組裝一套實驗室製取二氧化碳的簡易裝置

1. 組裝實驗室製取二氧化碳的簡易裝置裝置怎麼裝

裝置:啟普發生器 玻璃導管 試管 集氣瓶(向上排空氣法)葯品:稀鹽酸,碳酸鈣(或大理石,石灰石)

2. 如何製作簡易製取二氧化碳的裝置急！

用一隻大試管，裡面裝入適量碳酸鈣，試管口塞入帶2個孔的橡皮塞，一個孔插入分液漏斗，分液漏斗內裝入稀鹽酸。另一個孔插入導管，導管連入空的集氣瓶內。打開活塞，讓鹽酸流入試管，開始反應。二氧化碳比空氣重，會沉入集氣瓶瓶底部。之後用點燃的木條伸入瓶口，若木條熄滅，說明已集滿。

3. 制備二氧化碳的方法和裝置

實驗室製取二氧化碳氣體是用碳酸鈣等碳酸鹽與稀鹽酸(或者稀硫酸)反應，裝置可以使用簡易啟普發生器。

4. 如何製取二氧化碳的裝置

用食用純鹼(鹼面)加醋可以產生二氧化碳。

另外用燃燒天然氣也可得到二氧化碳(含有一定量的水蒸汽)

收集方法：由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法；

檢驗方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳；

驗滿方法：用燃著的木條被在集氣瓶口，注意不能伸入瓶內，如果火焰熄滅，證明已集滿。

(4)組裝一套實驗室製取二氧化碳的簡易裝置擴展閱讀：

二氧化碳能溶於水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，由於密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳時，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱的性質，方法是把製取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳。

5. 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：
試驗裝置如圖：
常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法
所謂常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法，實際上包含兩個層面的內容。第一個層面，是指常用氣體的發生裝置和收集裝置；第二層面，是指常見氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法。它們的具體內容分別介紹如下：
第一個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置分別又分為兩種和三種。前者有「固體加熱型」和「固液常溫型」兩種裝置；後者有「排水法」、「向下排空氣法」和「向上排空氣法」三種裝置。具體如圖所示：
第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：
（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。
但是，還需要注意的是：
（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；
（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。

6. 實驗室製取二氧化碳的裝置

有錐形瓶250ml、量筒、燒杯、長頸漏斗。
用集氣瓶來收集二氧化碳，可以選擇向上排空氣法。
首先檢查裝置的氣密性，還需要准備大理石和稀鹽酸來發生反應，最後用燃著的木條來驗證二氧化碳是否收集滿。

7. 怎樣製作實驗室製取二氧化碳的發生裝置

二氧化碳的實驗室製法.
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石,主要成分版是CaCO3）.
2、條件：常溫權.
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應,因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶於水,在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻礙了反應的進一步發生.
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸,因其揮發出HCl氣體,使收集到的CO2不純.
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.從反應速率看,石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中,Na2CO3與稀鹽酸反應較快.
4、收集方法：
根據CO2能溶於水,密度比空氣大,製得的氣體採用向上排空氣法收集.
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體,石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況,可以使用和實驗室制H2相同的三套裝置.
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口,木條熄滅說明已集滿.

8. 實驗室如何製取二氧化碳

實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，
如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿
二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，
將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，
從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

9. 實驗室製取二氧化碳的方法

實驗室製取二氧化碳
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入
10
克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，
如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿
二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，
將集氣瓶口向上
放在桌子上備用。要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生
成的碳酸鈣是微溶性物質，
它包裹在大理石表面，
使酸液不能與大理石接觸，
從
而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫
鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!
二氧化碳的實驗室製法。
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是
CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取
CO2
不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的
CaSO4
微溶於水，在溶液中
析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取
CO2
一般不選用濃鹽酸，因其揮發出
HCl
氣體，使收集到的
CO2
不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成
CO2
的物質還有
Na2CO3、K2CO3
等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）
與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3
與稀鹽酸反應較快。4、收集方法：
根據
CO2
能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以
使用和實驗室制
H2
相同的三套裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。