葯物化學實驗常用裝置的組裝

㈠ 實驗室製取co2葯品、原理、裝置、步驟、收集、檢驗、驗滿及注意事項

實驗葯品和實驗原理
葯品：石灰石或大理石和稀鹽酸
反應原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、實驗裝置
發生裝置：固專液不加熱屬型
收集裝置：向上排空氣法
三、實驗步驟
1、組裝儀器，檢查裝置的氣密性
2、加葯品（先固體後液體）
3、收集氣體
四、檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。
五、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。
注意事項：
1、葯品用量：石灰石取5-6粒，稀鹽酸浸沒石灰石即可，若用錐形瓶和長頸漏斗，稀鹽酸要浸沒長頸漏斗的下端。
2、注意實驗操作嚴謹、規范
3、做完實驗注意把儀器清洗干凈，整齊擺在實驗桌上。

㈡ 組裝實驗室製取氧氣的裝置是什麼

裝置如圖所示：

以下是制氧設備的相關介紹：

工業制氧設備的原理是利用空氣分離技術，首先將空氣以高密度壓縮再利用空氣中各成分的冷凝點的不同使之在一定的溫度下進行氣液脫離，再進一步精餾而得。工業上的用氧一般是通過此物理方法得到的。

制氧機又叫空氣分離設備。 按產品數量不同，可分為800m3/h以下小型設備；1000—6000m3/h中型設備；10000m3/h以上大型設備。 所謂的800m3/h ，1000—6000m3/h 表示制氧設備從空分塔的每小時產量。

中國制氧設備大體由空壓機.預冷裝置，純化裝置，空分塔等組成。

以上資料參考網路——制氧設備

㈢ 儀器裝配的一般順序 化學

儀器裝配的一般順序：從下到上，從左到右。

㈣ 化學實驗中基本實驗操作需要注意什麼

中學化學實驗基本操作中的高考考點較多，為便於系統復習和認真掌握化學實驗操作，現總結八點注意事項，以期對同學們有所幫助。

一、注意事"先後"順序

1．組裝儀器順序：先零後整，由低到高，由左到右，先里後外，拆裝置與之順序相反。

2．加熱器試管時，先均勻加熱，後局部加熱。

3．製取氣體時，先檢查裝置的氣密性，後裝入葯品。

4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，後洗滌干凈。

5．用排液法收集氣體時，先移導管後撤酒精燈。

6．用石蕊試紙、澱粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的乾燥pH試紙上，再與標准比色卡比較。

7．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次後，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在"零"刻度或"零"刻度以下。

8．點燃可燃性氣體時，應先驗純後點燃。凈化氣體時，應先凈化後乾燥。

9．焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色後再做下一次。

10．配製一定物質的量溶液時，溶解或稀釋後溶液應冷卻再移入容量瓶。

11．氣體在熱固體表面時，應先將氣體乾燥後反應。

12．硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗；鹼液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再塗上硼酸溶液。

二、注意"數據"歸類

1．托盤天平的准確度為0.1g；在測定晶體中結晶水含量時，為保證加熱過程中使結晶水全部失去，實驗中需加熱、稱量、再加熱、再稱量，直到最後兩次稱量不超過0.1g。

2．滴定管的准確度為0.01mL。

3．酒精燈內酒精的量不能少於容積的1/3，也不能多於2/3。

4．試管在加熱時，所盛液體不能超過試管容積的1/3；且要與桌面成45°角。用試管夾夾試管時應夾在離管口1/3處。

5．燒杯、燒瓶加熱時，盛液體量均在容積的1/3~2/3處，蒸發皿加熱液體時，盛液體量不宜超過容積的2/3。

6．液體取用時，若沒有說明用量，一般取1~2mL。

7．配製一定的物質的量濃度溶液時，燒杯、玻璃棒要洗2~3次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線和1~2mL處，再用膠頭滴管定容。

8．酸鹼指示劑的用量一般在2~3滴。

9．用pH試紙測出溶液的pH，不能含有小數；任何水溶液，H+或OH-的濃度均不能為"0"，而是大於"0"。

10．滴定管的"0"刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液體體積時，液面不一定要在"0"刻度，得要要"0"刻度以下；滴定管讀數時裝液或放液後，需觀察1~2分鍾才能觀察液面高度。

