⑴ 實驗室中可以用右圖裝置來製取氧氣 ⑴寫出該反應的化學方程式 ；在裝葯品前應首先進行
⑴、⑵略⑶b、d⑷高錳酸鉀、溫度、催化劑、氧氣的體積分數（或濃度）
⑵ 實驗室用右圖裝置製取氫氣，進行氫氣在氯氣（Cl 2 ）中燃燒的實驗．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜
（1）H 2 SO 4 +Zn═ZnSO 4 +H 2 ↑；防止氣體從長頸漏斗溢出．
（2）可燃性氣體不純時，點燃有可能發生爆炸．故答：氫氣的純度；H 2 +Cl 2 2HCl；化合反應．
（3）氫氣在氯氣中同樣可以進行燃燒，可以使我們認識到有時燃燒不一定需要氧氣．
故答：燃燒不一定有氧氣的參與（或其他合理答案）
（4）物質的物理性質主要是指物質色態味、溶解性、密度等方面．題中描述了氯氣為黃綠色，圖題中放置氯氣的方法反映出其密度比空氣大的性質．故答：黃綠色氣體，密度比空氣大． |
⑶ (1)實驗室常用右圖裝置製取氧氣．在圖中標出儀器a的名稱 __________________。 (2)實驗室也可用此圖裝置
⑴ 鐵架台 ⑵ A ⑶用玻璃片蓋住瓶口小 ⑷2KMnO 4  2KCl＋3O 2 ↑ D） ⑸部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，橫坐標表示鹽酸的量，縱坐標表示產生二氧化碳的量； 或 鐵絲插入硝酸銅和硝酸銀混合液中，橫坐標表示反應時間，縱坐標表示生成銅的量； 或 表面完全生銹的鐵釘浸入稀硫酸中,橫坐標表示反應時間,縱坐標表示生成氫氣的量； 或 碳酸鈉溶液滴入稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，橫坐標表示碳酸鈉溶液的量，縱坐標表示生成沉澱的量 或 氫氧化鈉滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，橫坐標表示氫氧化鈉的量，縱坐標表示產生沉澱的量 或 將接近飽和的硝酸鉀的熱溶液放置在室內自然冷卻，橫坐標表示時間，縱坐標表示析出硝酸鉀晶體的質量（合理均可得分，實驗內容2分，坐標意義各1分）
⑷ 實驗室用右圖所示的裝置製取乙酸乙酯。 (1)在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法
(1)濃H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液中 (2)加熱不均勻 (3)①催化劑②吸水劑(或吸收生成的水)，以利於平衡向酯化反應方向移動 (4)降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的乙酸和乙醇以利於分層 (5)小果香 (6)乙醚
⑸ 實驗室用右圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量，下列說法不正確的是（）①裝置不漏氣是實驗成功的重要因
測定來空氣中氧氣自含量的原理是：利用紅磷的燃燒只消耗氧氣，且不生成新氣體，由於氧氣被消耗，瓶內氣壓減小，水倒吸入瓶內，進入水的體積即為裝置內空氣中氧氣的體積；
①、裝置不漏氣是才能保證該實驗是在一個密閉的環境中進行的，才能使實驗更加准確，因此，該選項的說法是正確的，不符合題意；
②、紅磷的量不足時，它所消耗的氧氣也就不完全；導致空氣中氧氣的含量測定結果偏小，會影響了實驗結論，因此，該選項的說法是正確的，不符合題意；
③、根據壓強的知識可知，集氣瓶內氣體壓強的減少，小於外界大氣壓所以水會被壓入集氣瓶，會導致集氣瓶內水面的上升，因此，該選項的說法是正確的，不符合題意；
④、如果將紅磷改為碳來進行空氣中氧氣的含量測定，由於碳燃燒後生成二氧化碳氣體，會占據氧氣的原有的體積，而不能得到正確的實驗結論，因此，該選項的說法是不正確的，符合題意；
⑤、當氧氣的含量很低時，紅磷就不能燃燒了，只是氧氣的量風非常少，對實驗的結果影響不大，故⑤是錯誤的，符合題意；
故選：D． |
⑹ 實驗室能用右圖裝置製取氣體，並能實現「隨開隨用，隨關隨停」．下列實驗能選用該裝置的是（）A．二
此裝置關閉活塞時，隨著氣體的增多，迫使液體和多孔塑料板上的固體分離，導致反應版停止．
A、二氧權化錳是粉末，會通過小孔進入下方無法分離，反應不能停止．
