❶ 製取氯氣的實驗裝置實驗現象
(1)實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣;除雜時先除去氯化氫版,再除去水蒸氣權,最後收集;氯氣的密度大於空氣,採用向下排空法收集時應從長管進短管出;
故答案為:稀鹽酸改用濃鹽酸;B應在A的左邊;C中進氣管應該長,排氣管應該短;
(2)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸:Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl,鹽酸具有酸性,能使紫色石蕊試液變紅,次氯酸具有強氧化性,能用於漂白,所以溶液紅色褪去,鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱:HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ,所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成;
故答案為:溶液先變紅後褪色;有白色沉澱生成;Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ;
(3)氯氣有毒,為防止污染空氣,應用鹼液來吸收:Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O;
故答案為:吸收多餘的氯氣,防止污染環境;Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O.
❷ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些
實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台,酒精燈,圓底燒瓶,分液漏斗。
用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體,濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2,以防Cl2污染空氣。
實驗室制氯氣過程。
將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口,若觀察到試紙立即變藍,則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口,若觀察到試紙先變紅後褪色,則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿:若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體,則證明已收集滿。
為了減少製得的Cl2中HCl的含量,加熱時溫度不宜過高,以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」,一旦濃鹽酸變為稀鹽酸,反應將不再發生。
❸ 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼
實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈,燒瓶,分液漏斗,導管,洗氣裝置,集氣裝置。
用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體,濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。
將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口,若觀察到試紙立即變藍,則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口,若觀察到試紙先變紅後褪色,則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿:若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體,則證明已收集滿。
氯氣的性質
氯氣,化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性,所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。
氯氣具有毒性,主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里,會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料(如PVP)、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
❹ 探究氯氣的性質實驗裝置圖
(2)氯氣不具有漂白性,可與水反應:Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO,生成的HClO具有漂白性,可使濕潤的有色布條褪色,
故答案回為:不褪色;褪答色;乾燥的氯氣不具有漂白性,濕潤的氯氣具有漂白性;
(3)氯氣可用濃硫酸乾燥,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,可用NaOH溶液吸收,發生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O,
故答案為:濃硫酸;NaOH;Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O.
❺ 實驗室用MnO 2 和濃鹽酸製取氯氣並驗證氯氣的部分性質,實驗裝置如下圖所示。 (1)G裝置名稱__________
(1)分液漏斗(1分)MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O(2分)1:2(1分) (2)除氯氣中的氯化氫(1分)(3) 不褪色,(1分)先變紅後褪色(1分) (4)2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O(2分) (5)Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O(2分) ❻ 某學習小組用如圖裝置製取純凈乾燥的氯氣,並探究其性質(1)裝置A中發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl( (1)裝置A是制備氯氣的發生裝置,用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)═
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