① 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示：該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為
（1）實抄驗的目的是測定襲空氣中氧氣含量，原理是消耗氧氣使裝置內外產生壓強差，水被吸入占據氧氣的空間，從而達到測定氧氣的目的．紅磷過量，可使集氣瓶中的氧氣完全消耗．
（2）充分反應後，待集氣瓶冷卻至室溫，集氣瓶內外產生壓強差，打開止水夾，燒杯內的水沿導管流入集氣瓶中，液面大約在標記1處．由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為
．
（3）設制備71g五氧化二磷需要氧氣質量為X
4P+5O
2| 點燃 | .
② 某研究性學習小組欲利用下列裝置進行相關氣體製取的探究，請你分析並填空． （1）寫出圖中標號①和②的
（1）圖中①是酒精燈，②是用於收集氣體的集氣瓶．
故答案為：長頸漏斗；集氣瓶；
（2）①實驗室製取二氧化碳的化學反應式是：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；此反應是固液不加熱反應，可用裝置B作為發生裝置；②檢查裝置的氣密性：先將B裝置的導管浸入水中，然後用手握住試管外壁，觀察到導管口沒有氣泡冒出，表明B裝置肯定會漏氣．
③檢驗D中的氣體已收集滿的操作和現象：將燃著的木條伸到集氣瓶口，若立即熄滅則已集滿；
（3）集滿一瓶氧氣後，實驗時發現氧氣不純，原因可能是剛開始產生氣泡便收集；
（4）用雙氧水和二氧化錳最能體現「節能環保」理念的制備方法．
故答案為：（1）酒精燈，集氣瓶，；
（2）①CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O）
②沒有
③將燃著的木條伸到集氣瓶口，若立即熄滅則已集滿；
（3）剛開始產生氣泡便收集；
（4）①． |
③ 某同學用下圖所示裝置完成一系列的實驗．用實驗裝置的字母回答下列問題（尾氣處理裝置未給出）．資料：白
（1）A用來滴加液體，B可以盛放固體，沒有酒精的加熱，所以是固液反應常溫型的氣體制備，故答案為：CO2、H2、O2
（2）檢驗水的存在要最先檢驗，用氫氧化鈣檢驗二氧化碳的存在，用氫氧化鈉除去二氧化碳，氫氣一氧化碳具有還原性，通過F後只要紅色粉末變黑，無水硫酸銅變藍，就可以證明氫氣的存在，只要F中紅色粉末變黑，D中的澄清石灰水變渾濁，就可以證明一氧化碳的存在，故答案為：CDEDCFD．
④ 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如右圖．該同學的實驗步驟如下： ①將圖中的集氣瓶分為
（1）為了使集氣內的氧氣完全消耗完在做實驗時紅磷要過量
故答案為：使空氣中的氧氣全部消耗完
（2）紅磷消耗了空氣中的氧氣使集氣瓶內的壓強減小；因為進入水的體積約為容積的 所以得出氮氣難溶於水的物理性質．
故答案為：水沿導管進入集氣瓶中且占容積的 、20%、氮氣難溶於水或氮氣不支持燃燒．
（3）測定空氣中氧氣的體積分數利用的是壓強的改變，所以若把紅磷換成木炭，木炭和氧氣反應又生成二氧化碳，沒有改變集氣瓶內的壓強，達不到實驗目的
故答案為：否；木炭燃燒後生成了二氧化碳氣體 |
⑤ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要
(1)Dad(2)飽和食鹽水、濃硫酸 (3)氯氣取少量固體於試管中，加入適量濃NaOH溶液並加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH 4 + (4)裝置E中的NaBr溶液變橙紅色 (5)CH 2 ==CH 2 ＋Br 2 ―→Br—CH 2 —CH 2 —Br (6)SO 2 ＋2H 2 S===3S↓＋2H 2 O吸收尾氣
⑥ 某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的製取實驗，請分析回答下列問題．（1）寫出標號①和②儀器的名稱
（1）①是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體葯品；②是水槽，常用於排水法收集氣體．
故填：長頸漏斗；水槽．
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣時需要加熱，應該用A裝置作為發生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D或F裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用E裝置收集；
二氧化錳在反應中作用是催化作用，因為二氧化錳在反應前後的質量不變，試管中的總質量變小，因此它的質量百分含量在反應後變大．
故填：AD或AE或AF；催化作用；變大．
（3）實驗室用B、E裝置組合製取的氣體應該是氧氣或氫氣，反應的化學反應方程式分別為：2H2O2 | MnO2 | .