11．量杯、量筒、容量瓶沒有"0"刻度；溫度計"0"刻度在溫度計的中下部。

12．托盤天平中的零刻度在標尺的最左邊，天平在使用時要調"0"，使用後要回"0"。

13．實驗記錄中的一切非"0"數字均是有效數字。

14．焰色反應完畢，要把鉑絲放在鹽酸中浸漬2~3分鍾，再用蒸餾水洗凈，保存在試管中，使它潔凈不沾污垢。

15．需恆溫但不高於100℃，可用水浴加熱。如溶解度的測定、苯與混合酸的反應、酚酞樹脂的制備、銀鏡反應的發生等。

三、注意特徵"標志"

1．儀器洗凈的標志：以其內壁附有均勻水珠，不掛水珠，也不成股流下。

2．中和滴定終點的標志：滴入最後一滴液體溶液顏色發生突變且半分鍾內保持不變。

3．容量瓶不漏水的標志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立觀察，然後將容量立正，並將瓶塞旋轉180°年塞緊，再倒立，均無液體滲出。

4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面達到刻度線的標志：平視時，液面凹面與視線相齊。

5．用排氣法收集氣體時，收集滿的標志：用濕潤的試紙靠近瓶口，試紙變色。

6．天平平衡的標志：指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。（上）

四、"大小"關系明確

1．試劑保存在某液體中，試劑密度應大於液體密度（如鋰可保存在液態石蠟中而不能保存在煤油中）

2．稱量時先估計出其質量，加砝碼的順序是先大後小，再調游碼；去游碼時次序相反。

3．使用乾燥管乾燥氣體時（或除雜時），氣體的流量應是從大管進從小管出（即大進小出）。
4．溶解氣體時，溶解度較小者（SO2、H2S等）可把導管直接插入水中，而溶解度較大者(NH3、HCl等)需在導管末端接一倒扣的三角漏斗，讓漏斗邊緣稍接觸液面，以防止倒吸。

5．葯匙兩端為大小兩匙，取葯品多時用大匙，少時用小匙。

6．裝入乾燥管內的葯品顆粒不能太大或太小，太大時乾燥管效果不好，太小時氣體不通暢。

7．固體葯品要保存在廣口試劑瓶中，液體葯品要保存在細口試劑瓶中。

五、"上下"不能混淆

1．收集氣體進，相對分子質量大於29的用向上排空氣法收集，小於29的用向下排空氣法收集。

2．分液操作是時，下層液體應打開旋塞從下方放出，上層液體要從分液要從分液漏斗的上口倒出。

3．配製一定物質的量濃度溶液，要引流時，玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端則應靠在容量瓶刻度線下的內壁上（即下靠上不靠，下端靠線下）。

4．用水冷凝氣體時，冷凝管中水從下埠進上埠出（逆流原理）。

5．溫度計測液體溫度時，水銀球應在液面上。

6．制氣體實驗中，長頸漏斗的末端應插入液面下，而用分液漏斗加液時，漏斗下端不能插入液面下。

六、理清"內外"關系

1．酒精燈加熱時，利用外焰而不是內焰。

2．用滴定管加液體時，滴管不能插入反應器中，以免接觸器壁而污染葯品；從細口瓶向反應器中傾倒液體時，注入所需量後，將試劑瓶口在容器中靠一下逐漸豎起來瓶子，以免遺留在瓶口的液體流到瓶的外壁。

3．在配製一定物質的量濃度時，要用玻璃棒引流的方式將燒杯中溶液轉移到容量瓶中，以免倒到容量瓶外。

七、"長短"也有講究

1．洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶，氣體應從長導管進入，短導管出（即長進短出）。

2．用排液法測量氣體體積時（量液裝置），氣體應從短導管進入，液體則從長管被壓出（即短進長出）。

3．用作安全瓶時，兩導管與瓶塞相齊。

八、切記多個"不能"

