肉桂酸乙酯的制備實驗裝置圖

Ⅱ 已知苯甲醛與乙酸酐[（CH3CO）2O]在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸，反應方程式（已配平）如下

（1）苯甲醛中只有1個-CHO，由1mol-CHO～2molAg可知，1mol苯甲醛與足量銀氨溶液在水浴條件下反應最多能生成2molAg單質；肉桂酸完全加氫後，苯環、碳碳雙鍵均與氫氣加成，H原子數多8個，則加氫後產物的分子式為C₉H₁₆O₂，
故答案為：2；C₉H₁₆O₂；
（2）M能與碳酸氫鈉反應並放出氣體，M中含-COOH，由C原子守恆可知，M中含2個C原子，即M為CH₃COOH，故答案為：CH₃COOH；
（3）溴苯（C₆H₅Br）與丙烯酸乙酯（CH₂=CHCOOC₂H₅）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，溴苯中的-Br被取代，屬於取代反應，該反應為．

Ⅲ 大學有機化學實驗，求答案

這是很有名很經典的一個有機化學實驗。其實是有標准答案的，應當去尋找本來的實驗手冊來找答案。
首先第一題：劃分反應單元，肉桂酸苄酯=苯甲醇+肉桂酸，而肉桂酸=苯甲醛+乙酸酐或乙酸乙酯一類。由此導出反應路線設計：
a）苯甲醛加氫得苄醇。苯甲醛和乙酸乙酯縮合得到肉桂酸乙酯，肉桂酸乙酯在鹼性條件下與苯甲醇發生酯交換反應得到目標產物。
b）同法制備苄醇。苯甲醛和醋酸酐得到肉桂酸乙酸混酐，然後水解得肉桂酸，將肉桂酸轉化為醯氯再與苄醇反應。
c）我記得乙醯氯可以直接同芳香醛縮合，所以應該是過量乙醯氯+苯甲醛在痕量吡啶催化下得到肉桂醯氯，此物再和苄醇縮合。
我記得過去的實驗手冊上是b的路線。苯甲醛加氫的條件是鎳或者鉑催化。縮合得到肉桂酸混酐所使用的Perkins反應催化劑是醋酸鈉/鉀，似乎也可用碳酸鉀。
我並不確定你們是要用哪一種路線，因此下面很難作答。另外一個，這應該是樓主的作業題，不應該自己隨便甩出來，讓別人作答。
至於什麼裝置圖我就不畫了，肯定要用到圓底燒瓶，冷凝管，迴流管。縮合反應是要長時間迴流的。
分離手段的話，最終得到的酯肯定是弱酸洗，弱鹼洗，鹽水洗，水洗，然後乾燥蒸餾。有條件就過色譜柱。中間產物的分離看你怎麼選取路線，中間產物又是什麼了。

Ⅳ 苯乙醇為原料設計制備肉桂酸苯乙酯的合成路線

Ⅳ （2014朝陽區）肉桂酸在有機合成化工方面有著極其重要的作用．其結構簡式如圖所示：請回答：（1）肉桂酸

（1）由結構簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH，含氧官能團為-COOH，名稱為羧基，故答案為：羧基；
（2）含碳碳雙鍵，可發生加聚反應，生成高分子的結構簡式為；
（4）苯環、碳碳雙鍵與氫氣發生加成反應，只有-COOH與NaHCO₃溶液發生反應，1mol肉桂酸分別與足量H₂、NaHCO₃溶液發生反應，最多消耗H₂和NaHCO₃的物質的量分別為4mol、1mol，其物質的量比為4：1，故答案為：4：1．

Ⅵ 怎樣用苯甲醛和乙酸乙酯制備肉桂酸乙酯 求步驟和注意事項

有機反應不好輸入，你自己去看吧
http://wenku..com/view/18be5ac7aa00b52acfc7ca77.html

Ⅶ 肉桂酸的制備實驗失敗的原因

肉桂酸的制備實驗失敗的原因：因為中和時必須使溶液呈鹼性，控制pH＝8較合適，因為氫氧化鈉的鹼性太強，且加入的量不易控制，且易會發生坎尼查羅反應。加入過量的氫氧化鈉會使肉桂酸與之中和形成可溶於水的肉桂酸鈉，從而不能使肉桂酸固體析出。

將蒸餾瓶冷卻，加入10%氫氧化鈉溶液20mL，使生成的肉桂酸形成鈉鹽而溶解。待濾液冷卻至室溫後，在攪拌下（用濃鹽酸酸化至溶液呈酸性。）冷卻，抽濾，用少量冷水洗滌沉澱，乾燥，得肉桂酸粗品。

下游產品

肉桂醇——>苯乙醛——>兔耳草醛——>甲位戊基桂醛——>多西他賽——>肉桂酸——>肉桂酸乙酯——>3-氯苯並（B）噻吩-2-羰基氯——>3-氯苯並呋喃-2-羧肼——>3-氯苯並噻吩-2-羧酸甲酯——>拉西地平——>桂酸桂酯。

