濃硫酸和溴化鈉的實驗裝置

A. 溴化鈉和濃硫酸怎麼反應

溴化鈉和濃硫酸反應，生成硫酸鈉，二氧化硫，溴和水 2NaBr+2H2SO4(濃)=SO2+Br2+2H2O+Na2SO4

B. 實驗室用加熱l-丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，還會有烯、醚等副產物生成．反應結

（1）反應中由於發生副反應而生成醚，醇分子間脫去水生成醚的反應屬於取代反應，
故答案為：取代反應；
（2）實驗室用加熱1-丁醇、溴化鈉和濃H₂SO₄的混合物的方法來制備1-溴丁烷時，發生反應生成產物中含有易溶於水的溴化氫，還會有烯、醚等副產物生成，吸收裝置需要防倒吸；制備1-溴丁烷的裝置應選用上圖中C；1-溴丁烷沸點101.6，反應加熱時的溫度不宜超過100℃，防止1-溴丁烷因氣化而逸出，影響產率；
故答案為：C；防止1-溴丁烷因汽化而逸出，影響產率；
（3）由於濃硫酸具有強氧化性，能夠將溴離子氧化成橘紅色溴單質，所以當給燒瓶中的混合物加熱時，溶液會出現橘紅色，
故答案為：-1價的溴被氧化生成溴單質，溶於反應液中；
（4）利用沸點不同分離液體混合物的方法是蒸餾；根據蒸餾分離得到1-溴丁烷，溫度應控制在101.6℃≤t＜117.25℃，水浴加熱達不到溫度要求，所以最好選用油浴加熱，
故答案為：蒸餾；油浴加熱（其它合理答案也可）．

C. 濃硫酸可以和溴化鈉反應製取溴化氫嗎

不可以。
因為溴離子具有還原性，能被濃硫酸氧化，
所以一部分NaBr會被氧化生成Br2,
因此溴化鈉跟濃硫酸反應得到的是HBr、Br2、SO2蒸氣的混合氣體

D. 實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．

（1）溴化鈉也極易溶於水，反應中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶於水，因濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發生氧化還原反應，為減少副反應發生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，
故答案為：防止濃硫酸濃度過大，發生脫水副反應；
（2）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恆溫，38.4℃，採用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恆溫，一般採用水浴加熱，
故答案為：水浴加熱；
（3）採取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：分離出生成物，促使平衡正向移動，提高產率；
（4）溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和從水中分離，
故答案為：溴乙烷不溶於水且密度比水大；
（5）A、HBr氣體極易溶於水，對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管與乾燥管連接，乾燥管球形部分空間大有緩沖作用，當水進入乾燥管內，燒杯內液面下降低於導管口，液體又流落到燒杯中，能防止倒吸，故A正確；
B、HBr氣體極易溶於水，對於極易溶於水的氣體，吸收裝置中的導管連接漏斗伸入到液體中，不能防止倒吸，故B錯誤；
C、HBr氣體極易溶於水，若將導管伸入水中，由於氣體溶於水，導致裝置內壓強急劇降低，外界大氣壓壓著液體進入，產生倒吸現象，故C錯誤；
故選：A．

E. 溴化鈉跟濃硫酸反應是製取溴化氫氣體的常用方法

這種說法不正確
由於濃硫酸的氧化性，一部分NaBr會被氧化生成Br2，因此溴化鈉跟濃硫酸反應得到的是HBr、Br2、SO2蒸氣的混合氣體(在無水條件下，SO2和Br2可以共存)。
NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
2NaBr + 2H2SO4 = Na2SO4 + Br2 + 2H2O + SO2
制備溴化氫通常採用溴化鈉跟濃磷酸反應。

F. （2013江蘇模擬）圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了

（1）反應中加入少量的水，防止反應進行時發生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生成和避免HBr的揮發，故abc正確；
故答案為：a、b、c；
（2）溴化氫與濃硫酸加熱時發生反應生成二氧化硫、溴單質和水，反應的化學方程式為：2HBr+H₂SO₄（濃）