（1）Zn + H
2 SO
4 = ZnSO
4 + H
2 ↑ B C或E
（2） H
2 O
2 分解產生氧氣，導致瓶內氣壓大於瓶外。
（3）密度比空氣小、難溶於水
（4）將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條熄滅則收集滿
⑷ 25.如圖是實驗室製取氫氣的裝置圖,在製取H2時,由於使用了較濃的鹽酸,因此必須用濃
(1)HCl
(2)蒸餾水，濃硫酸
(3)乾燥氣體，脫水性（是不是這么說給忘了，反正這個意思），吸收HCl氣體
(4)向下排空氣法
希望能幫助到你
⑸ 如圖是實驗室製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的裝置圖，請回答下列問題．（1）指出圖中標號儀器的名稱．①_
（1）①頸比較長的儀器是長頸漏斗；②專作為熱源的儀器是酒精屬燈；
（2）為防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗應伸入液面以下，圖中長頸漏斗未按要求伸入液面以下；在使用試管對固體葯品加熱時，為防止水迴流至試管底而使試管炸裂，應使試管口略低於試管底，圖中試管口高於試管底部；
（3）先通入氫氣是為了排凈裝置內空氣防止試管爆炸；氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以黑色固體變為紅色，試管壁上有水珠生成；CuO被還原成Cu時，還應繼續通入氫氣，待試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，防止生成的銅被空氣中氧氣，氧化為氧化銅．
故答案為：（1）①長頸漏斗；②酒精燈；（2）長頸漏斗下端管口位於液面以上；裝氧化銅的試管管口向上傾斜；（3）排除試管內的空氣，防止加熱時氫氣和氧氣混合氣發生爆炸（不答加熱不得分）；氧化銅由黑色逐漸變為紅色管口壁上有水珠生成；先停止加熱，繼續通入H 2 ，直到試管冷卻到室溫再停止通氫氣；防止熱的銅又被氧化． |
⑹ 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。
(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法
⑺ 求實驗室制氫氣裝置圖！
通過化學反應，能製取氫氣的方法很多，比如：電解水、活潑金屬與酸反應等、版鈉等金屬與水反應等，但在實驗權室中，我們通常是選用裝置簡單、操作簡便、安全、反應速度適中的方法來製取。因此，選擇的是活潑金屬與酸反應來製取。
方程式如下：zn+h2so4=znso4+h2
葯品的選擇：金屬zn,反應速度適中好控制；fe
反應太慢；mg反應太快。
酸：不選hcl因為鹽酸有揮發性，而使生成的氫氣中混有hcl氣體雜質。
希望我的回答你能滿意,祝你學有所成。
⑻ h2的實驗室製法
（1）實驗室制氫氣常用常用鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應製取，反應原理，Zn+H 2 SO 4 ═內ZnSO 4 +H 2 ↑或者Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；
（2）實驗室制氫氣採用「固液容 不加熱」裝置，且氫氣難溶於水，密度比空氣大，常用排水法或向下排空氣法收集；
（3）根據酸的性質，金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，但排在鎂之前的金屬與酸反應太快，不
易收集，而鋅活潑性適中，與酸反應能生成大量的氫氣，所以實驗室常用鋅來製取氫氣．
故答案為：（1）Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑或者Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；
（2）
（3）活動性適中，易與鹽酸或稀硫酸反應放出大量氫氣．
⑼ 實驗室製取氫氣的方法有幾種請附上裝置圖。謝謝！
實驗室製法
1.用鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
注意：這里不用鹽酸是因為鹽酸反應會揮發出氯化氫回氣體，製得的氣答體含有氯化氫雜質。
2.用鋁和氫氧化鈉反應製取2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
×100%．