3-氯苯並（B）噻吩-2-羧酸——>3-氯苯並ób］噻酚-2-羰醯氯——>肉桂酸苄酯——>3-苯基-2-丙烯酸-2-丙烯基酯——>4-乙烯基-2-甲氧基苯酚——>氫化肉桂酸內酯——>肉桂酸甲酯。

以上內容參考：網路-肉桂酸

Ⅷ 07廣東省高考題

我有就是不知怎麼發,你多提幾個問題吧,我幫你發
2007年普通高等學校招生全國統一考試（廣東卷）
化學試卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Pt 195第Ⅰ卷 選擇題（共70分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個選項符合題意）1．鉍（Bi）在醫葯方面有重要應用。下列關於 Bi和 Bi的說法正確的是A． Bi和 Bi都含有83個中子B． Bi和 Bi互為同位素C． Bi和 Bi的核外電子數不同D． Bi和 Bi分別含有126和127個質子2．下列可用於測定溶液pH且精確度最高的是A．酸鹼指示劑 B．pH計 C．精密pH試紙 D．廣泛pH試紙3．下列敘述正確的是A．48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C．0.5mol•L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋D．標准狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子
4．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒鹼、氫氣 D．食鹽、淡水
5．氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是
A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應屬於復分解反應
D．生成1molN2有6mol電子轉移
6．下列說法正確的是
A．硅材料廣泛用於光纖通訊
B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英製作藝術品
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽製品
D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
7．下列說法中正確的是
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵
D．澱粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產物都是葡萄糖
8．下列符合化學實驗「綠色化」的有：
①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水
②在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調節高度的銅絲
③將實驗室的廢酸液和廢鹼液中和後再排放
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
9．科學家近年來研製出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為：
A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－
B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2＝2H＋＋2e－
D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
10．下列實驗操作完全正確的是
編號 實驗 操作
A 鈉與水反應 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B 配製一定濃度的氯化鉀溶液1000mL 准確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振盪搖勻，定容
C 排除鹼式滴定管尖嘴部分的氣泡 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口入出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出

二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，但只要選錯一個就得0分）
11．下列化學反應的離子方程式正確的是
A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
12．為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是
A．將青銅器放在銀質托盤上
B．將青銅器保存在乾燥的環境中
C．將青銅器保存在潮濕的空氣中
D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
13．順式Pt（NH3）2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤葯物。下列有關該物質的說法中正確的是
A．由4種元素組成
B．含有NH3分子
C．Pt的化合價為＋4
D．Pt元素的質量百分含量為65%
14．將V1mL1.0mol•L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻後測量並記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L•L-1
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c（Na＋）＝c（NO3－）
16．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2
③Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3＝＋2.1kJ•mol-1
下列說法正確的是
A．△H1＞△H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態存在
C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D．錫制器皿長期處於低於13.2℃的環境中，會自行毀壞
17．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位於相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是
A．X的氫化物溶於水顯酸性
B．Y的氧化物是離子化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
18．下述實驗能達到預期目的的是
編號 實驗內容 實驗目的
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有氧化性
B 將Cl2通入NaBr溶液中 比較氯與溴的氧化性強弱
C 將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集後用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對化學平衡的影響
D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2分解速率的影響
19．下列說法正確的是
A．硫酸、純鹼、醋酸鈉和生石灰分別屬於酸、鹼、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬於非電解質、強電解質和弱電解質
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬於化石能源、可再生能源和二次能源
20．三氧化二鎳（Ni2O3）可用於製造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉後進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱鹼性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是
A．可用鐵作陽極材料
B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C．陽極反應方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2
D．1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

第Ⅱ卷 非選擇題（共80分）
三、（本題包括3小題，共29分）
21．（10分）
以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：
（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl g。
（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（3）「冷卻結晶」過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。
（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是 。

22．（8分）
「碘鍾」實驗中，3I－＋S2O42－的反應速率可以用I3－與加入的澱粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
c（I－）/mol•L－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c（SO42－）/mol•L－ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是 。
（2）顯色時間t2＝ 。
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）
A．<22.0s
B．22.0～44.0s
C．＞44.0s
D．數據不足，無法判斷

23．（11分）
已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、葯匙；1mol•L-1硫酸、2mol•L-2硝酸、2mol•NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
（2）設計實驗方案基於假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。
（3）實驗過程
根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前後內容對應；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。
編號 實驗操作 預期現象和結論
①

②

③

④

四、（本題包括3小題，共32分）
24．（10分）
二氧化錳是製造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉澱時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉澱物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2 CuS ZnS MnS FeS
pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為 。
（2）濾渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 雜質。
（4）鹼性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。
（5）從廢舊鹼性鋅錳電池中可以回收利用的物質有 （寫出兩種）。

25．（10分）
黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業製取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。
（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）＝0.040mol•L-3。計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處於平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利於提高SO2平衡轉化率的有 （填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E．加入催化劑
G．移出氧氣
（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為
。
（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶於H2SO4後，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。