1．使用膠頭滴管"四不能"：不能接觸容器內壁，不能平放和倒拿，不能隨意放置，未清洗的滴管不能吸取別的試劑。

2．酸式滴定管不能裝鹼性溶液，鹼性滴定管不能裝酸性溶液及氧化性溶液。

3．容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不能互用。

4．燒瓶、燒杯、錐形瓶不能直接加熱。

5．葯品不能入口或用手直接接觸，實驗剩餘葯品不能放回原處（Na、K、白磷等危險品除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。

6．中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

7．溫度計不能代替玻璃棒用於攪拌，測液體溫度計時不能與容器內壁接觸。

8．天平稱量葯品時，葯品不能直接放在托盤上。

9．量筒不能用來加熱或量取熱溶液。

10．酒精燈的使用不能用燈，不可用嘴吹燈，燃著時不可加酒精。

11．配製一定物質的量濃度時，定容搖勻後液體低於刻度線時不能再加蒸餾水。

12．試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。

13．用試管加熱液體，試管口不能對著人。

14．進行焰色反應選用材料本身不能帶有顏色，最好選用鉑絲或無銹鐵絲。

15．濃硫酸與其液體（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合時，不能將其他液體倒入濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁緩慢倒入其它溶液中，以免出現液體飛濺等危險。

㈤ 中學化學實驗室設備需要什麼

儀器:試管 ，托盤天平 ，燒杯， 酒精燈， 蒸發皿 ，鐵架台， 錐形瓶， 燃燒勺 ，鑷子， 坩堝， 坩堝鉗 ，燃燒匙， 試管夾 ，鐵架台 ，玻璃棒， 漏斗， 集氣瓶 ，燒瓶，導管 ，量筒 ，膠頭滴管， 毛玻璃片，葯匙， 石棉網 ，水槽 ，溫度計。

