過氧化氫制氧實驗裝置

❶ 利用過氧化氫溶液製取氧氣的時候，它的反應原理和實驗裝置各是什麼

反應原理是2H2O2=（MnO2）=2H2O+O2↑
反應裝置是固液常溫型~
有錐形瓶（裝二氧化錳固體）木塞導管，分液漏斗。
收集可以用向上排空氣法或排水集氣法收集~

❷ 過氧化氫制氧氣裝置圖

❸ 雙氧水製取氧氣的方法

雙氧水製取氧氣實驗原理：過氧化氫(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧氣(O2)
雙氧水製取氧氣具體步驟：
①連接裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧化氫溶液
⑤收集氧氣
雙氧水製取氧氣注意事項：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;

②導管只需略微伸入試管塞

③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

④裝葯品時，先裝固體後裝液體

⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

雙氧水製取氧氣總結：

若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀制氧氣裝置;

若固體+液體常溫下製取氣體,選用雙氧水製取氧氣裝置.

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率,但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
長頸漏斗中裝入的是雙氧水，且長頸漏斗下端要封口，即沒入錐形瓶的水中，錐形瓶中裝入二氧化錳和水。
裝葯時先裝固體再裝液體
待集氣瓶中氣泡溢出說明集氣瓶中的氧氣已經收集滿了

❹ 實驗室用過氧化氫製取氧氣的發生裝置有以下幾種分析它們各有什麼特點

1錐形瓶跟長來頸漏斗制備的自時候,二氧化錳放在錐形瓶里,通過長頸漏斗添加過氧化氫.這樣就易於控制反應的速度跟最後氧氣的產量.按需要制備,要多少,造多少.
2試管發生裝置則不然,少了添加裝置,試管里直接是二氧化錳跟過氧化氫.用不完那麼多氧氣也要造那麼多.並且不易控制反應速度,有時反應太快氣壓過高,易造成設備炸裂.
（錐形瓶也不需要鐵架台支撐）

❺ 過氧化氫製取氧氣裝置

不用在意溢出的問題，除非出氣導管那邊壓力很大，一般是採用排氣排水法收集，不會有很大壓力。二氧化錳只是催化劑，原理上只要碰到就好。但是在實際操作中會有不便。實驗室雙氧水濃度較高，便於各種試驗時調配，底部加水，可以降低濃度，又可以讓雙氧水逐漸的於二氧化錳接觸。可以讓雙氧水緩慢的穩定的反應（誰都不希望收集氧氣會想爆炸一樣快，細水長流的更方便），而且也可以不必濺到錐形瓶壁上（個人覺得）。
再有，深入液面下，不會濺，也可以盡快的讓雙氧水於二氧化錳接觸到，的確也解決了有氣體溢出的問題......
學化學還是多想想比較好，以後學反應原理，有機啥的很受益的。

❻ 過氧化氫製取氧氣 有幾種發生裝置

過氧化氫製取氧氣的發生裝置就是一種，最簡單就是：大試管和一個帶導氣管的單孔膠塞。

❼ 過氧化氫製取氧氣 有幾種發生裝置

過氧化氫可以受熱分解成氧氣和水，也可以在其中加催化劑分解成氧氣和水。
所以有兩種發生裝置，加熱的裝置需要酒精燈石棉網。
加催化劑的則和二氧化碳製取的裝置一樣，都是固體和液體的。

❽ 過氧化氫製取氧氣的發生裝置

1、發生裝置：試管、帶導管的單孔橡膠塞，裝置優點簡單方便；
2、發生裝置：錐形瓶、長頸漏斗、帶導管的雙孔橡膠塞，優點是節約葯品；
3、發生裝置：錐形瓶，分液漏斗，帶導管的雙孔橡膠塞，優點是可以產生平穩的氧氣流。
過氧化氫化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體，其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒，在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑二氧化錳等或用短波射線照射。