實驗室製取二氧化碳裝置的注意事項

① 「實驗室製取二氧化碳」 實驗步驟

大理石與稀鹽酸反應製取

1、實驗用品：

錐形瓶、集氣瓶、燒杯、量筒、帶導管得彈孔橡皮塞、鑷子、鑰匙、玻璃片、火柴、碳酸鈣（大理石）、稀鹽酸

2、實驗步驟：

①「查」：檢查裝置的氣密性。

3、反應原理

反應方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(1)實驗室製取二氧化碳裝置的注意事項擴展閱讀

注意事項

①反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。

⑦不能用MgCO₃（鎂鹽）代CaCO₃（鈣鹽），原因：雖然MgCO₃跟鹽酸與CaCO₃跟鹽酸反應相似，但由於MgCO₃的來源較少，不如CaCO₃廉價易得。

⑧不能用硝酸代替鹽酸，若用硝酸代替鹽酸，則製得的CO₂中就會有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的價格較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。

網路-二氧化碳

② 實驗室製取co2葯品、原理、裝置、步驟、收集、檢驗、驗滿及注意事項

實驗葯品和實驗原理
葯品：石灰石或大理石和稀鹽酸
反應原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、實驗裝置
發生裝置：固專液不加熱屬型
收集裝置：向上排空氣法
三、實驗步驟
1、組裝儀器，檢查裝置的氣密性
2、加葯品（先固體後液體）
3、收集氣體
四、檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。
五、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。
注意事項：
1、葯品用量：石灰石取5-6粒，稀鹽酸浸沒石灰石即可，若用錐形瓶和長頸漏斗，稀鹽酸要浸沒長頸漏斗的下端。
2、注意實驗操作嚴謹、規范
3、做完實驗注意把儀器清洗干凈，整齊擺在實驗桌上。

③ 實驗室製取二氧化碳的注意事項

胡說.都是外行--
首先檢查氣密性:大試管,導管,燒杯(用手捂試管)
再連接裝置:鐵架台,大試管,導管,集氣瓶
再裝大理石(石灰石),加入適量稀鹽酸,迅速用單孔膠塞蓋緊試管,導管通入試管底部,開始收集
接著收集完畢,用玻璃片蓋緊集氣瓶.
若要驗證是二氧化碳,則向集氣瓶內加入適量澄清石灰水.

至於你說的順序排列,我認為並不詳細准確.
大致順序:連(連接裝置)-檢(氣密性)-裝(葯物)-塞-收(收集)-蓋(玻璃片)-驗(驗證二氧化碳)

可能你我的實驗有差別,所以僅供參考.

④ 大理石跟稀鹽酸反應製取二氧化碳實驗的步驟、注意事項及原因

一. 反應原理

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

三. 實驗步驟

「查」：檢查裝置的氣密性。

「裝」：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子。

「加」：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。

「收」：收集氣體。

「驗滿」：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。

五. 注意事項

裝置注意事項：發生裝置的導管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液面以下。

操作注意事項：用向上排空氣法收集二氧化碳時導管要伸入集氣瓶底部。

六. 實驗室製取二氧化碳析疑

（一）為什麼選用大理石或石灰石製取二氧化碳?

答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其來源一般較少。大理石或石灰石與酸反應適中，其在自然界中含量也極其豐富，價格低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。

（二）實驗室製取二氧化碳時，為什麼最好選用稀鹽酸?

答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，有關化學方程式為：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢。

如果用硝酸與大理石或石灰石反應，由於硝酸是一種不穩定性的酸，在見光或受熱時易分解：4HNO3＝ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，從而使製得的CO2中混有NO2和O2等雜質。

如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應，由於濃鹽酸具有揮發性，使製得的CO2中混有較多的氯化氫氣體。

用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得CO2氣體平穩，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO2最合適。

（三）實驗室製取二氧化碳裝置，需要哪些儀器?使用時應注意什麼事項？

答：儀器有廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）、長頸漏斗、雙孔橡皮塞、導管、集氣瓶。

使用時應注意的事項有：（1）要用鑷子夾取石灰石或大理石。裝入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）時要注意「一橫、二放、三豎」。

（2）插入廣口瓶（平底燒瓶、錐形瓶等）內的導管不能伸入液面以下，也不宜過長，只需剛剛露出塞子即可，這樣才能有利於氣體導出。

（3）稀鹽酸應從長頸漏斗加入，長頸漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反應生成的氣體從長頸漏斗逸出。

（4）不能用酒精燈加熱制CO2。

（四）怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

答：把產生的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，若石灰水變渾濁，則證明生成的氣體是CO2

⑤ 實驗室製取二氧化碳有哪些注意事項

實驗室制co2一般是使用HCl和CaCO3，使用過程中一般注意安全，酸不要滴到手上，帶好手套口罩，CO2一般用向上排空氣法收集

⑥ 實驗室製取二氧化碳氣體使用發生裝置的注意事項是什麼啊

"發生裝置的導管露出塞子即可，

不能伸入過長；

長頸漏斗下端要

伸入液面以下。

望採納"

⑦ 實驗室製取二氧化碳注意事項二氧化碳製取的操作步驟與注意事項

1、實驗步驟：
（1）連接裝置。
（2）檢查氣密性。
（3）在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)。
（4）從長頸漏斗中加入稀鹽酸。
（5）收集氣體。
2、注意事項：
（1）製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因為濃鹽酸具有揮發性，使製得的二氧化碳混有氯化氫而不純。製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO)微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳長。
（2）頸漏斗下埠應在液面以下，防止二氧化碳從漏鬥口逸出。酸鈣繼續接觸，使反應停止。
（3）不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。

⑧ 二氧化碳製取的操作步驟與注意事項

實驗步驟：

1、連接裝置。

2、檢查氣密性。

3、在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)

4、從長頸漏斗中加入稀鹽酸。

5、收集氣體。

注意：

1、製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因為濃鹽酸具有揮發性，使製得的二氧化碳混有氯化氫而不純。製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO₄) 微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳長。

2、頸漏斗下埠應在液面以下，防止二氧化碳從漏鬥口逸出。酸鈣繼續接觸，使反應停止。

3、不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。

(8)實驗室製取二氧化碳裝置的注意事項擴展閱讀：

產生途徑：

①有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。

②石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。

③石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。

④所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。

⑤所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。

⑨ 實驗室製取二氧化碳裝置，需要哪些儀器使用時應注意什麼事項

二氧化碳的製法
1.實驗室製法：
caco3
+
2hcl===cacl2+h2o+co2
(1).裝置
①.長頸漏斗插到液面以下----防止生成氣體從長頸漏斗逸出
②.導管伸入試管1-2cm----防止難於收集氣體
③.導氣管伸到集氣瓶底部
(2)步驟:
①.連接裝置
②.檢查氣密性
③.裝入葯品(先放碳酸鈣,後放鹽酸)
④.固定裝置
⑤.收集----只能用向上排空氣法(co2比空氣重，能溶於水)
(3).檢驗:
通入澄清石灰水變渾濁
co2+ca(oh)2====caco3
+h2o

⑩ 實驗室製取二氧化碳的方法

實驗室製取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應製取。

反應方程內式：

(10)實驗室製取二氧化碳裝置的注意事項擴展閱讀：

二氧化碳研究簡史：

原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。

3世紀時，中國西晉時期的張華在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石作白灰過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。

化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。