⑴ 某課外活動小組利用如下圖所示的裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架
（1）A C （2）2CH 3 CH 2 OH＋O 2 2CH 3 CHO＋2H 2 O （3）使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻(或便以控制溫度，乙醇的沸點較低，減少乙醇損耗) 發生倒吸 （4）過量的氣體將體系中的熱量帶走 單位時間內甲中的氣泡量 （5）用pH試紙檢測溴水與褪色後溶液的酸鹼性。若酸性明顯增強，則猜想①正確；反之，猜想②(正確其他合理方法均可)（3分）
⑵ 一化學興趣小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛，圖中鐵架台等夾持裝置已略去，粗黑線表示
（1）實驗時，先抄加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鍾後鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，則反應引發後，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；
故答案為：放熱；
（2）長導管有緩沖作用，為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導氣管是「短進長出」乙接b；a接丙，；冷卻物質一般常用冰水（或冰鹽水）混合物來冷卻，
故答案為：b；a；冰水（或冰鹽水）；
⑶ 乙醇在一定的條件下可以被氧氣氧化成乙醛，下面是一位同學對這個反應的實驗設計．實驗裝置如圖，請你解答
（1）該實驗裝置是一套裝置，利用止水夾形成密閉系統，然後利用氣體的熱脹冷縮進行檢查，具體操作為：關閉止水夾，點燃玻璃管下的酒精燈，微熱玻璃管，如果試管中的細玻璃管中有氣泡冒出，停止微熱後，細玻璃管中有水柱上升，且短時間內不回落，則表明裝置氣密性良好，
故答案為：關閉止水夾，點燃玻璃管下的酒精燈，微熱玻璃管，如果試管中的細玻璃管中有氣泡冒出，停止微熱後，細玻璃管中有水柱上升，且短時間內不回落，則表明裝置氣密性良好；
（2）加熱乙醇時液體會暴沸導致燒瓶內氣壓太高而易產生安全事故，為防止液體暴沸，在混合溶液中加熱碎瓷片，
故答案為：乙醇；暴沸；
（3）加熱燒瓶提供乙醇蒸氣，乙醇與氧化銅在試管中進行氧化反應，氧化銅能將乙醇氧化為乙醛，同時由黑色氧化銅又變成紅色銅，試管中有刺激性氣味的乙醛生成，反應為：CH3CH2OH+CuO | △ |
⑷ 某研究性學習九組的同學利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖
（1）乙醇在通過催化劑時，可以被氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH多CH2OH+O2 | 催化劑 | .
⑸ 某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛，圖中鐵架台等裝置己略去，粗黑線表示乳膠
（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能版使甲中乙醇平穩權氣化成乙醇蒸氣，故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流；
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鍾後鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發後，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發生催化氧化生成乙醛和水，故答案為：放熱；2CH 3 CH 2 OH+O 2 | 銅或銀 |
⑹ 某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛，圖中鐵架台等裝置己略去，粗黑線表示乳膠
（1）甲來裝置常常浸在溫度為70～80的水源浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，
故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流；
（3）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鍾後鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發後，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發生催化氧化2CH3CH2OH+O2 | 催化劑 |
⑺ 某課外活動小組利用如下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛
（1）將甲抄裝置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻，導氣管直接插入丙溶液內，生成的乙醛和過量的乙醇易溶於水而使丙裝置產生倒吸現象，故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快且較均勻；發生倒吸；
（2）<1>乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O，
故答案為：2CH
3
CH
2
OH+O
2
Cu
△
2CH
3
CHO+2H
2
O；
<2>
反應放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關，鼓氣多反應放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以後階段溫度降低，實驗中「鼓氣速度」這一變數可通過觀察甲中冒氣泡的速度看出來，故答案為：鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走；單位時間內甲中的氣泡數．
⑻ 某課外活動小組利用圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架台等裝置
（1）乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應的方程式為：2CH 3 CH 2 OH+O 2 | Cu |
⑼ 某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗並製取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架台等裝置
（1）2CH 3 CH 2 OH+O 2 2CH 3 CHO+2H 2 O
（2）得到平穩的C 2 H 5 OH蒸汽 ；倒吸
（3）開始隨鼓氣速度增加，反應的量增多放專熱多，後來，由於屬鼓氣速度太快，末反應的氣體將熱量帶走，溫度下降 ；單位時間內甲中的氣泡數 |
⑽ （2012青浦區二模）如圖是乙醇氧化制乙醛的實驗裝置（夾持儀器和加熱儀器均未畫出），以下敘述錯誤的是
A．乙醇和和氧化銅來反應生源成乙醛和水，所以A中所盛的固體可以是CuO，故A正確；
B．直接加熱時，生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應不完全，為了使A中的乙醇平穩氣化成蒸氣，可採用水浴加熱的方法，故B正確；
C．乙醇和和氧化銅反應生成乙醛和水，冷凝後產生無色液體，故C正確；
D．C中的試管應保持與外界相通，所以C中的具支試管不可換成帶塞的普通試管，故D錯誤；
故選D．
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2CH 3 CHO＋2H 2 O