實驗室製取氧氣適宜用什麼裝置收集為什麼

① 實驗室用高錳酸鉀制氧氣,應選用的發生裝置是什麼收集裝置是什麼

制氧裝置：試管口略向下傾斜,固定在鐵架台上,用酒精燈加熱.
用排水法和向上排空氣法收集.

② 為什麼可以用e裝置收集氧氣

（1）①是長頸漏斗，②是水槽；故填：長頸漏斗；水槽．
（2）可以用E裝置收集氧氣的原因是氧氣不易溶於水；濃硫酸具有吸水性，所以可將氧氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶；故填：氧氣不易溶於水；濃硫酸．
（3）G中集氣瓶底部盛少量水的原因是防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯紅色．故填：防止生成物濺落炸裂瓶底；紅．

③ 根據氧氣的物理性質應該選擇哪些收集裝置呢

實驗室製取氣體的思路：

1．知識要點詳解在初中化學中，主要應掌握O2、H2、CO2的實驗室製法。可以從制備所需儀器、葯品、反應原理、收集方法、實驗裝置、驗滿、驗純及操作要點等方面進行比較。通過比較，能夠總結和歸納實驗室製取氣體的思路。即：研究反應原理一根據所選葯品的狀態和反應條件，選擇適當的儀器組成相應的實驗裝置一根據實驗裝置的特點，設計合理的實驗操作步驟，預測可能的注意事項一根據所製取氣體的性質，選擇相應的收集、檢驗、驗滿及驗純的方法。
實驗室製取氣體及驗證其性質的實驗，屬於基本操作的簡單綜合實驗。通過對比發生裝置和收集裝置，總結氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果。

2．設計裝置的依據製取氣體的裝置分兩部分：氣體發生裝置和氣體收集裝置。
發生裝置的選取根據反應條件和反應物的狀態而設計，收集裝置是根據氣體的性質(主要是物理性質)而確定的。
確定收集裝置的原則——氣體的收集方法是由該氣體的性質，如密度、在水中的溶解性、是否與空氣或水反應、是否有毒等決定的。

氣體發生裝置：

①「固+固」的反應，簡稱「固體加熱型」，裝置如圖A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。
②「固+液」的反應，簡稱「固液常溫型」，裝置如圖B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用鋅粒與稀H2SO4制H2或用CaCO3與稀鹽酸制CO2。同B裝置相比，D裝置具有便於添加液體葯品，製取的氣體量較多的優點；C裝置不僅添加液體葯品方便，而且可通過導管上的開關控制反應的發生和停止；E裝置可通過分液漏斗的活塞控制加入葯品的量和速度。

③「固+液」的反應的發生裝置的其他改進：
為了節約葯品，方便操作，可設計如下圖所示裝置，這些裝置都可自動控制。

當打開彈簧夾時，溶液進入反應器內開始反應；當關閉彈簧夾時，氣路不通，反應產生的氣體將溶液壓出反應器外，液體與同體分離，反應停止。

④ 實驗室製取氧氣常選用裝置什麼製取氣體

常選用加熱高錳酸鉀法和雙氧水分解法（要使用二氧化錳催化）製取氧氣。
一、加熱高錳酸鉀法：可以使用排水法或向上排空氣法（因為氧氣不與空氣反應，密度大於空氣。）
1、先檢查裝置的氣密性，再連接好裝置。
2、添加好葯品。
3、將試管略向下傾斜45°，利用酒精燈的外焰加熱。
4、可以用排水法或向上排空氣法收集氧氣。
二、雙氧水分解法
1、先檢查裝置的氣密性，再連接好裝置（要使用錐形瓶和長頸漏斗或分液漏斗）。
2、先將錐形瓶內添加二氧化錳，再將雙氧水倒入長頸漏斗或分液漏斗內。
3、可以用排水法或向上排空氣法收集氧氣。

⑤ 實驗室製取氧氣,應選用的發生裝置和收集裝置分別是

如果是加熱KMnO4或KClO3採用的發生裝置是固固加熱型裝置,試管要稍微向下傾斜,管口放一團棉花,如果採用H2O2分解制氧氣,則採用固液常溫型的發生裝置；兩種方法的收集裝置都可以採用向上排空氣法或排水法收集

