工業合成氨裝置甲的作用有三

⑦ 工業合成氨

假設氮氣原來的體積為6a，那麼氫氣為18a，氨氣為1a，假設氮氣反應了x體積根據
N2+3H2=2NH3
x...3x..2x
氫氣反應了3x，氨氣生回成了2x，那麼
6a－x：答18a－3x：1a＋2x＝9：27：8
取其中兩來做就可以：6a－x/1a＋2x＝9/8，得x/a＝3/2。
氨氣的轉化率為x/6a＝25%。

⑧ 合成氨的主要用途

氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中佔有重要地位，其中專約有80%氨用來生屬產化學肥料，20%為其它化工產品的原料。氨主要用於製造氮肥和復合肥料，例如尿素、硝酸銨、磷酸銨、氯化銨以及各種含氮復合肥，都是以氨為原料的。氨作為工業原料和氨化飼料，用量約佔世界產量的1/2。
硝酸、各種含氮的無機鹽及有機中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。
液氨常用作製冷劑，貯運商品氨中有一部分是以液態由製造廠運往外地。
此外，為保證製造廠內合成氨和氨加工車間之間的供需平衡，防止因短期事故而停產，需設置液氨庫。液氨庫根據容量大小不同，有不冷凍、半冷凍和全冷凍三種類型。液氨的運輸方式有海運、駁船運、管道運、槽車運、卡車運。

⑨ 關於合成氨

20世紀初發展出來來，由源大氣中氮制氨的化學方法。是化學方法方面最重要的發明之一，因為它使大氣中氮的固定成為可能，從而還能由將轉化為硝酸來生產肥料（和炸葯）所需的硝酸鹽。哈伯（F.Haber）在理論的實驗上證明，如何維持來自空氣的氮和來自水中的氫在適當的溫度和壓力，並在有催化劑的情況下反應。博施（C.Bosch）還證明如何在工業規模上實現這種方法。總反應是3H2+n2=2NH3

⑩ 合成氨反應（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化學工業和國防工業具有重要意義．工業合成氨生產示意圖如圖所示．（

（1）合成氨工業有下列流程：原料氣制備、原料氣凈化和壓縮、氨的合成、氨的分離，版從圖1生產流程權知，原料氣氮氣和氫氣，經過氨的合成、氨的分離，所以X為液態的氨氣，Y為氮氣和氫氣的混合氣，再循環利用，故答案為：NH₃；液；
（2）a．升高溫度，能使反應速率加快，但該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，不利於氨的合成，故不選；
b．鐵觸媒的使用有利於加快反應速率，但平衡不移動，故不選；
c．增大壓強，能使反應速率加快，反應也向正反應方向移動，但過高的壓強，反應成本高，故選；
d．為提高原料的轉化率，採用循環操作，提高原料的利用率，故選；
故選c、d；
（3）①溫度不變水的離子積常數的數值是不變的，仍為10^-14，故答案為：10^-14；
②將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合後，反應生成氯化銨溶液，銨根離子水解，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），氯化銨為強酸弱鹼鹽，水解後溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），水解極其微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．