『壹』 在實驗室中可用右圖裝置來製取氣體，甲是實驗室常用的氣體發生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體
（1）用裝置甲製取氧氣，要用到的葯品是過氧化氫溶液和二氧化錳，則化學方程式是：內2H2O2
| MnO2 | .
『貳』 在實驗室可用如圖所示的裝置製取蒸餾水．回答下列問題：（1）寫出下列儀器的名稱：a______；b______；c__
（1）根據圖示辨識常見儀器，正確寫出儀器名稱；a是酒精燈；b是蒸餾瓶；c是鐵架台內；容e是錐形瓶；
（2）水蒸氣在冷凝管內液化為液態水流入e錐形瓶內收集起來； 故答：e
（3）冷水從下部流入冷凝管，可以使管內充滿冷水且停留較長時間，然後從上面流出，讓熱的水蒸氣得到充分凝．
故答：冷凝；不行；這樣的冷凝效果不好
（4）本實驗蒸餾操作過程中，在蒸餾燒瓶中水由液體變為氣態，在冷凝管中水由氣態變為液態；
故答案為：蒸餾燒瓶、冷凝管．
『叄』 在實驗室中可用下圖裝置來製取氣體，甲是常用的發生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體．請回答下
（1）室確定氣體發生裝置時應考慮反應物的狀態和反應條件，如反應回條件是加熱，就要用能答夠加熱的裝置．
故答案為：反應物的狀態和反應條件．
（2）甲裝置適用於固體和液體的不加熱反應，製取氧氣時用二氧化錳和雙氧水，雙氧水通過分液漏斗加入；化學反應式是：2H2O2 | MnO2 | .
『肆』 在實驗室可用如圖裝置製取蒸餾水．回答下列問題：（1）寫出裝置圖中儀器的名稱：a______；b______；c____
（1）根據實驗室復常用儀器的名稱可知制：abcd分別為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶，
故答案為：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶；
（2）本實驗中儀器C是冷凝管，其作用是冷凝水蒸氣，
故答案為：冷凝水蒸氣；
（3）根實驗室組裝儀器的原則為：由左到右、從下到上，
故答案為：左、右、下、上；
（4）本實驗蒸餾操作過程中，在蒸餾燒瓶中水由液體變為氣態，在冷凝管中水由氣態變為液態；
故答案為：蒸餾燒瓶、冷凝管．
『伍』 在實驗室中可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。 圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管
（l）分液漏斗（1分）； B（1分） （2）鹼溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同（2分）； M（1分）；過濾 （1分） （3）Cl 2 + 2OH － ＝ClO － + Cl 一 ＋H 2 O（2分） （4） 紅（1分）
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| 氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質（1分）
| 黃綠（1分）
| 繼續通入的氯氣溶於水使溶液呈黃綠色（1分）
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『陸』 在實驗室可用如圖裝置製取蒸餾水．回答下列問題：（1）寫出裝置圖中儀器的名稱：a酒精燈酒精燈；b蒸餾燒
（1）根據實驗室常用儀器的名稱可知：abcd分別為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐專形瓶，
故答案為：屬酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶；
（2）本實驗中儀器C是冷凝管，其作用是冷凝水蒸氣，
故答案為：冷凝水蒸氣；
（3）根實驗室組裝儀器的原則為：由左到右、從下到上，
故答案為：左、右、下、上；
（4）本實驗蒸餾操作過程中，在蒸餾燒瓶中水由液體變為氣態，在冷凝管中水由氣態變為液態；
故答案為：蒸餾燒瓶、冷凝管．
『柒』 （14分）在實驗室里可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。 圖中：①為氯氣發生裝置；
（每空2分，共14分） （1）MnO 2 +4HCl(濃)  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C （3）①製取溫度不同； ②製取時鹼的濃度也不同（4）M過濾 （5）0. 250mol
『捌』 在實驗室里可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管
（1）氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3，則可選用NaBiO3、PbO2，
由於過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，與氯氣反應，不能選用，氯化鐵氧化性比氯氣弱，不能用於制備氯氣，
故答案為：A、C；
（3）製取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：①製取溫度不同；②製取時鹼的濃度也不同，
故答案為：①製取溫度不同；②製取時鹼的濃度也不同；
（4）反應完畢經冷卻後，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常採用過濾的方法，
故答案為：M；過濾；
（5）氯氣溶於水生成次氯酸和鹽酸，因為次氯酸具有強氧化性，能把石蕊試液氧化而褪色，不能證明氯氣的強氧化性，
故答案為：否；石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2；
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，設生成1molKClO3，2molKClO．則失去電子數目為1×（5-0）+2×（1-0）=7，氯氣被還原生成KCl，則應得到7mol電子，生成7molKCl，5Cl2+10KOH | △ | .
『玖』 在實驗室中可用下圖上面的裝置來製取氣體，甲是常用的氣體發生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體
| (1)確定氣體發生裝置時要考慮反應物的狀態和反應條件．故答案專為：反應物的狀態和反應條件；
(2)過氧化氫溶液屬；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；可控制反應的速率；
(3)a→b→c→f
(4)澄清石灰水；Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；
(5)夾住導管，向分液漏斗內加入水，打開活塞，部分水流入錐形瓶而使瓶內壓強增大，分液漏斗內的水不能繼續流入．則氣密性較好．答：夾住導管上的彈簧夾，向分液漏斗內不斷加水，一段時間後分液漏斗內液面不在下降，則氣密性較好；
(6)答：碳酸鈣的質量是4.4g；稀鹽酸中溶質的質量分數是7.3%． |
『拾』 在實驗室中可用下圖裝置來製取氣體，甲是常用的氣體發生裝置，通過分液漏斗可以向錐形瓶中滴加液體．請回
（1）確定氣體發生裝置時要考慮反應物的狀態和反應條件；
（2）用裝回置甲製取氧氣，要用到的葯品答是過氧化氫溶液和二氧化錳，其中的過氧化氫溶液是液體，要從分液漏斗中加入；化學方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2）A、C