氣體定壓比熱容測定實驗裝置圖回答問題

⑴ 工程熱力學中氣體定壓比熱容測定實驗的思考題

是通用氣體常數（J/（kmol·K）），M0=MR，與氣體種類及狀態無關，是一個特定常數

⑵ 大學物理實驗 ：空氣比熱容比的測定的相關思考題 若空氣中混有5%二氧化碳，對實驗結果的影響

二氧化碳的比熱小於空氣，故結果應小於正常值。（空氣的定壓比熱大約為0.24，二氧化鈦約為0.2）。

⑶ 空氣比熱容的測定中的實驗分析討論題 跪求中，，，實驗報告要交了，，在線等待中，哪位大俠能回答，，急求

1。防止氣體放多或放少，造成實驗誤差偏大。不能，因為還有瓶子的保密性不夠好，在漏氣。
2。增大。因為P。增大，P2增大，所以P4增大，所以r增大。（有些符號我不大會輸，所以你寫的時候把那些公式寫進去。）
3.振動法的我不知道。
希望對你有幫助啊。。。

⑷ 氣體比熱容比的測定實驗報告

比熱容測定時，關鍵物理量是吸收熱量、空氣質量、溫升。而溫度升高，空氣的密度會減少，測量得到的比熱容應該相對較小。相反，而溫度下降，空氣的密度會增加，測量得到的比熱容應該相對較大。

⑸ 大學物理實驗 ：空氣比熱容比的測定的相關思考題

二氧化碳的比熱小於空氣，故結果應小於正常值。（空氣的定壓比熱大約為回0.24，二氧化鈦約為0.2）。

水蒸氣答的比熱容比水大，如果空氣中混有水蒸氣，則實驗結果測得的氣體比熱容會比實際偏大。

如果振動物體的周期較長，則原來的公式不適用。因為物體振動的周期過長，則說明無問題的振動過慢，物體振動過慢就不可以看作絕熱過程，絕熱方程不適用。振動過慢不可看作簡諧運動。而此公式的適用條件就是絕熱過程下物體做簡諧運動。

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水蒸氣，簡稱水汽或蒸汽，是水（H₂O）的氣體形式。當水達到沸點時，水就變成水蒸氣。在海平面一標准大氣壓下，水的沸點為99.974°C或212°F或373.15K。當水在沸點以下時，水也可以緩慢地蒸發成水蒸氣。而在極低壓環境下（小於0.006大氣壓），冰會直接升華變水蒸氣。水蒸氣可能會造成溫室效應，是一種溫室氣體。

此外，水蒸氣不是能源，也不是二次能源，更不是再生能源，水蒸氣只是水以氣態方式存在的一種表現。

⑹ 氣體比熱容的測定相關思考題

相關思考題如下：

1、水蒸氣的比熱容比水大，如果空氣中混有水蒸氣，則實驗結果測得的氣體比熱容會比實際偏大。

2、如果振動物體的周期較長，則原來的公式不適用。因為物體振動的周期過長，則說明無問題的振動過慢，物體振動過慢就不可以看作絕熱過程，絕熱方程不適用。振動過慢不可看作簡諧運動。而此公式的適用條件就是絕熱過程下物體做簡諧運動。

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氣體比熱容計算方法：

描述系統在氣體與外界交換熱量時的溫度行為的物理量。計算了N相似的分子組成的理想氣體系統的熱容，通常在第一個找到玻耳茲曼統計分子的配分函數問：然後系統條件下的內部能量保持相同的溫度T體積V導數恆容熱容：如果改變N阿伏伽德羅常數的類型，這是摩爾熱容，也稱為摩爾熱容。

對於理想氣體，可根據熱力學公式求出定壓熱容量CP0。分子是由原子核和核外電子組成的原子，應包括在配分函數的分子能級的I中。由於自旋取向不同的態之間的能量差異，原子核在生成的原子光譜中是超精細結構，原子核自旋與電子殼層之間的相互作用極其微弱，因此在熱力學過程中一般可以忽略其影響。

另一方面，電子，因為最低能態和最高能態之間的差比nT大得多，很難激發它，當溫度變化時，它仍然處於基態，所以它對熱容沒有貢獻。

⑺ 大學物理 氣體比熱容比實驗的思考題 求大神指導！！

實驗思考題的結果如下：

1，水蒸氣的比熱容比水大，如果空氣中混有水蒸氣，則實驗結果測得的氣體比熱容會比實際偏大。

2，如果振動物體的周期較長，則原來的公式不適用。因為物體振動的周期過長，則說明無問題的振動過慢，物體振動過慢就不可以看作絕熱過程，絕熱方程不適用。振動過慢不可看作簡諧運動。而此公式的適用條件就是絕熱過程下物體做簡諧運動。