B、石灰石是塊狀固體，稀鹽酸是液體，石灰石放在有孔塑料板上，稀鹽酸從長頸漏斗加入，固液相遇開始反應，關閉活塞，試管內壓強增大，將固體分離，反應停止，B正確；
C、鋅粉是粉末狀，會通過小孔進入下方無法分離，反應不能停止．
D、碳酸鈉是粉末狀，會通過小孔進入下方無法分離，反應不能停止．
故選B
⑺ 實驗室用如右圖的裝置製取二氧化碳，並完成有關二氧化碳性質的實驗．（1）將二氧化碳通入石蕊試液，觀察
（1）將二氧化碳通入石蕊試液，因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，所以石蕊試液會變紅色．答案：石蕊試液會變紅色
（2）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，生成碳酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）乾燥二氧化碳可以選用濃硫酸，因為濃硫酸不與二氧化碳反應．答案：濃硫酸
（4）設欲產生500mL的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.5L×1.977g/L
＝ x=2.25g 答：（略）
⑻ 實驗室用右圖裝置製取氫氣，進行氫氣在氯氣（Cl2）中燃燒的實驗．純凈的氫氣可以在黃綠色的氯氣中安靜地
（1）H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；防止氣體從長頸漏斗溢出．
（2）可燃性氣體不純時，點燃有可能發生爆炸．故答：氫氣的純度；H2+Cl2 | 點燃 | .
⑼ 實驗室用右圖所示裝置製取乙酸乙酯．（1）A試管中加入碎瓷片的目的是______；B試管內盛裝的溶液是______
（1）液體加熱容易復暴沸，制為防止液體飛濺，應加入碎瓷片或沸石，
制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，降低乙酸乙酯溶解度，易於分層，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：防止液體暴沸；飽和碳酸鈉溶液；降低乙酸乙酯在水中溶解度，易於分層；吸收隨乙酸乙酯揮發出的乙酸，溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（2）揮發出的乙酸與碳酸鈉反應，導致溶液的鹼性逐漸減弱，所以溶液的紅色逐漸變淺，
長導管不能伸到B試管液面下，防止造成溶液倒吸入加熱反應物的試管中，
故答案為：揮發出的乙酸與碳酸鈉反應，導致溶液的鹼性逐漸減弱；防止B試管中溶液倒吸入A試管中；
（3）B中的液體混合物分層，可用分液漏斗分離，故答案為：分液漏斗；
（4）飽和一元酸與飽和一元醇生成的酯Cn+3H2n+6O2，同時還會生成1分子水，利用原子守恆，
推斷醇的分子式為Cn+3H2n+6O2+H2O-CnH2nO2=C3H8O，故答案為：C3H8O．
⑽ 實驗室可用如右圖裝置將二氧化碳和一氧化碳進行分離和乾燥
（1）NaOH溶液
濃H
2
SO
4
稀H
2
SO
4
（2）CO
b
a
CO
2
＋2OH
－
====CO＋H
2
O
（3）CO
2
a
b
CO＋2H
＋
====H
2
O＋CO
2
↑
解析:
要分離CO與CO
2
，題中提供的分專離裝置屬是一個洗氣裝置，即混合氣體要從溶液中通過來進行分離。考慮到CO屬不成鹽化合物，因此題中溶液的作用應該是先把CO
2
吸收，讓CO通過，則甲裝置中廣口瓶中所盛溶液應是能吸收CO
2
的溶液。從提供試劑中可選出NaOH溶液，這樣，當混合氣體通過NaOH溶液（此時應關閉b）時，CO
2
和NaOH溶液反應生成Na
2
CO
3
而被吸收，CO逸出，乙廣口瓶顯然是為氣體乾燥設置的，應用濃H
2
SO
4
。
當混合氣體中的CO被分離出去以後，CO
2
也完全轉變成了Na
2
CO
3
，要讓其重新釋放，根據Na
2
CO
3
的性質，還需選出一種酸才行，可從提供試劑中選出稀H
2
SO
4
，使之與Na
2
CO
3
反應，釋放出CO
2
，此時應關閉a，稀H
2
SO
4
置於分液漏斗中。
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發布：2024-05-06 23:41:36
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2KCl＋3O 2 ↑ D）