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乙醯乙酸乙酯的實驗裝置圖
發布時間：2022-08-30 10:53:06⑴ 乙醯乙酸乙酯有哪些特殊現象
乙醯乙酸乙酯的酸性和互變異構現象，乙醯乙酸乙酯有互變異構現象,在烯醇式時有類似於酚的性質,與氯化鐵反應形成配合物,呈紫紅色.
⑵ 實驗室制備乙醯乙酸乙酯的方法
乙醯乙酸乙酯的制備
1、乙酸乙酯自縮合法（實驗室制備方法）：首先將金屬鈉切為薄片，然後與乙酸乙酯迴流反應至反應完全，冷卻後加入50%乙酸使pH約為6，最後依次用飽和食鹽水洗滌。在常壓蒸餾出多餘的乙酸乙酯後，再使用減壓蒸餾方法蒸出乙醯乙酸乙酯，產率約為50%。 2、雙乙烯酮與乙醇酯化法：雙乙烯酮和無水乙醇在濃硫酸催化下進行酯化，得乙醯乙酸乙酯粗品。再經減壓蒸餾得成品。3、乙酸乙酯與乙醇鈉Claisen縮合：乙酸乙酯中加入無水乙醇和金屬鈉，油浴加熱約1小時，得紅色帶有綠色熒光的液體，稍待冷卻後加入50%的乙酸酸化至呈弱酸性。分液取酯層，再經減壓蒸餾可得產品。①試驗中有鈉反應，為避免發生爆炸必須保證無水的條件。②油浴溫度不要太高，約110℃，避免乙酸乙酯溢出。
乙醯乙酸乙
⑶ 脫氫醋酸是一種難溶於水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙醯乙酸乙酯經脫醇縮合而成，反應原理為圖1：實驗
（1）純液體加熱易暴沸，加入沸石，可防止暴沸，故答案為：防止暴沸；
（2）步驟②中，在60～70min內低溫加熱，可防止反應物揮發，使反應物充分反應；反應為可逆反應，大火加熱蒸出乙醇，有利於平衡向正方向移動，提高原料的利用率，
故答案為：使原料充分反應而不被蒸餾出去；使平衡正向移動，提高原料的利用率；
（3）進行水蒸氣蒸餾，應提供水蒸氣，則水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是提供水蒸氣，玻璃管可起到平衡燒瓶內大氣壓的作用，能防止裝置中壓強過大引起事故、又能防止壓強過小引起倒吸，
故答案為：提供水蒸氣；起穩壓作用（既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能防止壓強過小引起倒吸）；
（4）可用質譜法測定有機物的相關分子質量，故答案為：質譜儀．
⑷ 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：
防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
⑸ 乙醯乙酸乙酯加入飽和醋酸銅，出現沉澱，再加氯仿沉澱消失，為什麼寫出方程式
加入醋酸銅產生沉澱原因：
在乙醯乙酸乙酯的稀醇結構中，存在兩個配位中心（酯羰基和羥基），可以和某些金屬離子如銅、鋇、鋁等形成螯合物，反應很靈敏，可用於某些金屬離子的定量測定。
加入氯仿消失原因：酮式結構時的有機物被萃取，破壞了烯醇結構。
該實驗涉及的中間物：
⑹ 三乙的制備
酸 化 ：加50%醋酸，至反應液呈弱酸性（固體溶完）。 分 液：反應液轉入分液漏斗，加等體積飽和氯化鈉溶液，振搖，靜置。
?干 燥 ：分出乙醯乙酸乙酯層，用無水硫酸鈉乾燥。 蒸餾：水浴蒸去乙酸乙酯，剩餘物移至 25mL克氏蒸餾瓶，減壓蒸餾，收集餾分。
