A. 實驗室用下述裝置製取氯氣，並用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題： (1)A、B兩儀器的名稱：A___________
(1)分液漏斗圓底燒瓶 (2)飽和食鹽水 除去氯氣中的水蒸氣 （3） （4）藍色 2 Br － ＋Cl 2 =2Cl － ＋Br 2 （5）Cl 2 +2OH － =Cl － +ClO － +H 2 O （6）MnO 2 ＋4HCl(濃）  MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫揮發，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應。
B. 實驗室常用氧化濃鹽酸的方法製取氯氣，課本中實驗裝置如圖1：（1）寫出制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（
（1）實驗室通常用二氧化錳氧化濃鹽酸反應製取氯氣，反應的化學方程式為：內MnO2+4HCl（濃） | △ | .
C. 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為固
（1）制備氯氣選用的葯品為固體二氧化錳和濃鹽酸，加熱反應的化學反應方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
D. 如圖是實驗室制備氯氣並進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）制備氯氣選用的葯品為：漂粉精
（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，
故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）、鹽酸易揮發，反應製取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證乾燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是乾燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、乾燥的有色布條，所以選d，
故答案為：d；
（4）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為黃色，說明氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，
故答案是：黃；
（5）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振盪．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時生成Cl-、H+．，反應離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
若改用NaHSO3，會發生反應4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環境，故不可行．
故答案為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；否．
E. 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用
（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl2中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．
F. 製取氯氣裝置
用MnO₂和濃鹽酸加熱製取氯氣的裝置圖：
G. 製取氯氣的實驗裝置實驗現象
（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．
H. 實驗室用圖所示裝置制備氯氣，並進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：（1）A中加入二氧化錳，B中盛有濃鹽
（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方內程式為：容MnO2+4H++2Cl- | △ | .
I. 實驗室用下圖所示裝置制備乾燥純凈的氯氣，並進行氯氣的性質實驗。請回答下列問題： （1）A中盛有濃鹽酸
（1）MnO 2 + 4HCl（濃） （5）吸收氯氣，防止污染（2分）
J. 實驗室用如圖裝置來製取乾燥純凈的氯氣，回答相關問題：（1）寫出上述製取氯氣的化學方應方程式MnO2+4HCl
（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，原子守恆配平寫出化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
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發布：2025-09-19 18:34:34
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MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O隨著反應的進行，消耗氯化氫，同時生成水，且氯化氫揮發，使鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應。