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實驗室制備溴乙烷實驗裝置
發布時間：2022-08-12 00:54:40① 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟
（1）由於濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學式為Br2，故答案為：Br2；
（2）由於溴乙烷密度大於水的密度，故溴乙烷應該在下層；粗製的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則
A．Na2SO3與溴發生氧化還原反應，Na2SO3可除去溴，故A正確；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液顯示鹼性，可以除去雜質溴，故C正確；
D．溴和溴乙烷都能溶於四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤．
故答案為：下層；AC；
（3）溴乙烷的沸點是38.4℃，故採用蒸餾操作分離，故答案為：蒸餾；
（4）檢驗溴乙烷中溴元素，應在鹼性條件下水解，最後加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉澱生成，所以操作順序為④①⑤③②；有溴乙烷參加的主要反應是溴乙烷和強鹼溶液的反應，方程式為：CH3CH2Br+NaOH
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② 製取1,2-二溴乙烷的實驗裝置及作用 一、首先製取乙烯，實驗室制乙烯用酒精在有濃硫酸、170°C的條件下反應生成專乙烯： CH3CH2OH→CH2CH2+H2O 二、然後將乙烯通屬入液溴，乙烯與溴單質發生加成反應，生成1，2——二溴乙烷（無色液體） CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 這里的加成反應是指CH2CH2的碳碳雙鍵斷裂，跟溴結合。 三、冷水的作用：防止液溴揮發（液溴易揮發，熔點：-7.2°C；沸點：58.78°C） 四、通入乙烯量遠遠大於理論所需要的量主要是因為乙烯通過液溴的速度過快，乙烯未能完全與液溴反應就逸出了。 五、第一個NaOH溶液是為了吸收副反應生成的酸性氣體（CO2、SO2） 副反應：碳化反應 六、第二個NaOH溶液是為了吸收揮發的溴單質，進行尾氣處理。 七、液溴上覆蓋少量的水：1，2-二溴乙烷微溶於水，且易揮發，加入少量的水能防止1，2-二溴乙烷揮發。
③ 溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）．A-水 （1）濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發生氧化還原反應，可能發生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃）
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