❶ 如圖為一氧化碳還原氧化銅的裝置圖：（1）實驗開始後，圖中A、B兩處的實驗現象是：A處______；B處______
（1）一氧化碳具有還原性，可與氧化銅反應生成銅，氧化銅是黑色，銅單質是回紅色，產物二氧答化碳能使澄清石灰水變渾濁；
（2）一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，方程式是：CO+CuO Cu+CO 2 ；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，方程式是：CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
；
（3）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，所以不能直接把尾氣排到空氣中，應該點燃使其生成二氧化碳或將尾氣收集起來；
故答案為：
（1）黑色固體逐漸變為紅色； 澄清的石灰水變渾濁；
（2）CO+CuO Cu+CO 2 ；CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；
（3）從導管中排出的尾氣中含有CO會污染空氣；將尾氣點燃或將尾氣集中收集． |
❷ 如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖：（1）左側試管中能觀察到的現象為______．（2）酒精燈加網罩的作用是
（1）碳在高溫時還原氧化銅，使黑色氧化銅變成紅色銅，所以現象是黑色粉末變紅；
（2）酒精燈加網罩的作用是集中火焰，提高溫度；
（3）碳在高溫時還原氧化銅的化學方程式是C+2CuO
| 高溫 | .
❸ 如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖：（1）剛開始加熱，試管②中立即產生氣泡，石灰水沒有變渾濁，其原因
（1）剛開始加熱時，試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管，此時碳和氧化銅還沒有反應，所以石灰水不會變渾濁；
（2）碳和氧化銅均為黑色固體，但是它們反應生成了紅色的固體銅，所以試管①中可以觀察到黑色粉末變為紅色；
實驗反思：根據（3）可以知道紅色固體為銅，所以可以判斷剩餘的固體中含有銅，而銅在溫度較高的條件下可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅，所以剩餘固體中含有氧化銅的可能原因為：裝置的氣密性不好，空氣進入試管①中，而使銅被氧化成氧化銅．
故答案為：（1）試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管；
（2）黑色粉末變為紅色；
（3）銅；裝置的氣密性不好，空氣進入試管①中，而使銅被氧化成氧化銅．
❹ 圖為用過量的木炭還原氧化銅的實驗裝置
1、實驗過程中首先觀察到的又能證明炭與CuO發生化學變化的現象是廣口瓶中澄清石灰水變渾濁 2、a處排出的氣體中，除含有未排盡的空氣和未被完全吸收的CO2外，還一定含有CO氣體，寫出有關的化學方程式 C+2CuO 高溫.2Cu+CO 2↑，CO 2+C 高溫.2CO 3、酒精燈上加一網罩的作用是使火焰集中，提高火焰溫度 4、還原完畢後應進行的操作是（填序號） C 5、該裝置有什麼缺陷，請你指出來：沒有尾氣處理裝置 6、最能說明試管中反應已完成的實驗現象是裝澄清石灰水的容器中不再有氣泡冒出
❺ 如圖為一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．①寫出裝置A中發生反應的化學方程式：______；其中氧化劑為______
解；①一氧化碳在高溫下還原氧化銅，生成銅和二氧化碳，化學反應式是：CO+CuO | 高溫 | .
❻ 如圖是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，請回答問題。(1)在給CuO加熱前，要先通入CO,其目的是
驅除裝置中的空氣，防止還原的銅被再次氧化 黑色的氧化銅固體逐漸變紅 吸收二氧化碳 防止未反應的一氧化碳污染環境
❼ 如圖是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．實驗步驟是：Ⅰ．檢查氣密性；Ⅱ．裝葯品，通入一段時間一氧化碳；
①一氧化碳具有還原性，能與黑色的氧化銅反應生成紅色的金屬銅，同時產生二氧化碳氣體，因此在玻璃管中可觀察到黑色粉末變成紅色，反應的化學方程式為：CuO+C Cu+CO 2 ↑．
②因為一氧化碳具有可燃性，點燃或加熱一氧化碳與空氣的混合物可能引起爆炸，故加熱前要先通入一氧化碳，排除空氣防止爆炸；澄清石灰水可用於檢驗是否有二氧化碳生成．
③在進行該實驗前，應先檢驗裝置的氣密性，防止因裝置漏氣而導致實驗不成功、污染空氣；因為要先通一氧化碳排凈試管內的空氣，而一氧化碳有毒、會對環境造成污染，不能排放到空氣中去，所以右邊的酒精燈在實驗步驟Ⅱ前點燃．
④對裝置A停止加熱時，不需要立即斷開A、B裝置間的連接，因為A停止加熱後會繼續通入CO，裝置內氣壓不減小，不會發生倒吸現象，不會造成玻璃管炸裂現象；
⑤上述實驗除說明一氧化碳具有還原性外，一氧化碳可以燃燒，說明一氧化碳具有可燃性．
故答案為：①黑色變紅色；CuO+C Cu+CO 2 ↑；②排除空氣防止爆炸；檢驗是否有二氧化碳生成；③Ⅱ；④不需要；因為A停止加熱後會繼續通入CO，裝置內氣壓不減小，不會發生倒吸；⑤可燃性． |
❽ 下列裝置是一種改進的用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：______；
（1）在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅的反應生成了銅和二氧化碳，反應版化學反應方程式是：CuO+CO | △ | .
❾ 用什麼裝置做氫氣還原氧化銅實驗
巧做氫氣還原氧化銅實驗江西省定南縣教委電教儀器室鍾劍鋒附圖氫氣還原氧化銅裝置圖對初中化學教材中氫氣還原氧化銅的演示實驗還可以採用如下方法進行:取一隻乾燥的250mL的燒瓶，收集滿純凈的氫氣，用橡膠塞塞緊待用。取一根直徑為1mm的銅絲用砂紙打擦乾凈，捲成盤狀。把盤狀銅絲用酒精燈燒黑，表面黑色物質即為氧化銅，放進裝有氫氣的燒瓶內沒有反應。把表面燒黑的銅絲放在酒精燈上燒紅，趁紅熱迅速伸進裝有氫氣的燒瓶內，看到一團紅火焰一閃即逝，銅絲即光潔如新，燒瓶壁上附著大量水蒸氣。
❿ 碳還原氧化銅實驗,裝置特點反應需什麼
(1)加熱黑抄色CuO變成紅色； 澄清襲石灰水變渾濁；CO+ CuO Cu+ CO 2 (2)二氧化碳；氣球；酒精燈 (3)還原出的銅又被空氣中的氧氣氧化；2Cu+O 2 2CuO (4)還原性；冶金
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