某實驗小組設計了如圖裝置

小車質量；來 1.3 ；② ；C ；0.5

E. 某學習小組設計了如圖裝置進行濃、稀硝酸分別與NO反應的實驗，以探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱（夾持儀

（1）根據裝置特點和實驗目的，裝置②產生NO，二氧化氮與水反應生成NO，故裝置②中盛放水，裝置④檢驗濃硝酸能將NO氧化成NO 2 ，故裝置④中盛放濃硝酸，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO 2 防止污染大氣． 故答案為：水、濃硝酸、氫氧化鈉溶液； （2）由於裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO 3 之前需要通入一段時間N 2 趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內防止反應產生的NO氣體逸出． 故答案為：趕凈裝置中的空氣，使整個裝置充滿氮氣，防止裝置②中反應生成的NO被空氣氧化；將裝置⑤中的導管末端伸入倒置的燒瓶內； （3）Cu與濃HNO 3 反應生成Cu（NO 3 ） 2 、NO 2 、H 2 O，反應方程式為Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O． 故答案為：Cu+4HNO 3 （濃）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O； （4）裝置②中盛放H 2 O，使NO 2 與H 2 O反應3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO，生成NO；裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO 2 防止污染大氣，NaOH溶液與NO 2 反應生成NaNO 3 與NaNO 2 ，反應離子方程式為2NO 2 +2OH - =NO 3 - +NO 2 - +H 2 O． 故答案為：將NO 2 轉化為NO；2NO 2 +2OH - =NO 3 - +NO 2 - +H 2 O； （5）NO通過稀HNO 3 溶液後，若無紅棕色NO 2 產生，說明稀HNO 3 不能氧化NO，所以盛放稀HNO 3 裝置的液面上方沒有顏色變化即可說明之．裝置④中盛放的是濃HNO 3 ，若濃HNO 3 能氧化NO則裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體． 故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色； （6）要證明是Cu（NO 3 ） 2 濃度過低或是溶解了NO 2 導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO 2 趕走，再觀察顏色變化，a、c方案符合；二是增加溶液中Cu（NO 3 ） 2 溶液的濃度，觀察反應後的顏色變化，d方案符合． 故選：a c d．

F. 某化學學習小組設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl2，並探究氯氣的相關性質．（1）若A裝置中固體葯

（1）若A裝置中固體葯品為KClO₃，和鹽酸反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反應生成3molCl₂，轉移電子，則反應中每生成1mol Cl₂時轉移電子的物質的量為

5

3

，
故答案為：

5

3

；
（2）反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：B中長頸漏斗中液面上升，形成液柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣（硅膠、P₂O₅），乾燥的有色布條，
故答案為：無水氯化鈣（硅膠、P₂O₅），乾燥的有色布條；
（4）氯氣和溴化鈉反應現象判斷氯氣氧化性大於溴單質，打開D裝置分液漏斗的活塞，滴入E中溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，實驗步驟為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘，
故答案為：打開A中分液漏斗活塞，一段時間後，D中的無色溶液變為橙色（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大於溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振盪，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大於碘；
（5）F裝置是吸收過量的氯氣，防止污染空氣，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（6）亞硫酸鈉溶液中通入氯氣反應生成硫酸鈉，反應的離子方程式為SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，同時生成的鹽酸和亞硫酸鈉反應會生成污染氣體二氧化硫，反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+2H₂O，
故答案為：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+2H₂O．

G. 某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖），既可用於製取氣體，又可用於驗證物質性質．（1）寫出儀器A和B

（1）A是分液漏斗復，通過分液漏斗可以制向反應容器中注入液體葯品；B是錐形瓶，常用作反應容器．
故填：分液漏斗；錐形瓶．
（2）當打開K₁、關閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是鋅（固體）與稀硫酸（液體）反應製取氫氣，因為氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集．
故填：②．
①碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②鋅和稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用於雙氧水製取氧氣，做法是Ⅱ裝置中裝滿水，這是因為氧氣不易溶於水，可以用排水法收集．
故填：Ⅱ裝置中裝滿水．
（4）此時試管中盛放的物質是紫色石蕊試液，可以觀察到的現象是紫色變紅色．
故填：紫色石蕊試液；紫色變紅色．

H. 某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理．下列敘述正確的是（）A．銀

A．銀比如鎂活抄潑，銀為正極，正極發生還原反應，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，故A錯誤；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．用稀硫酸代替AgNO₃溶液，正極析出氫氣，可形成原電池，故C正確；
D．取出鹽橋，不能形成閉合迴路，不能產生電流，故D錯誤．
故選C．

I. 某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證「二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應」．（1）過氧化鈉與二氧

（1）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ，該反應是放熱反應，所以反應物的總能量大於生成物的總能量， 故答案為：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ；大於； （2）鹽酸和碳酸鈣反應時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更准確應該可用稀硫酸和小蘇打反應制二氧化碳，故答案為：bc； （3）根據實驗目的可以知道，先通入乾燥的二氧化碳，來判斷乾燥的二氧化碳是否能夠和過氧化鈉反應，所以打開的止水夾為K 2 ，故答案為：K 2 （4）（3）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳，再用帶火星的木條來檢驗是否產生了氧氣， 故答案為：除去未充分反應的CO 2 ； ②根據查閱資料部分可以知道，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣，所以不能判斷是二氧化碳和過氧化鈉發生了反應，故答案為：水與Na 2 O 2 反應生成氧氣； （5）Ⅲ中固體若有碳酸鈉，鹽酸可以和碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變混濁，故答案為：加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水．