過氧化鈉製取氧氣的實驗裝置

⑴ 利用如圖所示裝置製取氧氣並進行相關的實驗探究．（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水

（1）①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
②集氣瓶充滿氣體後，取出集氣瓶的操作方法為：用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口將玻璃片與集氣瓶一起移出水面將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實驗台上，
故答案為：用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實驗台上；
（2）①3.9g過氧化鈉的物質的量為：n（Na₂O₂）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，根據反應2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，
n（NaOH）=0.1mol，c（OH^-）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，因為「酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內不會褪色」，因此，「紅色迅速褪去」不是因為溶液中c（OH^-）過大造成的，
故答案為：經估算，燒瓶中c（OH^-）約為1mol/L；因為「酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內不會褪色」，因此，「紅色迅速褪去」不是因為溶液中c（OH^-）過大造成的；
②如存在H₂O₂，加入二氧化錳，可生成氧氣，方法是取燒瓶中的溶液置於試管中，加入少量MnO₂．有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，說明溶液中可能有H₂O₂，
故答案為：取燒瓶中的溶液置於試管中，加入少量MnO₂．有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，說明溶液中可能有H₂O₂；
③在去除過氧化氫的溶液中再滴加酚酞，如溶液變色，可證明，可取②中試管里的溶液滴加酚酞試液，溶液變紅且不褪色，說明「紅色迅速褪去」與H₂O₂的存在有關，
故答案為：取②中試管里的溶液滴加酚酞試液，溶液變紅且不褪色，說明「紅色迅速褪去」與H₂O₂的存在有關．

⑵ 氧氣實驗室製法的實驗裝置，收集方法，分別是什麼

我說啊，樓主問的是實驗裝置， 收集方法。說那麼多廢話干嗎？
排水法 是實驗裝置，
實驗方法是，你自己實驗的步驟。
OKAY，

⑶ 過氧化鈉制氧裝置大小

過氧化鈉制氧裝置大小是直徑10cm。
類似於大試管類得裝置,通過水、過氧化鈉的反應,製取氧氣 固液常溫型。

⑷ 氧氣的製取

有兩種方法：物理法和化學方程式法

一、物理法是壓縮降溫空氣到液態，然後升溫利用氮氣和氧氣的沸點不同，使氮氣先揮發，剩下的為氧氣；

二、化學法又分為以下5種：

1、氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣

2 KClO3 ===加熱 MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑

2、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣

2KMnO4 = 加熱 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

3、過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣

2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2

↑

4、過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣

2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑

5、 水通電生成氫氣與氧氣

2 H2O==通電==2 H2+O2

⑸ 怎樣用過氧化鈉製作吸氧氣 原理什麼 裝置圖是怎樣的啊 急用啊 謝謝

2Na2O2(過氧化鈉)+2CO2（二氧化碳）=2Na2CO3（碳酸鈉）+O2（氧氣）

⑹ 【初二科學】用過氧化鈉和水反應生成氧氣，選用的發生裝置是（有圖）

你好！
(1)
2KClO3==(加熱，MnO2)2KCl+2O3
(2)
ADF
(3)
CO2,改為碳酸鈣和稀鹽酸
如有疑問，請追問。

⑺ 過氧化鈉製取氧氣的實驗裝置與過氧化氫制氧氣的裝置一樣么

第一問：高錳酸鉀制氧氣需要加熱，試管是斜向下放的；(A)

而過氧化氫是液體，試管要豎著放，而且不需加熱，只放MnO2就行了.(B)

所以這兩者也只是製取裝置不同罷了

第二問：可用向上排空氣法或是排水法收集(C或E）

D是用來收集氫氣等密度小於空氣的氣體

加油

⑻ 實驗室用過氧化鈉製取氧氣應選用何種裝置

應該是類似於大試管類得裝置，通過水、過氧化鈉的反應，製取氧氣