; 減壓蒸餾是分離和提純有機化合物的常用方法之一。它特別適用於那些在常壓蒸餾時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物質。 液體的沸點是指它的蒸氣壓等於外界壓力時的溫度，因此液體的沸點是隨外界壓力的變化而變化的，如果藉助於真空泵降低系統內壓力，就可以降低液體的沸點，這便是減壓蒸餾操作的理論依據。;減壓蒸餾裝置; 實驗室通常用水泵或油泵進行減壓。 水泵：系用玻璃或金屬制，其效能與其構造、水壓及水溫有關。水泵所能達到的最低壓力為當時室溫下的水蒸氣壓。例如在水溫為 6-8 ℃時，水蒸氣壓為 0.93-1.07kPa ；在夏天，若水溫為 30 ℃，則水蒸氣壓為 4.2kPa 左右。 現在一般用循環水泵代替簡單水泵，在使用時比油泵更加方便、實用和簡單。 油泵的效能決定於油泵的機械結構以及真空泵油的好壞。好的油泵能抽至真空度為 13.3Pa ，油泵結構較精密，工作條件要求較嚴。蒸餾時，如果有揮發性的有機溶劑、水或酸的蒸氣，都會損壞油泵。因為揮發性的有機溶劑蒸氣被油吸收後，就會增加油的蒸氣壓，影響真空效能。而酸性蒸氣會腐蝕油泵的機件。水蒸氣凝結後與油形成濃稠的乳濁液，破壞了油泵的正常工作，因此使用時必須十分注意油泵的保護。;減壓蒸餾操作步驟 ;減壓蒸餾注意事項 ;乙醯乙酸乙酯沸點與壓力的關系;
⑺ 用乙酸乙酯與鈉制備乙醯乙酸乙酯的實驗中副反應有什麼怎麼分離副產物
13.2羧酸微生物和取代羧酸
（一）基本概念
1．羧酸衍生物：羧酸分子中羧基上的羥基被其它原子或原子團取代的產物叫做羧酸衍生物。羧酸衍生物包括醯鹵、酸酐、酯、醯胺等。
2．取代酸：羧酸分子中烴基上的氫原子被其它原子團取代的產物叫做取代酸。取代酸分為鹵代酸、羥基酸、羰基酸。
3．羰基酸：分子中既含有羰基又含有羧基的化合物稱為羰基酸。根據所含的是醛基還是酮基，將其分為醛酸和酮酸。
4．羥基酸：分子中含有羧基和羥基的化合物稱為羥基酸。羥基酸可分為醇酸和酚酸，羥基連接在脂肪烴基上的是醇酸，連接在芳香烴基上的是酚酸。
（二）基本知識
1．結構
（1）羧酸衍生物的結構
重要的羧酸衍生物有醯鹵，酸酐，酯，醯胺。羧酸衍生物在結構上的共同特點是都含有醯基（ ），醯基與其所連的基團都能形成p-π共軛體系，通常p電子是朝著雙鍵方向轉移，呈供電子效應。醯氯、酸酐、酯分子間不能通過氫鍵而締合，沸點比相應羧酸低。
（2）乙醯乙酸乙酯的互變異構
乙醯乙酸乙酯不是一個結構單一的物質，在室溫下存在酮式與烯醇式的互變異構：
92.5% 7.5%
上述結構分別叫做乙醯乙酸乙酯的酮式和烯醇式異構體，在室溫下，二者之間以一定比例（92.5％酮式和7.5％烯醇式）呈動態平衡存在；彼此互變的速度極快，不能將二者分離。溫度低時互變速度變慢。互變異構現象在生物體內比較常見，烯醇式和酮式的含量隨化合物的結構不同而不同，一般以酮式比較穩定，但有時烯醇式為主要形式，甚至完全為烯醇式，如酚。
2．命名
（1）羧酸衍生物的命名
醯鹵和醯胺根據醯基稱為「某醯某」。
酸酐的命名是在相應羧酸的名稱之後加一「酐」字。
酯的命名是根據形成它的酸和醇稱為「某酸某酯」。
（2）羥基酸的命名
醇酸是以羧酸為母體，羥基作為取代基來命名的。酚酸是以芳香酸為母體，羥基為取代基來命名的。自然界存在的羥基酸常按其來源而採用俗名。
（3）羰基酸的命名
羰基酸的命名與醇酸相似，也是以羧酸為母體，羰基的位次用阿拉伯數字或希臘字母表示。
3．羧酸衍生物的化學性質
（1）水解反應四種羧酸衍生物都能水解生成相應的羧酸。
