㈠ 實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（
（1）對於液體加熱蒸餾，應加入碎瓷片，防止
暴沸
；
故答案為：碎瓷片，防止暴沸；
（2）乙酸與乙醇的
酯化反應
是
可逆反應
，反應中通常加入過量的乙醇，提高乙酸的轉化率；
故答案為：提高乙酸的轉化率；
（3）及時加熱蒸出
乙酸乙酯
，有利於平衡向生成酯的方向移動，可以提高酯的產率；
故答案為：及時加熱蒸出乙酸乙酯，有利於平衡向生成酯的方向移動；
（4）粗產品乙酸乙酯中含有乙酸與乙醇，用飽和的
碳酸鈉
溶液反應掉乙酸，溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便於溶液分層，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上層，然後利用
分液
，乙酸乙酯加入
無水碳酸鈉
吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸鈉、
乙酸鈉
，進行蒸餾可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再進行蒸餾可以收集乙酸；
故答案為：飽和的碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾；
（5）分液得到的乙酸乙酯中含有水分，加入無水碳酸鈉粉末，振盪，除去乙酸乙酯的水份．
故答案為：除去乙酸乙酯的水份．
㈡ 乙酸乙酯的合成實驗方案
醋酸加酒精
㈢ 製取乙酸乙酯有關實驗步驟
1,按摩爾比1:1計算出乙酸和乙醇的重量比，用250毫升三口瓶加150克料計算出兩者加入量及總重0.5%的濃硫酸作催化劑
2，三口瓶置帶溫控裝置的加熱套內，中接攪拌，兩旁分別接溫控探頭和具分水器的冷凝管，加熱保持迴流1小時即可
㈣ 實驗室製取乙酸乙酯的裝置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，應過量，使乙酸多可能參加反應
（2）催化劑，脫水劑
（3）此時CH3COOC2H5更純凈，版含有較少雜志（如權C2H5OH)
（4）飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液生成CaCO3沉澱
（6）保持氣壓平衡，使CH3COOC2H5順利進入錐形瓶
㈤ 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
二、實驗操作：
1、製取乙酸乙酯的化學式：
CH3COOH+CH3CH2OH=（濃硫酸,加熱專)CH3COOC2H5+H2O（可逆反應）
2、具體屬實驗步驟：
1）、按照實驗要求正確裝置實驗器具
2）、向大試管內裝入碎瓷片（防止暴沸）
3）、向大試管內加入適量的（約兩毫升）無水乙醇
4）、邊震盪邊加入2ml濃硫酸（震盪）和2ml醋酸
5）、向另一個試管中加入飽和碳酸鈉溶液
6）、連接好實驗裝置（導管不能插入碳酸鈉溶液中導管口和液面保持一定距離防倒吸）
7）、點燃酒精燈，加熱試管到沸騰
8）、待試管收集到一定量產物後停止加熱，撤出試管b並用力振盪，然後靜置待分層，分離出乙酸乙酯層、洗滌、乾燥。乙酸乙酯就製取好了。實驗結束後，將裝置洗滌干凈
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：
防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
㈥ 實驗室制備乙酸乙酯的實驗中對乙酸乙酯分離要進行的實驗操作是
①實驗室利用抄乙酸和乙醇制備乙酸襲乙酯，反應的化學方程式為 ， 故答案為： ； ②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na 2 CO 3 溶液，故答案為：飽和Na 2 CO 3 溶液； ③乙酸乙酯不溶於水，則要把製得的乙酸乙酯分離出來，應採用的實驗操作是分液，故答案為：分液．
㈦ 如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．（1）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液
（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶於水而容易發生倒吸，
故答案為：防止倒版吸；
（2）乙酸與乙權醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層，
故答案為：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，聞到香味，說明實驗中生成的乙酸乙酯的密度比水小，
故答案為：小．
㈧ 高中化學；實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
你的疑問1確實想到了點上，可能這里是純粹從化學平衡的角度思考的
疑問2我認為是乙酸乙酯中除有水外，還溶解有乙酸，無水碳酸鈉既吸水有吸收乙酸