（14分）（1）bd（2分） （2）①b a（2分）；氨氣溶解度大，先通入氨氣使溶液顯鹼性，增大CO
2 的吸收量，增大HCO
3 － 的濃度（2分）②取適量溶液於試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，產生刺激性氣味氣體（NH
3 ），該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（2分） ③飽和碳酸氫鈉溶液
（3）坩堝、坩堝鉗（1分）（未答出坩堝鉗不給分）
（4）①B（1分）；澱粉碘化鉀溶液或濕潤的澱粉碘化鉀試紙（1分）
②電解生成的氯氣會與NaOH充分反應，導致電解最終產物僅是NaClO和H
2 。NaClO具有強氧化性，將酚酞氧化，故溶液不變紅色（2分）
3. 碳酸鈉怎樣製取碳酸氫鈉
方法：溶於水，形成飽和溶液，通入足量的二氧化碳，降溫冷卻結晶
2.製取方法:
(1)實驗室製法：
往碳酸鈉里通過量二氧化碳得到碳酸氫鈉
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工業製法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物都是NaHCO3，取出乾燥 即得。
一、氨鹼法(索爾維制鹼法)
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應發生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：
2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循環使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法優點：原料經濟，能連續生產，CO2和NH3能回收使用。
缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，約有30％的NaCl留在母液中。
4. 碳酸氫鈉怎麼制工業和實驗室.
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl工業製法
實驗室：2H2O +2CO2+ 2NA2Co3= 4NaHCO3飽和碳酸鈉溶液
5. 實驗室如何制較純的碳酸氫鈉
向碳酸鈉溶液持續通入二氧化碳直至出現澄淀為止.澄淀就是碳酸二氫鈉,此時的溶液就是很純的碳酸氫鈉了.
6. 製取碳酸氫鈉的化學方程式。
製取碳酸氫鈉的化學方程式。
1.NaHCO3
2.製取方法:
(1)實驗室製法：
往碳酸鈉里通過量二氧化碳得到碳酸氫鈉
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工業製法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物都是NaHCO3,取出乾燥 即得.
7. 某校學生在實驗室中設計了如下裝置，模擬侯德榜制鹼法，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表
（1）依據裝置圖分析，A為啟普發生器，用來製取固體和液體不需要加熱，生成的氣體難溶於水的氣體制備反應，依據侯德榜制鹼法，可知生成二氧化碳；其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和；C裝置中的稀硫酸時吸收揮發出的氨氣，避免污染空氣；因為氨氣極易溶於水，球形乾燥管的組裝是為了防止倒吸，
故答案為：啟普發生器；吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少污染；防止倒吸；
（2）圖表中物質溶解度比較可知，溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出，符合制備要求，故答案為：溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便於析出；
（3）檢查完此套裝置氣密性後進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，說明生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫，和氨氣反應後，溶液中不易生成碳酸氫鈉；需要在A和B之間利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，然後通入氨化的飽和食鹽水中，反應析出碳酸氫鈉晶體，故答案為：A與B；飽和NaHCO 3 溶液；除去CO 2 中混合的HCl氣體；
（4）所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85g，實驗後得到乾燥的NaHCO 3 晶體的質量為5.04g，依據化學反應：NaCl+H 2 O+NH 3 +CO 2 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；5.85gNaCl全部反應生成NaHCO 3 質量為8.4g，實際生成5.04g，所以NaHCO 3 的產率= ×100%= ×100%=60%，
故答案為：60%． |
8. 碳酸氫鈉製取二氧化碳用什麼裝置
固液常溫型：原料：碳酸氫鈉和稀鹽酸，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體（控制好稀鹽酸的量，否則反應太快無法收集）
加熱型：將碳酸氫鈉與試管中加熱，碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體
9. 實驗室製取少量碳酸氫鈉的方法
（1）向碳酸鈉中滴加少量鹽酸
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
如果大於1：的話
就會有二氧化碳產生
（2）先氫氧化鈉溶液中加入過量的二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（3）直接向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
希望能幫到你！加油！望採納
有問題請追問
10. 碳酸氫鈉的化學式和如何製取碳酸氫鈉
1.NaHCO3
2.製取方法:
(1)實驗室製法：
往碳酸鈉里通過量二氧化碳得到碳酸氫鈉
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工業製法：索爾維制鹼法和侯氏制鹼法的中間產物都是NaHCO3，取出乾燥
即得。
一、氨鹼法(索爾維制鹼法)
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然後在加壓下通入CO2（由CaCO3煅燒而得），因NaHCO3溶解度較小，故有下列反應發生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
將析出的NaHCO3晶體煅燒，即得Na2CO3：
2NaHCO3===
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循環使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2
CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法優點：原料經濟，能連續生產，CO2和NH3能回收使用。
缺點：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，約有30％的NaCl留在母液中。
二、聯合制鹼法(侯氏制鹼法)
根據NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)時，向母液中加入食鹽細粉，而使NH4Cl單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣CO轉化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。