反應的活性不同。醯氯和酸酐容易水解，酯和醯胺的水解都需要酸或鹼作催化劑，並且還要加熱。水解的活性次序是：醯氯＞酸酐＞酯＞醯胺
酯在酸催化下的水解，是酯化反應的逆反應，但水解不完全；在鹼作用下水解時，產生的酸可與鹼生成鹽而破壞平衡體系，所以在足夠鹼的存在下，水解可以進行到底。酯在鹼溶液中的水解反應又叫皂化反應。
（2）醇解和氨解醯氯、酸酐和酯都能進行醇解和氨解反應，所得主要產物分別為酯和醯胺（ ）。
酯的醇解生成另一種酯和醇，這種反應稱為酯交換反應。此反應在有機合成中可用於從低級醇酯製取高級醇酯（反應後蒸出低級醇）。
水解、醇解和氨解反應，對於水、醇和氨來說，是其中的活潑氫原子被醯基所取代的反應。這種在化合物分子中引入醯基的反應稱為醯化反應，所用試劑叫醯化劑。
羧酸衍生物的醯化能力強弱順序為：醯鹵＞酸酐＞酯＞醯胺。實際應用常選醯氯和酸酐。
（3）醯胺的化學性質
酸鹼性醯胺因氮原子上的未共用電子對與碳氧雙鍵形成p-π共軛，鹼性很弱，接近於中性。醯亞胺顯弱酸性。
與亞硝酸的反應氨基被羥基取代，生成相應的羧酸，同時放出氮氣。
霍夫曼（Hofmann）降級反應醯胺與次鹵酸鈉的鹼溶液作用，脫去羧基生成比原來少一個碳的胺的反應，稱為霍夫曼降級反應。
4．羥基酸的性質
⑴酸性羥基連在脂肪烴基上時，由於羥基是吸電子基團，因此醇酸的酸性比相應的羧酸強，羥基距羧基越近，對酸性的影響就越大。在酚酸中，羥基處於羧基的鄰位時，其氫原子能與羧基氧原子形成分子內氫鍵，降低了羧基中羥基氧原子的電子雲密度，使氫原子更易解離，同時也使形成的羧酸負離子穩定化。這是鄰羥基苯甲酸酸性增強的主要原因。
⑵醇酸的脫水反應α-羥基酸受熱時，兩分子間相互酯化，生成交酯。
β-羥基酸受熱發生分子內脫水，主要生成α,β-不飽和羧酸。
γ-和δ-羥基酸受熱，生成五元和六元環內酯。
⑷酚酸的脫羧羥基處於鄰對位的酚酸，對熱不穩定，當加熱到熔點以上時，則脫去羧基生成酚。
5．羰基酸的性質
α-酮酸與稀硫酸共熱時，脫羧生成醛；與濃硫酸共熱時，脫羰生成少一個碳原子的羧酸。
β-酮酸在高於室溫的情況下，即脫去羧基生成酮，此反應稱為酮式分解。
β-酮酸與濃鹼共熱時，α-和β-碳原子間的鍵發生斷裂，生成兩分子羧酸鹽，此反應稱為酸式分解。
例1用系統命名法命名下列化合物。
⑴ ⑵ ⑶
⑷ ⑸CH3OOC（CH2）4COOCH3⑹
分析：⑴不飽和脂肪酸命名時，雙鍵應放在主鏈中，苯環做取代基，編號由羧基開始。
⑵二元羧酸，要將2個羧基放在主鏈的兩端，所以該化合物母體是丙二酸。
⑶取代醯鹵，以醯鹵為母體，鏈上的羥基做取代基。
⑷這是一個由鄰苯二甲酸脫水形成的酸酐。
⑸這是一個二元羧酸形成的酯，母體是六個碳的已二酸。
⑹這是芳香族羧酸，苯環為取代基，脂肪酸為母體，編號由羧基開始。
解：（1）3-苯基丙烯酸（2）乙基丙二酸（3）3-羥基戊醯氯。
（4）鄰苯二甲酸酐（5）已二酸二甲酯（6）3-甲基-4-氯苯甲酸。
例2用化學方法鑒別下列化合物：乙酸、乙二酸、丙二酸。
分析：三種物質都是羧酸，它們既有通性又有特性，利用特性可以鑒別。
解：乙酸無變化無變化
丙二酸無變化產生氣泡
乙二酸褪色
例3按酸性由強至弱順序排列：乙酸、草酸、苯酚、乙醇。
分析：苯酚中的羥基氧原子能與苯環形成p-π共軛，酚羥基電離出氫離子後共軛體系較穩定，因而，苯酚的酸性強於乙醇；在乙酸分子中，羥基氧原子能與羰基形成p-π共軛，羧基電離出氫離子後，兩個氧原子與碳原子間的共價鍵平均化，剩餘的酸根離子更穩定，因此，乙酸的酸性強於苯酚；草酸分子中相當於在乙酸分子的α碳原子上連一個強吸電子基團，增強了羧基電離的能力，因而草酸的酸性最強。