26．（12分）
羥基磷灰石[Ca3（PO4）3OH]是一種一種重要的生物無機材料。其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH4）2HPO4溶液緩慢滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca（OH）2懸濁液中。
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca5（PO4）3OH的化學反應方程式：
①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3•H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋ ＋
②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝
（2）與方法A相比，方法B的優點是 。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，製得的產物不純，其原因是
。
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是 （填化學式）。
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒。結合化學平衡移動原理，分析其原因 。

五、（本題包括2小題，9分）
27．（9分）
克矽平是一種治療矽肺病的葯物，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性質類似苯。例如，化合物Ⅰ可在一定條件下與氫氣發生加成反應生成下圖所示結構，其反應方程式為 。

（不要求標出反應條件）
（2）化合物I生成化合物Ⅰ是原子利用率100%的反應，所需另一反應物的分子式為
（3）下列關於化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學性質，說法正確的是 （填字母）
A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發生酯化反應
B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣
C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應方程式為 （不要求標出反應條件）
（5）用氧化劑氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，則該氧化劑為 。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。28小題為「有機化學基礎」內容的試題，29題為「物質結構與性質」內容的試題）
28．（10分）
已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸（產率45～50%），另一個產物A也呈酸性，反應方程式如下：
C2H3CHO＋（CH3CO）2O → C2H3CH＝CHCOOH＋ A
苯甲醛 肉桂酸
（1）Perkin反應合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質的量之比為1∶1。產物A的名稱是 。
（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其反應方程式為
（不要求標出反應條件）
（3）取代苯甲醛也能發生Perkin反應，相應產物的產率如下：
取代苯甲醛

產率（%） 15 23 33 0
取代苯甲醛

產率（%） 71 63 52 82
可見，取代氫對Perkin反應的影響有（寫出3條即可）：
①____________________________________。
②____________________________________。
③____________________________________。
（4）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H53）在氮化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，該反應屬於Heck反應，是環B的一種取代反應，其反應方程式為
（不要求標出反應條件）
（5）Heck反應中，為了促進反應的進行，通常可加入一種顯 （填字母）的物質
A．弱酸性
B．弱鹼性
C．中性
D．強酸性

29．（10分）
C、S、O、Se是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫葯等方面有重要應用。請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為
（2）C、Si、Sa三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式 ；
②SO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式 ；
③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質 （寫出2條即可）
（4）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm－3，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm－2，則Ni（CO）中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度 （填字母）
A．強
B．弱
C．相等
D．無法判斷

Ⅸ 肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸

（1）A、由於水的沸點只有100℃，不能通過水浴加熱，故錯誤；
B、由於甘油而的沸點高於170℃，故B正確；
C、沙子是固體，不便於控制溫度，C錯誤；
D、由於植物油的沸點高於170℃，所以實驗中為控制溫度在140～170℃需在植物油中加熱，
故選BD；
生成的乙酸酐有毒，且易揮發，所以該實驗應在通風櫥或通風處中進行操作，
故答案為：通風櫥或通風處；
（2）水蒸氣蒸餾可以應用於分離和提純有機物，所以圖2中水蒸氣蒸餾後產品在三頸燒瓶中；裝置b中長玻璃導管要伸入混合物中，使混合物與水蒸氣充分接觸，有利於提純肉桂酸，
故答案為：產生水蒸氣；使混合物與水蒸氣充分接觸，有利於提純肉桂酸；三頸燒瓶；
（3）溫度低，肉桂酸鈉的溶解度降低，會結晶析出晶體，所以趁熱過濾的目的是防止肉桂酸鈉結晶而析出堵塞漏斗，具體的方法是用熱過濾漏斗或採取保溫措施，
故答案為：防止肉桂酸鈉結晶而析出堵塞漏斗；用熱過濾漏斗或採取保溫措施；
（4）鹽酸是強酸，所以加入1：1的鹽酸的目的是使肉桂酸鹽轉化為肉桂酸；放入比布氏漏斗內徑小的濾紙後，先由洗瓶擠出少量蒸餾水潤濕濾紙，微啟水龍頭，稍微抽吸，使濾紙緊貼在漏斗的瓷板上，然後開大水龍頭進行抽氣過濾，所以選項B不正確，其餘選項都是正確的，
故答案為：使肉桂酸鹽轉化為肉桂酸； ACD；
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐的質量分別是1.06g/ml×5ml=5.3g、14ml×1.082g/ml=15.148g，二者的物質的量分別是5.3g÷106g/mol=0.05mol、15.148g÷102g/mol=0.15mol，所以根據方程式可知，乙酸酐過量，則理論上生成肉桂酸的質量是0.05mol×148g/mol=7.4g，
所以產率是：

Ⅹ 怎樣用苯甲醛和乙酸乙酯制備肉桂酸乙酯

在硫酸存在下,將肉桂酸和乙醇進行酯化反應(由桂酸、乙醇、硫酸在硫酸鋁存在下加熱至100℃收率約60%)而得。也可由苯甲醛與乙酸乙酯反應而得。