① 「套管實驗」是將一支較小的試管裝入另一試管 中，經組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行 的實驗。因
過氧化鈉與水反應能產生是小木條復燃的氧氣；過氧化鈉與水反應會放熱； 2 Na2O2 + 2H2O= 4 NaOH + O2↑ Cu + 4H+ + 2NO3ˉ= 2NO2↑ + 2H2O + Cu2+ 現象：銅片逐漸溶解，溶液由無色變為藍色，產生紅棕色氣體，後產生無色氣體，無色氣體變為紅棕色 環保，氣體直接被睡吸收，避免排放到空氣中污染環境 NaOH溶液和NH3Cl
② 「套管實驗」是將一支較小的試管裝入另一試管中，經組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗．因其有
（1）①實驗開始時，大試管中的氣體受熱膨脹，燒杯A的導氣管中會有氣泡冒出，
故答案為：有氣泡冒出；
②小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉變成藍色，試管內壁有水珠產生，
故答案為：脫脂棉變成藍色，試管內壁有水珠產生；
③碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，所以燒杯B中導氣管中有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁，
故答案為：燒杯B中導氣管中有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁；
（2）實驗結束時，在操作上要特別注意：先將導氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱，以防倒吸，
故答案為：先將導氣管從A、B燒杯中取出，再停止加熱，以防倒吸；
（3）實驗過程中發生反應的化學方程式有：Ⅰ、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水：2NaHCO3
| △ | .
③ 化學三道題
1.在含有Ag＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋四種離子的溶液中，逐一加入有關物質，填寫下列空白：
(1)往混合溶液中加入鹽酸，生成___AgCl__沉澱，反應的離子方程式是：
______ Ag+ + Cl- = AgCl↓ ________。
(2)把(1)中所得的物質過濾，往濾液中加入氨水，使溶液呈鹼性，又出現
_____白___色沉澱，是___氫氧化鎂和氫氧化鋁_(寫名稱)，反應的離子方程式是：
_____ Mg2+ + NH3·H2O = Mg(OH)2↓ + NH4+
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + NH4+ _____。
(3)把(2)中所得的物質過濾，往濾液中加入碳酸鈉溶液，又出現__白___
色沉澱，反應的離子方程式是：____ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓___。
(4)向(2)中所得的沉澱中加入過量的NaOH溶液，所觀察到的現象是
___部分沉澱溶解___，反應的離子方程式是：__Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O__，
不溶的物質是__Mg(OH)2__。
2.鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應發生時放出大量的熱。仔細閱讀上述信息回答下列問題：
(1)「鋁熱反應」屬於四種基本反應類型中的____置換___反應。
(2)信息中的「某些」指_比鋁不活潑的_(填「比鋁活潑的」「比鋁不活潑的」或「任意」)。
(3)試寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式______
4Al + 3MnO2 =高溫= 2Al2O3 + 3Mn_______________
（4）用雙線條分析Al 和Fe2O3的反應_____
2Al + Fe2O3 =高溫= 2Fe＋Al2O3
左邊Al 元素指向右邊Al元素，註明：失電子6e
左邊Fe元素指向右邊Fe元素，註明：得電子6e
_____________。
3.「套管實驗」是將一支較小的試管裝入另一試管中，經組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗。因其有許多優點，近年來被廣泛開發並應用於化學實驗中。下面這個實驗為「套管實驗」，實驗裝置如下圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，並回答下列問題：
(1)整個實驗過程中，能觀察到的現象為 ①燒杯A中________；②小試管中________③燒杯B____________________________；
(2)實驗結束時，在操作上要特別注意的問題是
________________________________________________________________________；
(3)寫出實驗過程中發生反應的化學方程式
________________________________________________________________________。
4.將0。65克鋅加到50ml1mol/L 鹽酸中，計算：
（1）標准狀況下，生成H2的體積；
（2）若反應完成後，溶液體積仍為50ml，這時溶液中的Zn2+ 和H+ 的物質的量濃度是多少？
1、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
n(Zn) = 0.65 / 65 = 0.01mol
n(HCl) = 50 * 1 / 1000 = 0.05mol
n(HCl) > 2 * n(Zn) 證明HCl過量，按Zn物質的量計算H2體積
V(H2) = 0.01 * 22.4 * 1000 = 224 mL
2、n(Zn2+) = 0.01mol
c(Zn2+) = 0.01 * 1000 / 50 = 0.2mol/L
n(H+) = 0.05 - 0.01 * 2 = 0.03mol
c(H+) = 0.03 * 1000 / 50 = 0.6mol/L
④ I 「套管實驗」是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要更多儀器進行的實
（I）（1）探究（或證明）碳酸氫鈉不穩定，受熱易分成解產生CO 2 和H 2 O，而碳酸鈉穩定。 （2）A、B導管末端均有氣泡產生，冷卻後均有液柱迴流（3）B、C (II)（1）O 2 +2H 2 O+4e - =4OH — （2）2Cl — +2H 2 O  2OH — +H 2 ↑+Cl 2 ↑ （3）①280②A B③A B C
⑤ 下列是某興趣小組根據課本實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩定性的套管實驗.請觀察下圖的實驗裝
D
⑥ 「套管實驗」是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因
（1）過氧化鈉可以和水之間反應產生氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，觀察圖甲現象，木條復燃，U形管中兩端紅墨水液面左低右高，知道反應是放熱的，可得到的兩個結論是：Na2O2與水反應產生O2，該反應放熱，故答案為：Na2O2與水反應產生O2；該反應放熱；
（2）過氧化鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）KMnO4固體和濃鹽酸之間會發生反應生成黃綠色的氣體氯氣，氯氣可以和氫氧化鈉之間發生反應，導致黃綠色消失，故答案為：試管中產生黃綠色氣體；隨後氣體顏色又逐漸變淺；
（4）氫氣的制備用金屬和酸之間的反應來支取，可以取適量鋅粒、稀H2SO4（或稀鹽酸）放入小試管中，因為氫氣是密度小於空氣的，可以採用向上排空氣法來收集，即將圓底燒瓶倒扣在小試管上，並使使管口接近燒瓶底，故答案為：取適量鋅粒、稀H2SO4（或稀鹽酸）放入小試管中，將圓底燒瓶倒扣在小試管上，並使使管口接近燒瓶底；
（5）在上述實驗中，丙裝置可以用外套管來收集氫氣、乙裝置用外套管，是使得氯氣和氫氧化鈉之間反應的，這樣可以避免空氣污染，故答案為：封閉氣體；減少空氣污染；收集氣體等（任答一點即可）．
⑦ 套管實驗是什麼有什麼用
用生活中的器材進行實驗分析
主要是方便,選用生活中的物品可以提高學習化學的興趣
⑧ 有沒有人有這個資料
到人教網看這篇文章http://www.pep.com.cn/gzhx/gzhxxs/ghgkzt/ghztfx/200712/t20071219_432153.htm
⑨ 探究碳酸鈉和碳酸氫鈉穩定性的時候會在一個大試管裡面再套一個小試管
這個裝置只是為了證明：
在對碳酸鈉直接加熱而對碳酸氫鈉間接加熱的情況下，是碳酸氫鈉先分解了。
證明：碳酸氫鈉熱穩定性小於碳酸鈉
不然的話其他裝置比較難以達到此要求。
ps：這種東西叫套管實驗。
與套管實驗具有裝置相關的資料
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2OH — +H 2 ↑+Cl 2 ↑