『壹』 在實驗室中可用下圖裝置來製取氣體，甲是常用的氣體發生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體．請回
（1）確定氣體發生裝置時要考慮反應物的狀態和反應條件．
故答案為：反應物的狀態和反應條件；
（2）用裝置甲製取氧氣，要用到的葯品是過氧化氫溶液和二氧化錳，其中的過氧化氫溶液要從分液漏斗中加入；化學反應式是：2H2O2
| MnO2 | .
『貳』 實驗室利用下圖所示裝置進行H2的製取並利用H2還原CuO的實驗．試填寫下列操作名稱和具體操作：按圖連接好A
製取氫氣的並利用製取的氫氣還原氧化銅的步驟及注意事項：
（1）連接儀器，組裝實驗裝置；
（2）檢查氫氣發生裝置氣密性，具體操作為，將導管的一端放入盛水的水槽中，用手緊貼試管外壁；
（3）將盛有CuO粉末的試管管口略向下傾斜並用鐵夾固定在鐵架台上，防止冷凝水倒流進試管，使試管炸裂；
（4）將鋅粒和稀硫酸加入A裝置的試管中，並塞緊帶導管的橡皮塞；往A裝置中的試管內裝入葯品鋅粒和稀硫酸時，應先往試管中加入鋅粒，具體操作為，用長柄葯匙向平放的試管內裝入一定量鋅粒，再慢慢直立試管；
（5）檢驗H 2 純度，具體操作為，用排水法收集一小試管的H2，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火；
（6）將已驗純的H 2 通入盛CuO試管的底部約1分鍾（或排盡盛CuO試管內的空氣），然後點燃酒精燈給B裝置中的試管加熱；
（7）當黑色粉末全部轉化成亮紅色後，撤去酒精燈，並繼續通入H 2 至試管冷卻，防止生成的銅被空氣中的氧氣氧化．
故答案為：
（2）檢查氫氣發生裝置氣密性；將導管的一端放入盛水的水槽中，用手緊貼試管外壁；
（4）鋅粒，用長柄葯匙向平放的試管內裝入一定量鋅粒，再慢慢直立試管；
（5）檢驗H 2 純度；用排水法收集一小試管的H2，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火；
（6）將已驗純的H 2 通入到盛CuO試管的底部約1分鍾（或排盡盛CuO試管內的空氣）；
（7）繼續通入H 2 至試管冷卻． |
『叄』 （14分）在實驗室里可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。 圖中：①為氯氣發生裝置；
（每空2分，共14分） （1）MnO 2 +4HCl(濃)  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C （3）①製取溫度不同； ②製取時鹼的濃度也不同（4）M過濾 （5）0. 250mol
『肆』 在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體並驗證其化學性質．完成下列表格：序號氣體裝置連接順序（填字母）
（1）在實驗室中製取乙烯，需要加熱到170℃，應該選擇B裝置，反應中會發生副反應生成二專氧化屬硫，必須用氫氧化鈉溶液除去，所以選擇D裝置除去二氧化硫、二氧化碳雜質；最後用高錳酸鉀溶液檢驗乙烯的性質，所以連接順序為：B→D→E，實驗室利用乙醇能發生消去反應制乙烯的反應為CH3-CH2-OH | 濃H2SO4 |
『伍』 實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗，請回答下列問題：（1）若用高錳酸鉀製取氧氣，應選用的發生裝置是_
（1）加熱高錳酸鉀復屬於固體加熱型制，故選發生裝置A；實驗結束後，某同學發現水槽中的水變成了淺紫紅色，可能是試管口未放棉花，導致高錳酸鉀粉末進入導管，並進入水槽；過氧化氫分解製取氧氣不需加熱，可用B裝置製取，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
『陸』 在實驗室中用下列裝置進行有關實驗探究．請回答下列問題：Ⅰ．氣體制備時需檢查裝置的氣密性，如下圖所示
Ⅰ．A、B、C利用形成的穩定的液面差可以判斷裝置的氣密性是否完好，D裝置中液面保持水平時，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強相等，沒有壓強差所以不能檢驗裝置的氣密性，故答案為：D；
Ⅱ．NH 3 ?H 2 O?NH 4 + +OH - ，NH 3 ?H 2 O NH 3 ↑+H 2 O；CaO+H 2 O=Ca（OH） 2 ，生石灰和水反應生成鹼同時放出大量熱，均有利於氨氣逸出；
故答案為：生石灰；
氨氣極易溶於水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度小於空氣的密度，所以必須用向下排空氣法收集，故選⑥；
故答案為：⑥；
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH 3 的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH 3 ，反之，則沒有收集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH 3 的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH 3 已收集滿，反之，則沒有收集滿，
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變藍（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有白煙生成
Ⅲ．（1）用固液加熱的方法制Cl 2 ，常用濃鹽酸和二氧化錳反應製取，反應離子方程式為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O，故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；
（2）冷凝時冷凝水下進上出，故答案為：a、b；
（3）由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO 2 ，SCl 2 雜質．若滴加鹽酸過快，部分水蒸氣沒有被硫酸吸收，導入E管中．故應控制濃鹽酸的滴速不要過快．故答案為：控制濃鹽酸的滴速不要過快；
（4）G收集產品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發，進入G中，易使S 2 Cl 2 水解．在G和H之間增加乾燥裝置．
故答案為：在G和H之間增加乾燥裝置；G中加防倒吸裝置； |
『柒』 在實驗室里，可以利用下圖裝置製得鐵． （1）在玻璃管內觀察到的現象是 _________ ．（2
（1）紅棕色粉末變黑；
（2）CO 2 +Ca（OH） 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O；
（3）防止一氧化碳污染空氣． |
『捌』 在實驗室中可利用下圖所示裝置模擬氫氧燃料電池的工作原理（a、b兩電極為多孔碳棒）。 （1
（1）兩碳棒上有氣泡產生；陰；2H + +2e - =H 2 ↑
（2）負 |
與在實驗室中利用下圖裝置相關的資料
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C