葯品：雙氧水， 酒精 ，無水硫酸銅，高錳酸鉀， 氯酸鉀 ，硫， 碳， 白磷， 紅磷， 酚酞， 二氧化錳 ，鋅 ，石灰水，鈉。

(5)葯物化學實驗常用裝置的組裝擴展閱讀：

化學實驗常用儀器的使用方法及注意事項

一、容器與反應器

1、可直接加熱

（1）試管。

主要用途：①常溫或加熱條件下，用作少量試劑的反應容器。

②收集少量氣體和氣體的驗純。

③盛放少量葯品。

使用方法及注意事項：

①可直接加熱，用試管夾夾住距試管口1/3處。

②試管的規格有大有小。不加熱時，試管內盛放的液體不超過容積的1/2，加熱時不超過1/3。

③加熱前外壁應無水滴；加熱後不能驟冷，以防止試管破裂。

④加熱時，試管口不應對著任何人。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

⑤不能用試管加熱熔融NaOH等強鹼性物質。

（2）蒸發皿。

主要用途：①溶液的蒸發、濃縮、結晶。

②乾燥固體物質。

使用方法及注意事項：①盛液量不超過容積的2/3。

②可直接加熱，受熱後不能驟冷。

③應使用坩堝鉗取放蒸發皿。

（3）坩堝。

主要用途：用於固體物質的高溫灼燒。

使用方法及注意事項：

①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

②取放坩堝時應用坩堝鉗。

③加熱後可放在乾燥器中或石棉網上冷卻。

④應根據加熱物質的性質不同，選用不同材料的坩堝。

2、墊石棉網可加熱

（1）燒杯。

主要用途：

①用作固體物質溶解、液體稀釋的容器。

②用作較大量試劑發生反應的容器。

③用於過濾、滲析、噴泉等實驗，用於氣密性檢驗、尾氣吸收裝置、水浴加熱等。

④冷的乾燥的燒杯可用來檢驗氣體燃燒有無水生成；塗有澄清石灰水的燒杯可用來檢驗CO2氣體。

使用方法及注意事項：

①常用規格有50mL、100mL、250mL等，但不用燒杯量取液體。

②應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒杯外壁應無水滴。

③盛液體加熱時，不要超過燒杯容積的2/3，一般以燒杯容積的1/2為宜。

④溶解或稀釋過程中，用玻璃棒攪拌時，不要觸及杯底或杯壁。

（2）燒瓶。

主要用途：

①可用作試劑量較大而有液體參加的反應容器，常用於各種氣體的發生裝置中。

②蒸餾燒瓶用於分離互溶的、沸點相差較大的液體。

③圓底燒瓶還可用於噴泉實驗。

使用方法及注意事項：

①應放在石棉網上加熱，使其受熱均勻；加熱時，燒瓶外壁應無水滴。

②平底燒瓶不能長時間用來加熱。

③不加熱時，若用平底燒瓶作反應容器，無需用鐵架台固定。

（3）錐形瓶。

主要用途：①可用作中和滴定的反應器。

②代替試管、燒瓶等作氣體發生的反應器。

③在蒸餾實驗中，用作液體接受器，接受餾分。

使用方法及注意事項：①滴定時，只振盪不攪拌。

②加熱時，需墊石棉網。

3、不能加熱。

（1）集氣瓶（瓶口邊緣磨砂）

主要用途：①與毛玻璃片配合，可用於收集和暫時存放氣體。

②用作物質與氣體間反應的反應容器。

使用方法及注意事項：

①不能加熱。

②將瓶口與毛玻璃片塗抹一層薄凡士林，以利氣密。

③進行燃燒實驗時，有時需要在瓶底放少量水或細沙。

（2）廣口瓶、細口瓶（瓶頸內側磨砂）。

主要用途：①廣口瓶用於存放固體葯品，也可用來裝配氣體發生器（不需要加熱）。

②細口瓶用於存放液體葯品。

使用方法及注意事項：

①一般不能加熱。

②酸性葯品、具有氧化性的葯品、有機溶劑，要用玻璃塞；鹼性試劑要用橡膠塞。

③對見光易變質的要用棕色瓶。

（3）滴瓶。

主要用途：用於存放少量液體，其特點是使用方便。

使用方法及注意事項：

①滴管不能平放或倒立，以防液體流入膠頭。

②盛鹼性溶液時改用軟木塞或橡膠塞。

③不能長期存放鹼性試劑。

（4）啟普發生器：

主要用途：固—液不加熱制氣體反應的反應器。使用方法及注意事項：不可加熱，也不能用於劇烈放熱的反應。

㈥ 熔化實驗器材組裝順序

（1）安裝實驗器材時，應按照「自下而上」的順序進行，這樣可以防止因酒精燈與石棉網的高度不合適而重復調整； （2）在實驗中，需要記錄的數據有溫度和時間，因此實驗還需要的實驗器材有火柴和鍾表； （3）將裝有萘的試管放入水中加熱，這是水浴法，採用水浴法，使萘受熱均勻，萘的溫度變化比較均勻，並且變化比較慢，便於記錄實驗溫度． （4）根據表中的數據，先畫點，再描線，如圖所示； （5）從圖象可以看出，當溫度達到48℃時，該物質吸熱但溫度不變，此時開始熔化，故該物質的熔點是48℃； （6）從圖象和數據都可以看出，該物質從第5min～第7min為熔化時間，所以熔化持續了2min，這一過程中物質繼續吸熱； 該物質第7min時剛好熔化結束，所以處於液態． 故答案為：（1）自下而上；（2）鍾表；（3）慢；（4）見上圖；（5）48℃；（6）2；吸；液態．

㈦ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品：

實驗器材：鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。

實驗葯品：濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。

一、反應的化學方程式:

四、氯氣的相關性質：

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水，可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

以上內容參考：網路-氯氣

㈧ 化學實驗的基本操作及注意事項

初中化學實驗是必考內容，初中化學實驗的各類知識點也是非常的多，下面給大家分享一些關於化學實驗的基本操作及注意事項，希望對大家有所幫助。

化學實驗的基本操作及注意事項

1、實驗中取用葯品時，如果要求取定量，必須嚴格要求取用，如果沒有說明用量，應取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體1～2毫升。

2、固體葯品的取用取用粉末、顆粒狀固體葯品應用葯匙或紙槽，其操作要點是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜;送：用葯匙或紙槽將葯品送入試管底部;直立：把試管直立起來，讓葯品均勻落到試管底部。目的：避免葯品沾在管口和管壁上。取用塊狀固體葯品應用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放;放：把葯品放在試管口;慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破容器。

液體葯品的取用可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標簽應朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓葯品緩緩地注入試管內，注意防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽，如果向燒杯內傾入液體時，應用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體後，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然後用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。