⑥ 製取乾燥的氧氣，應該用哪個收集裝置

（1）用氯酸鉀製取氧氣，屬於加熱固體製取氣體，用排水法收集較純凈的氣體．所以裝置應選用②、④；反應的化學方程式是：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；用雙氧水和二氧化錳製取氧氣，可認為是固液常溫下反應製取氧氣，用向下排空氣收集的氧氣比較乾燥．所以，裝置選用①、⑤；此裝置還可以用於製取二氧化碳，製取二氧化碳的化學方程式是：CacO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，由於二氧化碳不燃燒不支持燃燒，檢驗該氣體的方法是：通入澄清石灰水振盪後變渾濁．（2）檢驗裝置①氣密性的方法是：將導氣管用止水夾夾住，通過長頸漏斗向裝置內加水，在長頸漏斗中形成一段水柱，證明裝置不漏氣；（3）裝置②試管口要略向下傾斜的原因是：防止液化水倒流，炸裂試管；（4）若裝置④收集的氧氣不純，其原因可能是：①裝置中空氣未排凈；②氣密性不好．故答為：（1）2KClO3MnO2.△2KCl+3O2，①⑤；二氧化碳，CacO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2通入澄清石灰水振盪後變渾濁；（2）將導氣管用止水夾夾住，通過長頸漏斗向裝置內加水，在長頸漏斗中形成一段水柱，證明裝置不漏氣；（3）防止液化水倒流，炸裂試管；（4）①裝置中空氣未排凈，②氣密性不好．

⑦ 氯酸鉀製取氧氣的發生裝置和收集裝置分別是什麼

氯酸鉀製取氧氣的發生裝置是固體與固體加熱制氣體的裝置（實驗室常用說法：固固加熱型），收集裝置是排水法或排空氣法裝置。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

1、發生裝置內導管不宜伸人過長，以剛露出膠塞為宜，以使氣體順利導出。

2、用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸人集氣瓶底部，以便使集氣瓶中空氣排盡，收集到較純凈的氧氣。

3、如果用排水法收集氧氣，剛產生氣泡時不宜立即收集，因此時的氧氣不夠純；當均勻並連續產生氣泡時開始收集.導氣管伸人集氣瓶中不宜過長。

當瓶口有氣泡逸出時，證明集氣瓶內氧氣已收集滿.若用向上排空氣法收集氧氣，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿.

(7)實驗室製取氧氣適宜用什麼裝置收集為什麼擴展閱讀

總結成幾個字：連查裝定點收移熄。

1、連接裝置。導管伸入試管內不宜過長，以稍微露出橡皮塞為宜，准備檢查裝置氣密性。

2、檢查裝置氣密性。可以使用酒精燈進行加熱，如果導管末段有氣泡產生，說明裝置氣密性良好。

3、裝葯品。氯酸鉀和二氧化錳的混合物應平鋪在試管底部，有利於均勻受熱。

4、固定裝置。試管口要略向下傾斜，因為過一會要加熱葯品，所以防止葯品中的水分受熱變成水蒸氣，在試管口凝結成水滴倒流入試管底部，引起試管炸裂；導管伸入試管內不宜過長，以稍微露出橡皮塞為宜，有利於空氣的排出和氧氣的導出。

5、點燃酒精燈。加熱葯品時請注意，如果直接進行加熱，試管底端有可能冷熱不均引起炸裂，所以首先要對試管底部加熱區域進行預熱，再用外焰直接加熱。

6、收集氣體。剛開始加熱產生的氣體，主要是試管中原有的空氣，因為我們的實驗的目的是收集高純度的氧氣，所以需要等待導管末端有均勻穩定的氣泡產生的時候，再進行收集。

7、將導管移出水槽。

8、熄滅酒精燈。再將集氣瓶用玻璃片蓋好，因為氧氣密度比空氣的大，所以集氣瓶要正放在桌面。

⑧ 氧氣實驗室製法的實驗裝置，收集方法，分別是什麼

我說啊，樓主問的是實驗裝置， 收集方法。說那麼多廢話干嗎？
排水法 是實驗裝置，
實驗方法是，你自己實驗的步驟。
OKAY，

⑨ 製取氧氣可用什麼裝置

1.發生裝置
高錳酸鉀裝入試管
酒精燈
鐵架台
一小團棉花
導管
彈簧夾（試管略向下傾斜）
收集裝置
水槽
集氣瓶
排水法收集
2
雙氧水製取氧氣
用二氧化錳作催化劑
用排空氣法或排水法收集
3.氯酸鉀製取氧氣
裝置與前者差不多

⑩ 實驗室製取氧氣適宜用什麼裝置收集

1、排水法,（因為氧氣不易溶於水）收集到的氧氣較為純凈，但不幹燥。
2、向上排空氣法，(因為氧氣的密度比空氣大）收集到氧氣較為乾燥，但不純凈。