⑦ 某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）．請按
（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，利用濃氨水滴入生石灰產生氨氣，製取乾燥氨氣可以用鹼石灰乾燥氨氣；為製取乾燥氨氣，可將裝置C連接D點的乾燥的氨氣，裝置C中的燒瓶內固體宜選用濃氨水和生石灰；
故答案為：D； A、D；
（2）依據制備氯氣裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
故答案為：飽和食鹽水、濃硫酸；
（3）實驗時打開開關1、3，關閉2向燒瓶中通入氯氣，然後關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的氨氣，實驗一段時間後燒瓶內出現濃厚的白煙並在容器內壁凝結，已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl，依據反應化學方程式判斷是生成的氯化氫和過量氨氣反應生成的氯化銨；銨根離子的檢驗方法是，取少量固體於試管中，加入適量NaOH溶液並加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；
故答案為：氯氣；取少量固體於試管中，加入適量NaOH溶液並加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；
Ⅱ、（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，氯氣通入溴化鈉溶液中，氯氣氧化溴離子為溴單質，反應為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，溴單質溶於水溶液呈橙紅色；故答案為：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色；
（5）將裝置B、C分別與F相連後，進行H2S與SO2反應的實驗，B是制備硫化氫氣體的發生裝置，C是二氧化硫氣體制備的裝置，通入F中二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F燒杯是吸收剩餘氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；
故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；吸收尾氣．
⑧ 某化學實驗小組的同學用如下圖所示裝置進行制備氣體的探究． （1）實驗室製取二氧化碳的化學方程式為___
（1）實驗室製取二氧抄化碳：碳酸鈣+稀鹽襲酸→氯化鈣+水+二氧化碳↑；能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，所以CO 2 、HCl等氣體均可使其變為紅色，所以，紫色石蕊溶液不能用來檢驗CO 2 的存在，只能檢驗CO 2 的溶液的酸鹼性；
（2）乙、丙兩個裝置在試驗中，主要區別是長頸漏斗和分液漏斗的，當分液漏斗中的液體向下流時，活塞可控制液體的流量，若要終止反應，就要將活塞緊緊關閉，因此，可立即停止滴加液體；
（3）丁裝置是使用排水法收集氣體，凡是難溶於水的氣體均可使用該方法收集．
故答案為：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H2O；不能；氯化氫氣體也能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）可以控制滴加液體的量（或速率）；
（3）O 2 （或H 2 等難溶於水的氣體）． |
⑨ 某同學設計如圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸反應製取NO氣體．（1）當打開開關a，關閉開關b時，A
（1）當打開開關a，關閉開關b時，鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與裝置內氧氣反應生成紅棕色的NO2，由於氮氧化物有毒，不能排放到空氣中，B中為氫氧化鈉溶液，可用於吸收氣體，防止污染環境，當體又變無色時，說明NO2全被吸收，關閉開關a，打開開關b，此時C中用排水法收集NO氣體．當C中收滿氣體後，關閉開關b，裝置A中壓強不斷增大，觀察到的現象是燒杯中液面上升、乾燥管內液面下降、乾燥管中固體與溶液脫離接觸，
故答案為：產生無色氣體，逐漸變紅棕色；NaOH；氣體又變無色；燒杯中液面上升、乾燥管內液面下降、乾燥管中固體與溶液脫離接觸；
（2）將a mol Fe與含b mol HNO3的稀溶液充分反應後，發生反應有Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，
①如 ＜ ，說明硝酸過量，則反應有溶液存在Fe 3+、H +，其中n（Fe 3+）=amol，有方程式可知消耗4amol硝酸，則剩餘n（ H +）=（b-4a）mol； ②如 = ，只發生Fe+4HNO 3=Fe（NO 3） 3+NO+2H 2O，二者恰好反應，反應後n（Fe 3+）=amol； ③如 大於 小於 ，說明發生Fe+4HNO 3=Fe（NO 3） 3+NO+2H 2O；3Fe+8HNO 3=3Fe（NO 3） 2+2NO+4H 2O， 設兩個反應分別消耗的Fe為xmol、ymol， 則
與某同學設計右下圖所示裝置分別進行下表中的氣體制備實驗相關的資料
熱點內容
鑫旺五金製品廠
發布：2025-10-20 07:24:52
瀏覽：861
尚葉五金機電
發布：2025-10-20 05:32:44
瀏覽：59
|
|
|
| |
|