1. 在粗鹽提純和配製一定質量的氯化鈉溶液兩個實驗中都要用到的實驗儀器有
A、粗鹽提純中進行過濾操作需使用漏斗，但在配製溶質質量分數一定的氯化鈉溶液時不需要使用漏斗，故選項正確．
B、粗鹽提純中不需要使用膠頭滴管，故選項錯誤．
C、粗鹽提純中不需要使用量筒，故選項錯誤．
D、粗鹽提純中進行溶解、過濾操作均需要使用燒杯；配製溶質質量分數一定的氯化鈉溶液，在溶解操作中也需要使用燒杯，故選項錯誤．
故選：A．
2. 大學化學實驗氯化鈉提純實驗的實驗思考題
、實驗目通實驗訓練溶液配製操作進步加深質量數印象二、實驗原理通計算溶液溶質質量數內溶質質量容溶液質量利用平秤溶質溶液便配製應質量數溶液三、實驗程（操作）①計算（例：配製100g10%NaCl溶液）需要稱量100g×10%=10gNaCl則水用量100g-10g=90g②使用平稱量10gNaCl③稱取90g水加入潔凈150mL燒杯④稱量NaCl加入述燒杯並用玻璃棒攪拌使NaCl溶解（玻璃棒要觸碰燒杯底燒杯壁）⑤待NaCl固體完全溶解10%100gNaCl溶液配製完
3. 大學化學實驗氯化鈉提純實驗的實驗思考題，求解。
1室溫20度時氯化來鈉的溶解度為36克。8克氯自化鈉至少要22.2克水（36/100=8/x x=22.2）才能完全溶解.故30克水稍微多點水能加快溶解速度。過少可能溶解不完，過多可能呆會蒸發結晶時耗時過長，濃縮時水多到飽和時間時間長2 BaCl2與硫酸生成硫酸鋇難溶於水硫酸鈣微溶於水還有硫酸根留在溶液中:)不用KOH和K2CO3是因為生成物有新的雜質KCl生成:)用鹽酸是能生成NaCl，別的酸能生成別的Na鹽有新的雜質3理想當然是7但是實驗時不可能，故鹽酸稍過量確保產物只有NaCl和HCl在蒸發時HCl就揮發了！只有NaCl 4不可蒸干是要用蒸發皿的余熱將水分蒸干，如果蒸干，余熱會使生成的氯化鈉到處飛濺，影響產率！
4. 提純後配置氯化鈉溶液的實驗步驟
（1）以粗鹽為原料，配製成一定質量分數的氯化鈉溶液，方法是先提純後配製，提純的順序回是溶解、過濾、蒸發結答晶；配置的順序是計算、稱量、配製．所以順序是：①③⑤②④⑥；
（2）在溶解中，用玻璃棒攪拌是為了加快溶解的速率；在過濾中攪拌玻璃棒的作用是引流，在蒸發中玻璃棒不斷攪拌是為了使液體均勻受熱，防止液體迸濺．
（3）若在實驗中氯化鈉未經乾燥直接配製溶液，由於食鹽中含有水分，由溶質量分數計算公式可知，溶液中溶質的質量分數偏小．
（4）若用量筒取水時，俯視液面，則所量取的液體少了，由溶質量分數計算公式可知，所得溶液中溶質的質量分數偏大．
故答為：（1）①③⑤②④⑥；（2）加快溶解的速率，引流，使液體均勻受熱，防止液體迸濺；（3）偏小；（4）偏大．
5. 氯化鈉的提純實驗
因為不調成那樣不會純，鹽酸會蒸發掉，減壓後雜質會析出更多，當然還會有雜質
6. 對氯化鈉進行提純。實驗步驟為
如果過酸，會導抄致溶襲液中的雜質離子不能充分反應生成沉澱過濾掉，達不到實驗預期效果，例如氯化鈉溶液中含有鈣離子，用碳酸鈉除掉鈣離子，若溶液偏酸，生成的碳酸鈣會繼續與酸反應，不能完全除掉，若溶液過鹼則會導致原有雜質除掉了，但是會生成新的雜質，例如用碳酸鈉除掉了鈣離子以後，若碳酸鈉沒有完全反應掉，則會在氯化鈉溶液中有碳酸鈉雜質
7. 氯化鈉提純實驗的幾個問題 急！！！
1、順序不能顛倒。
2、過量是為了保證把鈣離子除凈。要用鹽酸中和到溶液呈微酸性是為了把前幾步中加入的過量物質除凈。
8. 氯化鈉提純的原理是什麼
結晶氯化鈉時,用到的原理就是利用氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大的原理來進行提純的回. 如果不過答濾而一次蒸乾的話,溶液中的雜質不久隨之蒸出來了嗎? 先加hcl,是利用同離子效應使更多的nacl沉澱出. 蒸發到快乾是為了減少溶液體積,使氯化鈉最大限度析出. 再過濾是為了棄去濾液,固液分離,使氯化鈉與溶液中的雜質分離.
9. 怎麼設計由粗鹽提純氯化鈉的實驗方案
應該是氫氧化鎂難溶於水
1加過量的氫氧化鈉
2加過量的氯化鋇
3加過量的碳酸鈉
4過濾
5加適量鹽酸