解：酸性由強至弱順序：草酸＞乙酸＞苯酚＞乙醇
例4某有機化合物分子式為C7H6O3，可溶於NaHCO3水溶液中，與FeCl3有顏色反應；在鹼性條件下與乙酸酐反應生成C9H8O4；在酸催化下與甲醇反應生成C8H8O3；硝化後主要得到兩種一元硝化產物。試推測該化合物的結構並寫出各步反應式。
分析：由能溶於NaHCO3水溶液中並與FeCl3有顏色反應，說明顯酸性物質是酚類；與乙酸酐反應生成C9H8O4是醯基化反應，在原分子中酚羥基上的氫原子換成乙醯基；在酸催化下與甲醇反應生成C8H8O3是羧酸與醇的酯化反應；由此可初步推斷此有機化合物是苯環上有酚羥基和羧基。又因硝化後主要得到兩一元硝化產物，進一步說明兩官能團的相對位置是在鄰位。
解：該化合物的結構式為：
例5完成下列反應，寫出主要產物：
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
分析：根據化學性質解此題
解：⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑻ 乙醯乙酸乙酯制備2-庚烯的過程。求解
先合成2-己醇，然後把2-己醇和濃硫酸按1：3混合迅速加熱到170℃，
使酒精分解製得2-庚烯。濃硫酸在反應過程里起催化劑和脫水劑的作用
CH3COCH2COOEt——EtONa——>——CH3CH2CH2Cl——>CH3COCH(CH2CH2CH3)COOEt——NaOH,脫CO2——>CH3CO(CH2)3CH3——H2——>CH3CH(OH)(CH2)3CH3
得對應的醇， 脫水後的烯烴加氫， 最後水解得目標產物。
乙醯乙酸乙酯制備過程如下：
2CH3CO2C2H5+C2H5ONa+H2O-H+===CH3COCH2CO2C2H5 + C2H5 OH
三、試劑
乙酸乙酯 25g(27.5ml 0.38mol)、Na 2.5g (0.11mol) (m.p. 97.5℃、d:0.97g/cm3)
二甲苯 12.5ml(b.p. 140℃、d:0.8678 g/cm3) ( 苯:b.p. 80.1℃甲苯: b.p 110.6℃)
乙醯乙酸乙酯 (d:1.025 g/cm3) HOAc 50% 15ml
飽和NaCl 無水Na2SO4
四、裝置
無水乾燥迴流裝置；減壓蒸餾裝置。
五、實驗步驟
1、熔鈉：在表面皿上迅速將Na切成薄片，立即放入帶乾燥管的迴流瓶中（內裝12.5ml二甲苯），加熱熔之。塞住瓶口振搖使之成為鈉珠。回收二甲苯。
2、加酯迴流：迅速放入27.5ml乙酸乙酯，反應開始。若慢可溫熱。迴流1.5h至鈉基本消失，得橘紅色溶液，有時析出黃白色沉澱（均為烯醇鹽）。
3、酸 化 ：加50%醋酸，至反應液呈弱酸性（固體溶完）。
4、分 液：反應液轉入分液漏斗，加等體積飽和氯化鈉溶液，振搖，靜置。
5、干 燥 ：分出乙醯乙酸乙酯層，用無水硫酸鈉乾燥。
6、精 餾 ：水浴蒸去乙酸乙酯，剩餘物移至 25ml克氏蒸餾瓶，減壓蒸餾，收集餾分。
⑼ 乙酸乙酯是重要的化工原料。實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示。 有關數據及副反應: 副反應：C 2 H