❶ 乙烯的工業用途以及實驗室製法!
工業用途：製造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纖維等重要原料。
實驗室製法：2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。
❷ 如圖是實驗室關於乙烯的製取和性質實驗的裝置圖：（1）寫出製取乙烯的化學方程式______．（2）某學生用該
（1）乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生消去反應內，反應的化學容方程式為
CH3CH2OH
| 濃硫酸 |
❸ 高中化學：乙烯的性質實驗現象和結論
1.乙烯的制備
①在125ml蒸餾燒瓶中，加入4ml乙醇，12ml濃H2SO4邊加邊搖。
②放入約1gP2O5及少量碎瓷片。
③塞上溫度計，連接好裝置。
④強熱反應物，使溫度迅速上升至160-1700C，調節火焰，保持此范圍溫度和乙烯氣流均勻產生，作性質試驗。
2.乙烯性質試驗
①與鹵素反應
a.0.5ml1%Br2/CCl4
b.通入乙烯振盪，觀察現象。
溴水褪色
②氧化 a.0.5ml0.1%KmnO4+0.5ml10%H2SO4
b. 通入乙烯振盪，觀察現象。
酸性高錳酸鉀褪色
③可燃性（採用安全點火法）
燃燒,產生黑煙.
❹ （2013松江區二模）實驗室製取乙烯並進行乙烯性質實驗的裝置如圖所示．（1）寫出該反應的反應條件______
（1）實驗室製取乙烯是利用濃硫酸做催化劑，迅速加熱到170°C，使乙醇發生脫水反應生成乙烯，添加試劑的順序是先加密度小的再加密度大的，所以應是把濃硫酸加入乙醇中並不斷攪拌，防止液體飛濺，故答案為：濃硫酸、170℃；將濃硫酸滴加到乙醇中，並不斷振盪；
（2）乙醇在加熱到140°C時發生乙醇分子間脫水反應生成乙醚，濃硫酸具有脫水性可以使乙醇脫去水生成碳，碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，
故答案為：C2H5OC2H5，SO2、CO2；
（3）溴水褪色後，測試發現水溶液酸性明顯增大，乙烯和溴水反應生成1，2-二溴乙烷，不顯酸性，分析副反應可知是生成的二氧化硫和溴水反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，故答案為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）實驗目的是驗證乙烯通入溴水反應褪色，為排除干擾氣體二氧化硫，氣體在導入試管之前先通入氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH溶液；
（5）用FeCl3?6H2O代替濃硫酸，在75～85℃加熱很快獲得乙烯氣體，說明在反應中FeCl3?6H2O起催化作用，需要反應的溫度低，避免了乙醇的碳化，減少了干擾氣體的生成，
故答案為：不使乙醇碳化，反應溫度低；
（6）大量獲得乙烯的途經是石油的裂解，在高溫下使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態烴和少量液態烴，故答案為：石油裂解．
❺ 實驗室製取乙烯並檢驗乙烯性質的裝置如圖．請回答有關問題：（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片
（1）反應條件是加熱到170℃，因乙醇的沸點低，易暴沸，在圓底燒瓶中放2-3塊碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（2）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生消去反應，所以實驗室製取乙烯的化學方程式為：CH3CH2OH | 濃硫酸 |
❻ 如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O回答
（1）圖1中儀器①用於測量反應溫度，名稱為溫度計；儀器②由於盛放乙醇和濃內硫酸的混合液，名容稱為圓底燒瓶，
故答案為：溫度計；圓底燒瓶；
（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶於水，可以用排水法水解乙烯，
故答案為：排水集氣法；
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：加成反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
❼ 如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗，根據圖示回答下列問題：（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為
（1）儀器①為溫度計，儀器②為圓底燒瓶，故答案為：溫度計；圓底燒瓶；
（2）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
（3）反應前在②中放入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；
（4）乙烯和溴水發生了加成反應，化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案為：加成反應；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；
（5）CH3CH2C（CH3）2C（CH2CH3）2CH3，選取含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈，最長的碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，然後從取代基最近的一端--左邊開始編號，該有機物的命名為3，3，4-三甲基-4-乙基己烷，
故答案為：3，3，4-三甲基-4-乙基己烷．
❽ （10分）下圖為某實驗小組的同學制備乙烯及驗證乙烯性質的部分裝置圖，請回答： （1）燒瓶中加入的兩種
（1）乙醇，濃硫酸；（2）控制反應溫度在170℃，防止暴沸； （3）CH 3 CH 2 OH CH 2 ==CH 2 ↑+H 2 O （4）SO 2 ；有不溶版於水的油狀物生成；如若發權生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。（5）D
❾ 某學習小組在實驗室里用乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯，並進行有關乙烯性質的探究．裝置如圖．請幫助回答下
（抄1）儀器A為圓底燒瓶；乙烯襲使用排水法收集，利用的是乙烯難溶於水的性質，故答案為：圓底燒瓶；難溶於水；
（2）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：CH3CH2OH | 濃硫酸 |
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CH2=CH2↑+H2O；