⑴ 氫氣還原氧化銅裝置又叫什麼裝置
就是一氧化碳還原氧化鐵的裝置。啟普發生器是用來製取氫氣的裝置，不是還原氧化銅的裝置。
⑵ Ⅰ 某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如下圖所示的實驗裝置。 （1）寫出編號儀器的名稱：
（12 分） (1)錐形瓶、長頸漏斗；(2)除去H 2 中的水蒸氣(或乾燥H 2 )；(3)D；(4)白色無水CuSO 4 固體變藍、黑色=CuO逐漸變紅；(5)1.204×10 24 （1）C；燒杯、玻璃棒；(2) B、C、D；（3）13.6； 15
⑶ 一氧化碳還原成氧化銅需要哪些裝置,他的名稱及圖
這是三種不同的尾氣處理方法的裝置圖 儀器名稱主要有鐵架台,硬質玻璃管,大試管,酒精燈,導管,有的需要氣球
⑷ 如圖所示是實驗室製取氫氣並用氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，據圖回答：（1）寫出圖中有標號的各儀器名稱
（1）據圖可以知道，①是試管，②是鐵架台，③是長頸漏斗，④是酒精燈，故填：試管，鐵架台，長頸漏斗，酒精燈；
（2）據圖可以看出，長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；故填：長頸漏斗末端沒有浸沒在液面以下，應該伸到液面以下；導管伸進盛有氧化銅的試管太短，應該伸到試管底部；盛氧化銅的試管口有橡皮塞，不能有橡皮塞；
（3）實驗時往大試管A中加入鋅粒，應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部，故填：應該試管平放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，將試管慢慢豎起，使鋅粒滑入試管底部；
（4）實驗結束後，要先熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化，故填：熄滅酒精燈，繼續通入氫氣直到試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化；
（5）若試管A發生爆炸，可能原因是沒有排盡試管內的空氣就開始加熱，導致氫氣的混合氣體發生了爆炸，故填：沒有排盡試管內的空氣就開始加熱；
（6）甲同學實驗時沒有觀察到右邊氧化銅變紅，可能是裝置漏氣，沒有發生置換反應；而乙同學雖先觀察到氧化銅變紅，可後來又變成黑色，是因為實驗結束後先停止通入氫氣，故填：不相同．
⑸ 某學生為了驗證氫氣還原氧化銅的產物，設計了如圖所示的實驗裝置．（1）寫出編號儀器的名稱：①______；
（1）熟悉常見化學儀器，了解名稱．圖中①錐形瓶②長頸漏斗，回
故答案為：錐形瓶；答長頸漏斗；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以用於乾燥氫氣，
故答案為：除去H2中的水蒸氣；
（3）還原氧化銅的實驗需要在高溫下才可以進行，所以需要加熱的裝置字母編號為D，
故答案為：D；
（4）鋅與稀硫酸的反應、氫氣與氧化銅的反應中均存在化合價的變化，屬於氧化還原反應，鋅與稀硫酸的反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氫氣與氧化銅在加熱條進行反應生成銅和水，其反應的化學方程式為：H2+CuO | △ | .
⑹ 如圖是實驗室製取氫氣，並用氫氣還原氧化銅的裝置圖，請回答下列問題．（1）指出圖中標號儀器的名稱．①_
（1）①頸比較長的儀器是長頸漏斗；②專作為熱源的儀器是酒精屬燈；
（2）為防止氣體從長頸漏斗逸出，長頸漏斗應伸入液面以下，圖中長頸漏斗未按要求伸入液面以下；在使用試管對固體葯品加熱時，為防止水迴流至試管底而使試管炸裂，應使試管口略低於試管底，圖中試管口高於試管底部；
（3）先通入氫氣是為了排凈裝置內空氣防止試管爆炸；氫氣還原氧化銅生成銅和水，所以黑色固體變為紅色，試管壁上有水珠生成；CuO被還原成Cu時，還應繼續通入氫氣，待試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，防止生成的銅被空氣中氧氣，氧化為氧化銅．
故答案為：（1）①長頸漏斗；②酒精燈；（2）長頸漏斗下端管口位於液面以上；裝氧化銅的試管管口向上傾斜；（3）排除試管內的空氣，防止加熱時氫氣和氧氣混合氣發生爆炸（不答加熱不得分）；氧化銅由黑色逐漸變為紅色管口壁上有水珠生成；先停止加熱，繼續通入H 2 ，直到試管冷卻到室溫再停止通氫氣；防止熱的銅又被氧化． |
⑺ 初中化學一氧化碳還原銅實驗的容器叫什麼
你說的是硬質玻璃管!
