⑴ 某化學興趣小組設計了一組「吹氣球」實驗，三套裝置如圖：（1）甲裝置：①儀器a的名稱為______．②向a中
（1）①儀器a的名稱為長頸漏斗；
②向a中加水會看到氣球脹大，一段時間內氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性良好．
（2）①該裝置是固液在常溫下製取氣體的裝置，若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質可以是催化劑二氧化錳，倒入的液體是過氧化氫溶液；
②鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③氧化鈣與水反應放出大量的熱，裝置內氣壓增大，氣球脹大．
（3）丙中CO2氣體被吸收時，裝置內壓強減小，內部的氣球就會脹大，氫氧化鈉溶液可吸收二氧化碳氣體．
故答案為：（1）①長頸漏斗；②良好；（2）①2H2O2
| MnO2 | .
⑵ 用A、B、C三種裝置都可製取溴苯．請仔細分析三套裝置，然後完成下列問題：（1）寫出三個裝置中都發生的化
（抄1）A、B、C三種裝置都可製取溴苯，三個裝置中都發生都會發生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3， ；
（2）在FeBr3的作用下，苯與液溴發生取代反應，生成溴苯和HBr，由於反應放熱，溴、苯沸點低，易揮發，所以從導管導出的氣體中可能含有一定的溴和苯．故長導管的作用為導氣兼冷凝、迴流反應物，故答案為：導氣兼冷凝、迴流反應物；
（3）B裝置中採用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣，雙球管內液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，反應後雙球管中可能出現的現象是CCl4由無色變橙色
故答案為：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；
（4）隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能迴流到反應器中，原料利用率低；由於導管插入AgNO3溶液中而容易產生倒吸，
故答案為：原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產生倒吸．
⑶ 為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：（1）上述3個裝置中，不能證明「銅與濃
（1）裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個銅與濃硝酸反應並將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應是放熱反應還是吸熱反應，
故答案為：Ⅲ；
（2）氫氧化鋇與硫酸反應屬於中和反應，中和反應都是放熱反應，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案為：左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；
（3））①若M為鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應我放熱反應，放熱的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強增大，所以右邊燒杯中有氣泡產生；冷卻後大試管中溫度降低，壓強減小，右邊燒杯中的導管會形成一端液柱，
故答案為：產生氣泡，反應完畢後，冷卻至室溫，燒杯里的導管內形成一段液柱；
②若觀察到燒杯里產生氣泡，說明M溶於水放出熱量，由於放熱反應一定屬於化學變化，而有熱量放出的反應不一定為化學變化，所以不一定屬於放熱反應，如濃硫酸溶於水會放出熱量，但是不屬於放熱反應，
故答案為：可能是放熱反應；
③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，說明M溶於水後導致大試管中溫度降低，壓強減小，證明M溶於水為吸熱過程，溶於水能夠吸收熱量的物質有：硝酸銨、氯化銨等，
故答案為：硝酸銨；
（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應：方法①：選擇上述裝置Ⅰ（或Ⅱ）進行實驗，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或燒杯中導管中有氣泡放出），證明該反應為放熱反應；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹並放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻後，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應是放熱反應，
故答案為：Ⅰ（或Ⅱ）；放熱．
⑷ 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間後，向插入鐵釘的玻璃
（1）鐵發生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案為：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）銅可被Fe3++氧化，發生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原電池反應時，銅為負極，發生氧化反應，石墨為正極，正極反應為Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：負；Fe3++e-=Fe2+；
（3）乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，
①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成4OH-，應為電解池的陰極，則M為正極，N為負極，電解氯化鈉溶液，陰極發生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H++2e-═H2，
故答案為：負；2H++2e-═H2；
②乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，電解方程式為2Cu2++2H2O | 電解 | .
