1. Ⅰ、 (1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置製取 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液，連接的順序（用介面序號
Ⅰ（1）d e f（2） 分液；吸收多餘的NH 3 防止污染空氣，防止倒吸 Ⅱ （1）Mg(OH) 2 +NH 4 Cl  MgOHCl+NH 3 ↑+H 2 O乾燥氨氣 （2）防止裝置C中的AlCl 3 溶液倒吸入裝置B（3）Al 3+ +3NH 3· H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +
2. 某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生．（假設氣體體積均為標准
（1）將銅粉分散在石棉絨中可以增大銅粉與氧氣的接觸面積，加快反應速率使反應更充分，故答案為：增大銅粉與氧接觸面積，使反應迅速、充分；
（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應掉空氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是氮氣，試管體積為50ml，進入的氮氣體積為50ml，通入氮氣目的是把試管中的空氣排凈，避免生成的一氧化氮氣體被氧氣氧化為二氧化氮，無法驗證銅和濃硝酸反應產物中 有一氧化氮氣體生成，依據氣體流向，開關操作是關閉K3，打開K1、K2，讓氮氣把試管中的空氣趕凈，更好的利用後續試驗測定氣體體積和驗證一氧化氮氣體的生成，
故答案為：N2；排出D中的空氣；K3 ；K1、K2；
（3）若C裝置的硬質玻璃管中出現堵塞，導致B中氣體壓強變大，則錐形瓶中玻璃管內液面上升，故答案為：錐形瓶中玻璃管內液面上升；
（4）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發生的反應是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅二氧化氮和水，可能發生的反應是濃硝酸變稀後和銅的反應生成硝酸銅一氧化氮和水；D中一定發生反應的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿，因為氮氣和氮氧化物不溶於四氯化碳，是為了把氮氣和生成的氣體全部排入到E裝置吸收，故答案為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（5）DEF在關閉K3後裝置是一套氣密性完好的裝置，若E中出現倒吸，可以調節F中量氣管的液體高度改變壓強，向下調節量氣管，使E中的壓強減少，防止液體進入E發生倒吸，或直接關閉K3，不讓液體進入E裝置，故答案為：向下調節量氣管（或及時關閉K3）；
（6）Ⅰ、E裝置所得溶液調節為100ml，取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定，當滴定完成後消耗NaOH溶液18.00mL，由酸鹼恰好反應的定量關系可知，設硝酸濃度為C，發生的反應實質是H++OH-=H2O，25.00mL×C=18.00mL×0.1000mol?L-1，C=0.0720mol/L，故答案為：0.0720；
Ⅱ、通過計算分析判斷，E裝置中生成的硝酸溶液體積為100ml，濃度為0.0720mol/L，所以生成硝酸物質的量為0.0072mol，根據化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮氣體物質的量為0.0036mol，在標准狀況下的體積=0.0036mol×22.4L/mol=0.08064L=80.64ml，加上原來試管中的氮氣50ml，共計130.64ml，小於題干中實驗測得的氣體體積139.00ml．說明銅和濃硝酸反應的過程中生成二氧化氮氣體同時也生成了一氧化氮氣體，
故答案為：有；E裝置中生成100mL、0.0720mol?L-1硝酸時產生的NO約為80.6mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小於139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成．
3. 某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體製取的探究，請你分析並填空． （1）寫出圖中標號①和②的
（1）圖中①是酒精燈，②是用於收集氣體的集氣瓶．
故答案為：長頸漏斗；集氣瓶；
（2）①實驗室製取二氧化碳的化學反應式是：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；此反應是固液不加熱反應，可用裝置B作為發生裝置；②檢查裝置的氣密性：先將B裝置的導管浸入水中，然後用手握住試管外壁，觀察到導管口沒有氣泡冒出，表明B裝置肯定會漏氣．
③檢驗D中的氣體已收集滿的操作和現象：將燃著的木條伸到集氣瓶口，若立即熄滅則已集滿；
（3）集滿一瓶氧氣後，實驗時發現氧氣不純，原因可能是剛開始產生氣泡便收集；
（4）用雙氧水和二氧化錳最能體現「節能環保」理念的制備方法．
故答案為：（1）酒精燈，集氣瓶，；
（2）①CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O）
②沒有
③將燃著的木條伸到集氣瓶口，若立即熄滅則已集滿；
（3）剛開始產生氣泡便收集；
（4）①． |
4. 某化學學習小組同學用下列裝置制備、收集二氧化氮氣體，並探究其性質（部分夾持裝置已略去）．（1）裝置A
（1）根據製取NO2的反應原理：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可知，是固體和液體在常溫下的反應，所以裝置A中的分液漏斗中盛裝的液體是濃硝酸；燒瓶中預先加入的是銅屑，鐵的價格比銅的價格低，此處用銅屑、不用鐵屑的原因是常溫下，Fe在濃硝酸中發生鈍化，阻止反應進一步發生，無法製取NO2，
故答案為：濃硝酸；常溫下，Fe在濃硝酸中發生鈍化，阻止反應進一步發生；