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計算氣體比熱容的方法：

描述氣體同外界交換熱量時，體系溫度變化特性的物理量。計算由N個同類分子組成的理想氣體系統的比熱容，通常先求出玻耳茲曼統計中分子的配分函數q：然後將系統內能在體積V保持不變的情況下對溫度T求導得出定容熱容：若將式中N換成阿伏伽德羅數,就得出定容摩爾熱容，亦稱定容摩爾比熱容。

對理想氣體，根據熱力學公式即可求得定壓熱容CP0。分子由原子組成,原子由原子核和核外電子組成,配分函數的分子能級εi中應包含這些組成因素。原子核由於自旋方位不同的各態之間能量差，在產生原子光譜中是一種超精細結構，且核自旋同電子殼層的相互作用極其微弱，所以其影響在熱力學過程中一般可以忽略。

電子則由於所處的最低能級同最鄰近的次高能級之差遠比nT為大，激發它很困難，當溫度改變時，它仍處在基態，對於熱容就沒有貢獻。在不考慮具有核衰變的原子的情況下，配分函數公式中的εi只有分子作為整體的質心平動、整體的轉動和內部原子間的相對振動這三部分的能量。

1，平動部分。平動能級的相對間距微不足道，分子作熱運動時總可看作是連續的，所以平動部分對熱容的貢獻可用能量均分定理來處理。分子的平動自由度對定容熱容的貢獻是而定容摩爾比熱容是（以下均指定容摩爾比熱容），R是摩爾氣體常數。

2，轉動部分。組成多原子分子的原子愈重或數量愈多，轉動慣量就愈大，轉動的量子效應也就愈顯現不出來。一般只考慮低溫下較輕雙原子分子氣體轉動的量子性；其他多原子分子或重原子的雙原子分子一般可作經典處理。

3，振動部分。絕大多數的多原子分子在常溫下振動能級間距比熱運動能量kT大得多，也不容易激發它參與熱運動，所以對比熱容也沒有貢獻；只有在高溫時才有貢獻；溫度再高時可作經典處理。事實上，多於兩個原子組成的氣體分子幾乎都不可能達到經典處理時的溫度，因為這時多原子分子已經分解了。

⑻ 空氣比熱容比的測定思考題熱力學系統經理了哪些力學過程，請在pv圖上

由理想氣體狀態方程屍V＝nRT可知，對定量的理想氣體，PV越大處，T越高。可見，若定義等溫線和P、V軸之間的區域為內部，則任一等溫線外部之點所代表的氣體狀態，其溫度必高於內部任一點所代表的狀態。因此，在P—V圖中做出准靜態過程曲線，根據它與等溫線的關系，可迅速判斷出過程變化過程中內能的變化。圖一中，若狀態1經任意准靜態過程變到狀態2是內部區域穿過等溫線變化到外部，則狀態2內能必高於狀態1。

⑼ 氣體比熱容的測定相關思考題有哪些

如下：

1、水蒸氣的比熱容比水大，如果空氣中混有水蒸氣，則實驗結果測得的氣體比熱容會比實際偏大。

2、如果振動物體的周期較長，則原來的公式不適用。因為物體振動的周期過長，則說明無問題的振動過慢，物體振動過慢就不可以看作絕熱過程，絕熱方程不適用。振動過慢不可看作簡諧運動。而此公式的適用條件就是絕熱過程下物體做簡諧運動。

3、描述氣體同外界交換熱量時，體系溫度變化特性的物理量。

計算由N個同類分子組成的理想氣體系統的比熱容，通常先求出玻耳茲曼統計中分子的配分函數q：然後將系統內能在體積V保持不變的情況下對溫度T求導得出定容熱容： 若將式中N換成阿伏伽德羅數,就得出定容摩爾熱容，亦稱定容摩爾比熱容。

介紹

用能量均分定理計算定容摩爾比熱容。若分子由N個原子組成，就有3N個自由度,其中質心平動自由度有3個,平動能ε有三個二次方項,對摩爾比熱容的貢獻為。

線型分子有兩個轉動自由度,轉動能ε轉有兩個二次方項，對摩爾比熱容的貢獻為R；非線型分子有三個轉動自由度，總可以找到三個主轉動慣量軸，使轉動能ε轉有三個二次方項,所以對摩爾比熱容的貢獻為。

剩下的3N-5或3N-6個是振動自由度,總可找到一種簡正坐標，使振動能ε振具有3N-5或3N-6個二次方項，於是分子內部諸原子的相對振動自由度對摩爾比熱容的貢獻為：線型分子是(3N-5)R，非線型分子是(3N-6)R。