純。或者用旋轉蒸發儀分別蒸出也行。
8. 紙色譜法適於分離哪些種類的混合物
紙色譜法用於分離固體混合物。
紙色譜法(filter paper chromatography)指的是把一種溶劑固定在固體的支持物(固定相) 上，由於濾紙纖維對水有較強的親和力，一般能吸附其自身質量22%的水，其中，6%的水以氫鍵與纖維素牢固結合，這些水即稱為固定相。被水飽和的有機相(如正丁醇乙醚水系統) 為流動相。當流動相從含有氨基酸樣品的濾紙上流過時，氨基酸就在固定相與流動相之間連續進行分配。
如果分離液體混合物，則可以用分液漏斗。
分液漏斗，是一種玻璃實驗儀器，包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋。斗體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。可使實驗操作過程利於控制，減少勞動強度，當需要分離的液體量大時，只需搬動活塞的三通便可將斗體內的兩種液體同時流至下管，無需更換容器便可一次完成。在初中階段分液漏斗的主要作用則是控制化學反應的速率。本裝置是科學研究、化學實驗中一種功能較好的實驗器皿。
9. 可以分離物質的實驗有哪些
都是.蒸餾利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同,使低沸點組分蒸發專,再冷凝以分離整個組分的單屬元操作過程,是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合.與其它的分離手段,如萃取相比,它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑,從而保證不會引入新的雜質.
蒸發是分離沸點相差較大的液體,蒸發時沸點低的液體先蒸發掉,而沸點高的液體後被蒸發,用到的儀器是蒸發皿.
10. 分離鹽水混合物的實驗裝置叫什麼
（1）沙子不溶於水，可用過濾法分離沙子和溶液，故答案為：過濾；
（2）水和汽油互不相溶，可專用分液的方屬法分離，故答案為：分液；
（3）二者沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；
（4）碘易溶於有機溶劑，可用苯、四氯化碳等有機溶劑萃取，故答案為：萃取；
（5）可用蒸發的方法得到溶質固體，故答案為：蒸發．