3、某些葯品的特殊保存 方法

(1)白磷在空氣中易與氧氣反應而自燃，必須保存在盛有冷水並密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進行，用鑷子取用。

(2)易揮發物質的存放，要密封且存放於低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等

(3)見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內，並置於陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等

(4)有強腐蝕性的物質，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種鹼溶液，要密封於橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞

4、過濾時

A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器;

B、防止液體未經過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低於濾紙邊緣;

C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內壁

D、過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實驗失敗。

(1)所用儀器：鐵架台、玻璃棒、燒杯、漏斗

(2)適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方

(3)操作要點：做到「一貼二低三靠」一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏鬥口稍低;漏斗內液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙處;傾倒液體時，燒杯口靠玻璃棒;漏斗末端緊靠燒杯內壁。

5、濃硫酸在稀釋時一定要把酸倒入水中，因為水的密度水於濃硫酸，如果把水倒入濃硫酸時，水浮在硫酸上面，溶解時放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。

6、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將該裝置導氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導管口用氣泡冒出，手掌離開後，導管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由於溫差不大，為此，要使容器內的氣溫升高氣體膨脹，可採用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。

7、安放蒸發裝置時，應遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據外焰的位置固定鐵圈位置;然後放上蒸發皿，點燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。

蒸氣所用儀器：鐵架台、酒精燈、玻璃棒。依據原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發而析出晶體。注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發生飛濺;

8、玻璃儀器洗滌干凈的標志是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗滌方法如下：

(1)附有易溶於水的物質用水洗，附有不易洗掉的物質用試管刷刷洗。

(2)附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的鹼溶液或洗衣粉清洗。

(3)附有難溶於水，易溶於酸的物質可用酸洗。

用鹼酸液或洗衣粉洗去難溶物質都要再用清水洗幾遍。

9、意外事故的處理方法

(1)灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋

(2)酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗

(3)鹼灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液

(4)水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收

10、給試管里的液體加熱時要注意：

(1)加熱時，先預熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱

(2)加熱時，試管內液體的體積不要超過容積的1/3

(3)加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處(原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱;為了使試管內的液體均勻受熱，要不時上下移動試管)

11、實驗室中用剩的葯品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中。

實驗室取用葯品的原則「三不」：不能用手接觸葯品，不要把鼻也湊到容器口去聞葯品的氣味，不得品嘗任何葯品的味道。

12、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現象就要注意以下幾點：

(1)給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網，使之均勻受熱;

(2)給試管里的物質加熱時要「先勻後定」

(3)給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜;

(4)玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦乾

(5)玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸;

(6)實驗完畢後待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。

13、實驗室組裝儀器時，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然後稍稍用力轉動。

14、配製溶質質量分數一定的溶液：

(1)計算(溶質和溶劑的質量)

(2)稱量(用天平稱取所要溶質的質量)

(3)溶解(將溶質和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解)

儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、葯匙、膠頭滴管

15、粗鹽提純

(1)所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架台、漏斗、蒸發皿、酒精燈

(2)操作步驟：溶解、過濾、蒸發

(3)玻璃棒在各步驟中的作用：溶解(加速粗鹽的溶解);過濾(引流);蒸發(使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺

16、葯品的存放

(1)廣口瓶：固體;細口瓶：液體;集氣瓶：氣體(密度比空氣大，正放;密度比空氣小，倒放)

(2)遇光、受熱易分解的葯品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸銀溶液)、盛鹼溶液的試劑瓶應用橡皮塞

(3)白磷存放在水中

(4)濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結晶水合物及有毒的化學試劑要密封後妥善保存。

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㈨ 怎樣組裝實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的裝置

①選擇適當儀來器，組自裝實驗裝置；檢查裝置的氣密性
②向集氣瓶中加水，並倒置於盛有水的水槽中，集氣瓶底部出現氣泡；
③將葯品平鋪於乾燥試管底部，塞上橡皮塞，固定於鐵架台上；
④點燃酒精燈加熱，待導管口有氣泡產生，立即用集氣瓶進行收集；
⑤氣體收集完畢，用毛玻璃片將集氣瓶口蓋好，從水中取出並正放在桌面上；
⑥先將導管從水槽中取出，後熄滅酒精燈；