組裝實驗室製取二氧化碳裝置視頻

1. 組裝實驗室製取二氧化碳的簡易裝置裝置怎麼裝

裝置:啟普發生器 玻璃導管 試管 集氣瓶(向上排空氣法)葯品:稀鹽酸,碳酸鈣(或大理石,石灰石)

2. 組裝兩套實驗室製取並收集二氧化碳的裝置

1 試管 橡皮塞 玻璃導管 試管 (向上排空氣法)
2 啟普發生器 玻璃導管 試管 (向上排空氣法)
3 三角瓶 橡皮塞 分液漏斗 玻璃導管 水槽 (盛水銀) 集氣瓶 毛玻片(排水銀法) 葯品:稀鹽酸,碳酸鈣(或大理石,石灰石)

3. 組裝實驗室製取二氧化碳的簡易裝置

裝置：啟普發生器 玻璃導管 試管 集氣瓶(向上排空氣法)
葯品：稀鹽酸,碳酸鈣(或大理石,石灰石)

4. 實驗室製取CO2的實驗操作步驟

實驗器材

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

實驗步驟：

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方， 如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿 二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片， 將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：

（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。 因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸， 從而使反應中止。

（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。

（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液， 它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

5. 組裝實驗室製取二氧化碳的裝置時，順序一般為（）A．自上到下，從左到右B．自下到上，從左到右C．從

A、組裝實驗室製取二氧化碳的裝置時，一般的安裝順序是自下而上，再從左到版右，而不是自上到下，從左權到右，故選項錯誤．
B、組裝實驗室製取二氧化碳的裝置時，一般的安裝順序是自下而上，再從左到右，故選項正確．
C、組裝實驗室製取二氧化碳的裝置時，一般的安裝順序是自下而上，再從左到右，而不是從右到左，自上到下，故選項錯誤．
D、組裝實驗室製取二氧化碳的裝置時，一般的安裝順序是自下而上，再從左到右，而不是任意順序，故選項錯誤．
故選：B．

6. 實驗室如何製取二氧化碳

實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，
如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿
二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，
將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，
從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

7. 「實驗室製取二氧化碳」 實驗步驟

大理石與稀鹽酸反應製取

1、實驗用品：

錐形瓶、集氣瓶、燒杯、量筒、帶導管得彈孔橡皮塞、鑷子、鑰匙、玻璃片、火柴、碳酸鈣（大理石）、稀鹽酸

2、實驗步驟：

①「查」：檢查裝置的氣密性。

3、反應原理

反應方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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注意事項

①反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。

⑦不能用MgCO₃（鎂鹽）代CaCO₃（鈣鹽），原因：雖然MgCO₃跟鹽酸與CaCO₃跟鹽酸反應相似，但由於MgCO₃的來源較少，不如CaCO₃廉價易得。

⑧不能用硝酸代替鹽酸，若用硝酸代替鹽酸，則製得的CO₂中就會有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的價格較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。

網路-二氧化碳

8. 二氧化碳氣體怎樣製作

一、實驗室製取二氧化碳
1. 葯品：大理石(或石灰石)、稀鹽酸
2. 反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 現象：大理石表面有氣泡冒出，並不斷溶解。

注意：
1. 微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳酸鈣繼續接觸，使反應停止。
2. 製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因為濃鹽酸具有揮發性，使製得的二氧化碳混有氯化氫而不純。製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO4)

二、實驗室製取二氧化碳的裝置
1. 長頸漏斗下埠應在液面以下，防止二氧化碳從漏鬥口逸出。
2. 實驗步驟：
⑴ 連接裝置； ⑵ 檢查氣密性； ⑶ 在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)；
⑷ 從長頸漏斗中加入稀鹽酸； ⑸ 收集氣體。
3. 收集方法：向上排氣法。
不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。
4. 檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳。
5. 驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，則證明瓶內充滿二氧化碳。

9. 根據所學知識並結合圖中所示裝置回答下列問題．（1）組裝一套實驗室製取並收集二氧化碳的裝置，可選用圖

（1）實驗室製取二氧化碳時不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化碳能版夠溶於水，權不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集；
二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0．
故填：B；C；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂0．
（2）高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO₄