⑻ 某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的產物，設計了下面實驗裝置．（1）寫出編號儀器的名稱：①______；②_____
（1）熟悉常見化學儀器，了解名稱．圖中①錐形瓶②鐵架台；
（2）還原氧化銅的實驗需要在高溫下才可以進行，所以需要加熱的裝置字母編號為C．故答案為C；
（3）B處得無水硫酸銅因吸水，由白色變為藍色；C處得黑色氧化銅粉末在加熱的條件下，被氫氣還原成紅色銅．顏色變化是由黑色變為紅色．在加熱的條件下，氧化銅中水分變成水蒸氣，到達試管口冷凝成小水滴．故答案為：白色固體變、藍黑色粉末變紅色，試管口有水滴；
（4）裝置A還可以用於固體和液體在常溫下的反應，大理石跟鹽酸反應制二氧化碳，符合裝置A的條件．而氯酸鉀分解制氧氣需要加熱，不能在A裝置中進行．故選②；
（5）鋅粒與稀硫酸反應可能會有水分隨著氫氣進入試管，也同樣能使裝置B中白色無水硫酸銅變色．這樣一來就使實驗失去了准確性．我們可以在裝置A、C之間添加吸水裝置，並再加一個盛有白色無水硫酸銅的乾燥管來檢驗有無水通過導管．故答案為：裝置A、C之間添加吸水裝置和盛有白色無水硫酸銅的乾燥管． |
⑼ 初中所有化學實驗及其裝置名稱
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（復分解）
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2. 鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2 === 2MgO(化合)
現象：發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
3. 水通電分解
2H2O === 2H2↑ + O2 ↑（分解）
現象：陰極、陽極有大量的氣泡產生
相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
4. 生石灰和水反應
CaO + H2O== Ca（OH)2（化合）
現象：白色粉末溶解
相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
2KClO3 === 2KCl + 3O2↑（ 分解）
相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；（3）反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發。
②加熱高錳酸鉀
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關知識點：反應完全後，試管中的殘余固體是錳酸鉀和二氧化錳的混合物。
6.木炭在空氣中燃燒
C + O2 === CO2（化合）
現象：在空氣中是發出紅光，在氧氣中是發出白光；
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒
S + O2 === SO2（化合）
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。
相關知識點：反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）
8.鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 === Fe3O4（ 化合）
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。
9.磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 === 2P2O5（化合）
現象：產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。
10. 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 === 2H 2O（化合）
現象：產生淡藍色的火焰。
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭和氧化銅高溫反應
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑（置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅
12.氫氣還原氧化銅
H2 + CuO === Cu + H2O （置換）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸反應）
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解）
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。
14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）
CaCO3 === CaO + CO2↑（分解）
15.一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 === 2CO2（化合）
現象：產生藍色火焰
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO === Cu + CO2
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
現象：火焰明亮呈淺藍色
相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業製造鹽酸
H2+Cl2 === 2HCl
相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室製取氫氣
Zn + H2SO4 === ZnSO4 +H2↑
相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳
C + CO2 === 2CO
相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸
CO2 + H2O=== H2CO3
現象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。
22.碳酸受熱分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
相關知識點：碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解。
23.滅火器的反應原理
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O
現象：噴出大量泡沫和二氧化碳，如果噴到火上就可以滅火。
24.金屬和水的反應
①2K+ 2H2O ==== KOH + H2↑
② 3Fe + 4H2O ===Fe3O4 + 4H2↑
25.水於非金屬的反應
C +H2O === CO+ H2
26.水與氧化物的反應
①SO3 +H2O == H2SO4
② Na2O +H2O==2NaOH
27.碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 === NH3↑ + H2O + CO2↑（分解）
28.用鹽酸來清除鐵銹
Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O（復分解）
29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（置換）
現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
CuSO4+ 2NaOH === Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解）藍色絮狀物
⑽ Ⅰ某同學為了驗證氫氣還原氧化銅的反應產物，設計了如下圖所示的實驗裝置．（1）寫出編號儀器的名稱：①_
Ⅰ、（1）熟悉常見化學儀器，了解名稱．圖中①錐形瓶②長頸漏斗，故答案為：錐形瓶；長頸漏斗；
（2）氫氣可用濃硫酸乾燥，故答案為：乾燥氫氣；
（3）還原氧化銅的實驗需要在高溫下才可以進行，所以需要加熱的裝置字母編號為D，故答案為：D；
（4）C處得無水硫酸銅因吸水，由白色變為藍色；D處得黑色氧化銅粉末在加熱的條件下，被氫氣還原成紅色銅．顏色變化是由黑色變為紅色．故答案為：白色固體變藍；黑色粉末變紅色；
（5）在反應CuO+H2 | △ | .
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