（2）二氧化氮是酸性氣體，不能用鹼性乾燥劑，所以不能選鹼石灰，乾燥管B、D中只能盛裝固體乾燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣，E裝置中的水蒸氣可進入集氣瓶C中，所以使用裝置乾燥管D，防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中，
故答案為：無水氯化鈣；防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶C中；
（3）根據氧化還原反應的原理知：反應物NO2中氮元素的化合價是+4價，產物NaNO2中氮元素的化合價是+3價，所以N元素化合價最高的含氮化合物是NaNO3，結合同一化學反應方程式中各元素的原子守恆判斷，該反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，
故答案為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；
（4）二氧化氮和水反應生成一氧化氮，一氧化氮為無色難溶於水密度與空氣接近的氣體，所以用排水法收集NO，選擇裝置G，可以連接在裝置中的a或b或c或d位置任一位置均可，
故答案為：G；a或b或c或d；
5. (10分) 某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體製取的探究，請你分析並填空。 (2)若實驗室用高錳
⑴①長頸漏斗②集氣瓶 ⑵ AD氧氣的密度比空氣略大將帶火星的木條放在瓶口,若復燃,則氧氣已滿 a略 ⑶控制反應速率(合理即可) H 2 O 2 H 2 O+O 2 ⑷小亮
6. 某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產生。(假設氣體體積均為標...
解：（1）將銅粉分散在石棉絨中可以增大銅粉與氧氣的接觸面積，加快反應速率使反應更充分，故答案為：增大銅粉與氧接觸面積，使反應迅速、充分；
（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應掉空氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是氮氣，試管體積為50ml，進入的氮氣體積為50ml，通入氮氣目的是把試管中的空氣排凈，避免生成的一氧化氮氣體被氧氣氧化為二氧化氮，無法驗證銅和濃硝酸反應產物中
有一氧化氮氣體生成，依據氣體流向，開關操作是關閉K3，打開K1、K2，讓氮氣把試管中的空氣趕凈，更好的利用後續試驗測定氣體體積和驗證一氧化氮氣體的生成，
故答案為：N2；排出D中的空氣；關閉K3
；打開K1、K2；
(3)B中的安全玻璃管水位會上升。
（4）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發生的反應是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅二氧化氮和水，可能發生的反應是濃硝酸變稀後和銅的反應生成硝酸銅一氧化氮和水；D中一定發生反應的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿，因為氮氣和氮氧化物不溶於四氯化碳，是為了把氮氣和生成的氣體全部排入到E裝置吸收，故答案為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；
（5）DEF在關閉K3後裝置是一套氣密性完好的裝置，若E中出現倒吸，可以調節F中量氣管的液體高度改變壓強，向下調節量氣管，使E中的壓強減少，防止液體進入E發生倒吸，或直接關閉K3，不讓液體進入E裝置，故答案為：向下調節量氣管（或及時關閉K3）；
（6）Ⅰ、E裝置所得溶液調節為100ml，取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定，當滴定完成後消耗NaOH溶液18.00mL，可以利用酸鹼恰好反應的定量關系計算即：
設硝酸濃度為C，發生的反應實質是H++OH-=H2O，25.00mL×C=18.00mL×0.1000mol•L-1，C=0.0720mol/L，故答案為：0.0720；
Ⅱ、通過計算分析判斷，E裝置中生成的硝酸溶液體積為100ml，濃度為0.0720mol/L，所以生成硝酸物質的量為0.0072mol，根據化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的一氧化氮氣體物質的量為0.0036mol，在標准狀況下的體積=0.0036mol×22.4L/mol=0.08064L=80.64ml，加上原來試管中的氮氣50ml，共計130.64ml，小於題干中實驗測得的氣體體積139.00ml．說明銅和濃硝酸反應的過程中生成二氧化氮氣體同時也生成了一氧化氮氣體，
故答案為：有；E裝置中生成100mL、0.0720 mol•L-1硝酸時產生的NO約為80.6 mL，而試管中原有50 mL N2，二者之和小於139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成．
7. 某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體製取的探究，請你分析並填空．（1）實驗室製取二氧化碳的化
（1）實驗室通常選用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應製取二氧化碳，該反應為固體與液體在常溫下進行，因此應選擇裝置B作為反應的發生裝置；化學方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；將燃著的木條放在集氣瓶口處驗滿時，燃著的木條卻沒有熄滅，可能是裝置漏氣、集氣瓶口沒蓋玻璃片等原因．
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；裝置漏氣．
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣的化學方程式是2KClO3 | MnO2 | .
與某化學實驗小組欲用下列裝置相關的資料
|
|
| |
MgOHCl+NH 3 ↑+H 2 O乾燥氨氣