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D. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣反應裝置及圖
[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[用品]具支試管、滴液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架台、高錳酸鉀、37%濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。
E. 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。
(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法
F. 怎樣配製鹽酸
鹽酸配製分為工業化配製與實驗室配製。具體如下：
一、工業製法：電解法
1、將飽和食鹽水進行電解，除得氫氧化鈉外，在陰極有氫氣產生，陽極有氯氣產生：
(6)鹽酸實驗室製法裝置圖擴展閱讀
鹽酸的生活用途
1、生物用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。
2、日常用途：利用鹽酸可以與難溶性鹼反應的性質，製取潔廁靈、除銹劑等日用品。
參考資料來源：網路-鹽酸
G. 實驗室中如何製取鹽酸
鹽酸是配置的 不是製取的
所以我只有告訴你製取HCl的方法了
製取 氯化氫HCl
製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
製取方程式——NaCl+H2SO4=加熱=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(濃) =加熱= NaHSO4 + HCl↑
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——向上排氣法
H. 鹽酸的實驗室製法
Cl2+H2==(加熱或光照）2ClH，然後將ClH通入水中，就可製得鹽酸
濃硫酸與氯化鈉共熱
H2SO4(濃)+2NaCl=(加熱)Na2SO4+2HCl↑ 然後將ClH通入水中，就可製得鹽酸
I. ＨＣＬ如何製取
一、實驗室製取：
一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。
實驗室製取氯化氫
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
然後在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑
總的化學方程式可以表示如下：
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（註：加熱且缺水環境下HCl才加↑）
二、工業製取
氯鹼工業：
2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=點燃=2HCl
(9)鹽酸實驗室製法裝置圖擴展閱讀：
氯化氫化學性質：
氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物；易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。
氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。
氯化氫的水溶液為鹽酸。
J. 碳酸鈣與鹽酸反應時的製取氣體的裝置圖
裝置包括，製取裝置，洗氣裝置，安全裝置和手機裝置。製取裝置，簡易的使用試管就可以，實驗室一般使用錐形瓶。洗氣裝置，用有長短管燒杯，長進短出（該試驗是製取二氧化碳，混有氯化氫雜質，用碳酸氫鈉最合適，若是探究碳酸鈣二氧化碳成分則不適合。）安全裝置：目的是防止倒吸（該試驗不存在倒吸隱患故不必設置）收集裝置，一般來說根據二氧化碳密度比空氣密度大，使用向上排空氣法。另外根據二氧化碳在碳酸氫鈉飽和溶液中溶解度極小也可以使用排飽和碳酸氫鈉的方法。