⑸ 某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置： （1）該小組同
（1）有尾氣處理措施 （1分）； 將銅片改為銅絲，溶液中插入銅絲反應開始，抽出銅絲反應停止，節約葯品或「控制反應的進行」（合理描述均給分，1分） （2）NaOH（或KMnO 4 等）（1分）；玻璃管可平衡內外氣壓，A中氣壓不會減小（1分）；從玻璃管口處鼓入大量空氣（1分） （3）Cu+2H 2 SO 4 （濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）無水硫酸銅（1分）
⑹ 化學反應往往伴隨著一些現象的發生．但CO2與NaOH溶液的反應沒有明顯現象．為了通過一些明顯的實驗現象，
（1）A、B、C三套裝置都是利用壓強的改變驗證反應的發生．A中由於二氧化碳氣體能夠和氫氧化鈉溶液反應導致瓶內的壓強減小，從而出現打開止水夾液體進入的現象；由於二氧化碳氣體被氫氧化鈉溶液吸收從而導致瓶內壓強減小，氣球鼓起；由於二氧化碳氣體能夠和氫氧化鈉溶液反應導致試管內的壓強減小，從而出現試管內液面上升，故三套裝置都可以；
（2）氫氧化鈉溶液中有兩種物質：氫氧化鈉和水，因此試管內內的液面上升也有可能是二氧化碳溶於水引起的；
（3）為了進一步證明二氧化碳確實和氫氧化鈉溶液發生了反應，也可以根據是否有新的物質生成來證明，向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳後若兩者沒有發生反應，則現在的溶液中不會有碳酸鈉，若兩者發生反應，則會生成碳酸鈉，所以可以取反應後的溶液少許於試管中，再逐滴加入稀鹽酸，若看到有氣泡產生，則說明二氧化碳和氫氧化鈉溶液確實發生了反應；除了使用稀鹽酸檢驗外，碳酸鈉還可以和氯化鈣溶液或氫氧化鈣溶液等反應，有沉澱生成所以也可向反應後溶液中滴加氯化鈣溶液或氫氧化鈣溶液．
故答案為：
（1）A、B、C；利用壓強的改變驗證反應的發生；
（2）CO2溶於水；
（3）
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 解釋與結論 | | 用一支潔凈的試管取少量的CO2與NaOH溶液反應後的溶液，然後向試管中加入適量的稀鹽酸或用一支潔凈的試管取少量的CO2與NaOH溶液反應後的溶液，然後向試管中滴入CaCl2溶液（或石灰水Ca（OH）2溶液或BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液）； | 產生氣泡或產生白色沉澱 | |
⑺ 實驗是科學探究的重要方法，如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的三套裝置圖，請結合圖示回答有關問題．（1）
（1）由於紅磷燃燒，放出大量的熱，使集氣瓶內氣體膨脹，壓強增大，若止水夾沒有夾緊，則在壓強差的作用下，導管口有氣泡冒出；由於實驗中逸出了一部分氣體，最終進入瓶內的水增多，會導致測定結果偏大．如果用木炭代替紅磷時，木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間，不能測定空氣中氧氣的含量．
故填：偏大；木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間．
（2）注射器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為： =15%； 裝置二和裝置三中氣球的位置不同，裝置三中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應． 故答案： | 硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應後注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 | | 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
裝置三；裝置三能使氣體經過氧化銅，充分反應． （3）銅粉的量不足；未待裝置完全冷卻至室溫就讀數（3）在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數偏小，可能的原因有：①銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；②裝置可能漏氣． 故本題答案為： （1）偏大；木炭燃燒生成的二氧化碳氣體占據了氧氣的空間． （2） | 硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應後注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 | | 25mL | 15mL | 9mL | 15% |
裝置三；裝置三能使氣體經過氧化銅，充分反應． （3）銅粉的量不足，沒有將氧氣消耗盡；裝置可能漏氣．
⑻ （7分）某化學興趣小組設計了一組「吹氣球」實驗，三套裝置如下圖： （1）甲裝置：①儀器a的名稱為_____
（1）①長頸漏斗②良好（2）①MnO 2 ②Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑（或Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑）（合理均可）③NaOH固體溶於水放熱（3）NaOH溶液
⑼ 在線等：某化學興趣小組設計了如圖所示的三套實驗裝置，用於「測定空氣中氧氣的含量」
1.4P+5O2=2P2O5（條件：點燃）
2.容器密封性不好，漏氣
3.使用葯品量少，測量精確；15(試管50毫升專，消耗氧氣10毫升，因此注屬射器向試管輸送10毫升氣體
4.（題目有問題，是不是然後松開手，活塞仍返回至25ml刻度處？）密封性良好；10（系統貫通，因此總氣體量為50+25=75毫升，消耗氧氣75/5=15毫升，因此刻度為25-15=10）
⑽ 如圖是三套還原氧化銅的實驗裝置圖：（1）三個實驗的反應原理相似，反應條件也相似，均需在______條件下
（1）氫氣、一氧化碳、碳還原氧化銅反應條件都為加熱，氧化銅都被還原為銅，黑色固體變成紅色；
（2）氫氣還原氧化銅生成水，為防止生成的水倒流入熱的試管底部，引起試管炸裂，試管口應向下傾斜；澄清石灰水是為了檢驗反應生成二氧化碳，因要對尾氣一氧化碳進行處理，可將其收集起來或利用其可燃性將其燃燒掉；
（3）氫氣、一氧化碳還原氧化銅的實驗步驟是相同的，均為：通氣體排盡試管內空氣，防止爆炸，點燃酒精燈加熱，黑色粉末變紅停止加熱，通氣體至試管冷卻，防止生成的銅重新被氧化；
故答案為：
（1）加熱；黑色固體變成紅色；
（2）防止生成的水倒流入熱的試管底部，引起試管炸裂；點燃；收集；
（3）acdb．
與分析如圖所示三套實驗裝置相關的資料
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