Ⅰ 實驗室製取HCL用什麼裝置製取,用什麼吸收尾氣
用普氏發生器,用水吸收尾氣,成鹽酸。
先將氯化鈉裝在普氏發生器的底瓶中,將硫酸裝載普氏發生器的上瓶中,把裝置裝好,不漏氣,加入硫酸。
Ⅱ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些
實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台,酒精燈,圓底燒瓶,分液漏斗。
用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體,濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2,以防Cl2污染空氣。
實驗室制氯氣過程。
將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口,若觀察到試紙立即變藍,則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口,若觀察到試紙先變紅後褪色,則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿:若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體,則證明已收集滿。
為了減少製得的Cl2中HCl的含量,加熱時溫度不宜過高,以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」,一旦濃鹽酸變為稀鹽酸,反應將不再發生。
Ⅲ 氯化氫用水吸收製得鹽酸的實驗裝置
我用的是手機,不方便發圖,只能用說的了. 實驗室里會用一個燒杯里盛上水,再用一個漏斗於水面相切地放在水面上.是不是很難想像?或者把乾燥管細的一端淺淺的插入水中.這么做完全是為了防止因氯化氫被水吸收太快導致倒吸. 工業上要簡單的多.他們把氯化氫通到一間房子里,然後從上面通水進去吸收.美其名曰"淋洗".
Ⅳ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些
實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品:
實驗器材:鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。
實驗葯品:濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。
一、反應的化學方程式:
四、氯氣的相關性質:
氯氣是一種氣體單質,化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味,密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液,易溶於有機溶劑(如四氯化碳),難溶於飽和食鹽水,可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性,主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里,會對上呼吸道黏膜造成損害。
以上內容參考:網路-氯氣
Ⅳ 如果要將實驗室製得的氯化氫用水吸收製得鹽酸,請設計有關的實驗裝置
將制備的氯化氫氣體通入冰水中,速度控制慢點,
Ⅵ 關於實驗室製取氯氣的尾氣吸收裝置! 通入鹼液時為什麼不用倒扣漏斗不用防倒吸嗎
氯與鹼反應速度不快,所以不用倒扣漏斗.
與鹼液或水反應速度快的必須用倒扣漏斗,比如HCL
Ⅶ 吸收氯化氫的尾氣裝置
看動畫你就明白了,不明白就再看下面的回答:
注意到,氯化氫是易溶專於水的氣體,若屬用直導管吸收,則易倒吸,放上漏斗後,仍會倒吸。但此時倒吸的水進入漏斗中,因為漏斗有較大的容積,能把水暫時儲存起來,等儲存到一定量時,由於重力作用,誰就要掉下來,漏斗就空了,可繼續發揮效應。
向此類防倒吸裝置,在實驗設計中很常用,應注意積累。
先簡要列舉如下:
1)錐形瓶型:用錐形瓶儲存倒吸上來的液體,注意,進出錐形瓶的兩根導管時一樣長的。這也可作為判斷這類裝置的標志。
2)大肚子型:用一個中間膨脹的導管插入要溶解氣體的容器內。中間的大肚子,用於吸收被倒吸的液體。
3)液封型:將導管插入某種密度大於水,且不溶解該氣體的液體中。(如四氯化碳)
Ⅷ 濃鹽酸揮發後用什麼裝置處理吸收
濃鹽酸揮發後用飽和碳酸鈉溶液吸收
Ⅸ 高中化學吸收Hcl,Hbr的裝置
這個可以吸收,因為上面的那個球膽已經可以起到防倒吸的作用,用大漏斗的話作用也只是防倒吸防污染,但是這個裝置不存在這種問題。