鎂與鹽酸反應的實驗裝置

1. 鎂和鹽酸的反應

金屬鎂在空氣中存放一定的時間後，會在表面形成一層氧化鎂的薄膜，在鎂與稀鹽酸開始反應時，首先開始溶解的是氧化鎂，氧化鎂溶解之後金屬鎂原子才能與酸接觸並開始置換出氫氣。氧化膜溶解的過程中，裸露在酸中的金屬鎂的表面積隨氧化膜的表面積減小而增大，故生成氫氣的速率增大；當氧化膜完全溶解掉之後，金屬鎂的顆粒不斷減小，總表面積也減小，同時如果鹽酸不是過量很多倍的話，則鹽酸的濃度也在減小，這兩個因素就導致了氫氣的生成速率減小。所以鎂與稀鹽酸反應氫氣的生成速率會先增大後減小。

2. 鎂和稀鹽酸反應

金屬鎂在空氣中存放一定的時間後，會在表面形成一層氧化鎂的薄膜，在鎂與稀鹽酸開始反應時，首先會先與表面的氧化鎂反應，氧化鎂溶解之後稀鹽酸才能和鎂開始反應。

氧化鎂溶解的過程中，裸露在酸中的金屬鎂的表面積隨氧化鎂的表面積減小而增大，故生成氫氣的速率增大；隨著反映不斷進行，鎂不斷減少，稀鹽酸濃度也降低，所以氫氣生成的速率減小。

反應方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

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化學性質

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。

包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。

鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。

一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

參考資料來源：網路-鎂

3. 鎂粉和鹽酸反應產生噴泉

A、鎂和稀鹽酸反應生成氫氣，同時放出熱量，導致A中壓強增大，會使B中產生噴泉，故A不符合題意；
B、氧化鈣和水接觸會反應放出大量的熱，導致A中壓強增大，會使B中產生噴泉，故B不符合題意；
C、二氧化錳和過氧化氫溶液混合會產生氧氣，導致A中壓強增大，會使B中產生噴泉，故C不符合題意；
D、銅和稀硫酸不反應，A中溫度不變，A中壓強也會不變，所以B中不會出現噴泉，故D符合題意．
故選D．

4. 如何讓用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應

1）為保證NO和NO2完全被吸收，NO易被氧化，應排除空氣，實驗前應通入足量的氮氣，則應選擇B裝置，足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體，生成的混合氣體經過水充分吸收後生成NO，

5. 某校科技活動小組用鎂粉、鹽酸、醋酸及設計的右圖裝置（夾持固定裝置已略去），對兩種酸分別與鎂反應的速

6. 鎂和鹽酸反應原理

鹽酸中含有氫離子和氯離子。
鎂原子失去2個電子，兩個氫原子各得到1個電子後，結合為氫氣分子。
氯離子留在溶液中，鎂原子變為鎂離子，所以溶液變為氯化鎂溶液。

在干態時，鎂和氫可以形成氫化鎂MgH2.
但是在水溶液中是不會結合的，因為MgH2的化學鍵會被水分子破壞。
MgH2+2H2O====Mg(OH)2+2H2↑

7. 鎂與鹽酸反應的現象試管壁

鎂條與稀鹽酸的反應觀察到反應劇烈、產生大量氣泡、鎂條被沖到液面上，試管壁發熱等；由於反應放熱，使水分蒸發到試管壁上，形成水珠．
故答案為：產生大量氣泡；試管壁發熱；反應放熱，使水分蒸發到試管壁上，形成水珠