測氣體體積的實驗裝置

（1）檢查裝置氣密性（2）②①③
（3） L·mol ^－1 （4）①無影響②無影響③偏大

C. 怎麼測量化學反應產生的氣體體積實驗裝置

（1）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶於水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水

D. 在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調節裝置中的氣壓差，減小實驗誤差．（1）若

（抄1）n（H₂）=n（Mg）=

0.113g

24g?mol?1

，V（H₂）=128.00mL-10.00mL=118.00mL，所以1molH₂的體積為

0.118×24

0.113

L=25.062L；
（2）此反應是放熱反應，如果反應過快，會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測出氣體體積偏大；
故選AB．
（3）①CO₂與飽和Na₂CO₃溶液、水、澄清石灰水都反應，影響測定結果，而CO₂與飽和NaHCO₃溶液不反應；
故選B．
②鹽酸是揮發性酸，所以要選用不揮發的稀硫酸，與稀硫酸反應的是碳酸鈉；
故選B；
③A．把A裝置浸入盛水（常溫）的水槽中，可降低溫度，故正確；
B．減小酸的濃度，反應時可降低溫度，故正確；
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中不可降低溫度，故錯誤；
D．增大酸的濃度不可降低溫度，故錯誤；
故選AB．

E. 測量氣體體積的裝置圖

洗氣瓶中裝滿水,氣體短進,水長出,出水接到量筒.

F. 下面這種裝置怎麼測氣體體積啊，原理是什麼，解釋一下下面有關c裝置的這句話吧。

由於液封作用，量筒里的液體，沒有受到其他影響時，液面不會下降。
水槽里裝有能和量筒里反應的物質，兩者反應生成的氣體進去量筒後，會將量筒中的液體排出，那麼排出液體的體積就是反應生成的氣體的體積。

G. 詢問能測量氣體體積的裝置

如若你要在管路中記錄流過的氣體量。則可以購買氣體流量計，網上搜索有網點可以買。
實驗用則叫實驗室氣體流量計。可用玻璃浮子流量計。網上搜索有網點可以買。

H. 測定氣體體積的實驗方法有哪些

1.氣體體積的測定
（1）原理：對於難溶於水且不與水反應（或無法用試劑直接吸收）的氣體（如H2
、O2等）通常採用排水量氣法測定它們的體積，根據排出的水的體積來確定氣體的體積。
裝置（a）：(1)集氣瓶至量筒之間的那段導管內液體無法讀出，使測定的氣體體積偏
小（改進方法：實驗前將導管注滿水）
(2)為保證量筒內氣體的壓強與外界大氣壓強相等，故量筒內外液面應相平，當量筒內液面高於量筒外液面時，應將量筒下移，反之，應上移。
裝置（b）：測定氣體，應當使氣體冷卻到室溫，再調整液面使量筒內外液面相平，再讀書
裝置（c）：實驗時水面要沒過漏斗頸部，量筒裝滿水，反應在漏斗中進行，生成的氣體為量筒內氣體體積
裝置（d）：避免了（a）的不足，但它操作復雜。其實驗步驟：1.檢查裝置氣密性2.連接好裝置後，在量氣管內注滿水，上下移動乙管，使兩管液面相平並讀數3.反應完畢，再次上下移動乙管，使兩管液面相平並再次讀數（兩次讀數得出氣體體積）
裝置應用范圍：有氣體參與或有氣體生成的實驗。主要是測定某組分的質量分數、體積分數、確定某氣體（或物質）的相對分子質量
實驗關鍵：無論是直接測量法還是間接測量法，准確讀取液面是關鍵。在讀數之前，必須保證氣體的溫度、壓強均與外界相同。為此，應等所制備氣體的溫度與環境一致後，通過調節兩端液面，到兩端高度相同時再讀取體積

I. 收集並測量氧氣體積的裝置

（1）利來用圖1裝置能製取自氧氣．發生裝置是固液常溫型，為製取氧氣，實驗前應先檢查裝置氣密性，其依據是 分子在不斷的運動（用微粒觀點解釋），b中的黑色固體在反應中作用是催化作用；
（2）儀器名稱為：b為錐形瓶；
（3）若完全反應後量筒內水的體積如圖2，收集方法是排水法，量筒內的示數為96mL，讀數時視線應與凹液面最低處保持水平．
故答案為：（1）檢查裝置氣密性； 分子在不斷的運動； 催化作用；
（2）錐形瓶；
（3）96 凹液面最低處保持相平

J. 下列三套（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）都可以用來測量氣體的體積（1）①裝置Ⅰ是化學反應氣體體積測定儀，由三部分組成

（1）①A是氣體發生器；B是儲液瓶；C是液體量瓶，故答案為：氣體發生器；儲液瓶；液體量瓶；
②實驗步驟分析，加入的硫酸溶液體積也計算在量氣瓶中的液體體積，反應後抽出的氣體體積調整液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積；
圖表數據分析1中氣體體積=119.3mL-10mL+8mL=117.3mL；
2中氣體體積=115.7mL-10mL+6.2mL=111.9mL；
實驗1測定體積為117.3mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.1173×24

0.12

×1mol=23.46L；
實驗2測定氫氣的體積=111.9mL，計算得到1mol氫氣的體積=

0.1119×24

0.112

×1mol=23.98L；兩次測定的平均值=

23.46+23.98

2

=23.72L
實驗誤差=

實驗值?理論值

理論值

×100%=

23.72?24.5

24.5

×100%=-3.18%．
故答案為：-3.18%；
③a．鎂帶中含有少量的鋁，相同質量的鎂和鋁，鋁生成的氫氣多，所以會導致氣體體積偏大，故a錯誤； b．鎂條表面的氧化物沒有除，部分氧化物和硫酸反應而沒有氣體生成，會導致氣體體積偏小，故b正確；
d．讀數時俯視讀數氣體體積偏大，故c錯誤；
d．裝置漏氣氣體體積偏小，故d正確．
故答案為：bd；
（2）二氧化碳在水中的溶解度較大，在飽和碳酸氫鈉中的溶解度較小，碳酸鈉與硫酸反應化學方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，故答案為：偏小；飽和碳酸氫鈉溶液；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）導管中的液體體積無法測量，產生誤差，故答案為：裝置導管中的液體體積無法測量．