❶ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些
實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品：
實驗器材：鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。
實驗葯品：濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。
一、反應的化學方程式:
四、氯氣的相關性質：
氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水，可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。
以上內容參考：網路-氯氣
❷ 以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是______，[濃硫酸的作用是______，F中盛放的溶液是
實驗室可來以採用加熱自二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣，反應的化學方程式為：MnO 2 +4HCl（濃） MnCl 2 +2H 2 O+Cl 2 ↑，加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣時，產生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，氯氣有毒，可用NaOH溶液進行尾氣處理，防止其造成空氣污染．
故答案為：吸收氯化氫；乾燥；氫氧化鈉溶液；吸收尾氣． |
❸ 圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖（1）利用上圖裝置制備純凈、乾燥的氯氣．①圓底燒瓶內發生
（1）①圓底燒瓶內發生反應為二氧化錳與濃鹽酸反應，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
| △ | .
❹ 在製取氯氣的儀器中，如圖第三個集氣瓶和最後一個燒杯的作用
因為氯氣易溶於水，可以用排飽和食鹽水法收集。
❺ 製取氯氣裝置
用MnO₂和濃鹽酸加熱製取氯氣的裝置圖：
❻ 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用
（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl2中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．
❼ （8分）以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是_____________，濃硫酸的作用是__________
吸收氯化氫，乾燥，氫氧化鈉溶液，吸收尾氣
❽ （4分）以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是 &nbs...
吸收氯化氫；乾燥；氫氧化鈉溶液；吸收尾氣
❾ 以下是實驗室製取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是______，濃硫酸的作用是______，F中盛放的溶液是_
採用加熱來二氧化錳固體和濃鹽源酸的方法製取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl═MnCl2+2H2O+Cl2↑，加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法製取氯氣時，產生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，氯氣有毒，必須進行尾氣處理，防止其造成空氣污染．
所以本題答案為：吸收氯化氫，乾燥，氫氧化鈉溶液，吸收尾氣．
❿ 實驗室制氯氣裝置圖
與氯氣制備裝置圖的各部分作用相關的資料
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