水中氨氮實驗裝置圖

㈠ 水質分析實驗室都需要用到哪些設備

水質檢測常用儀器設備：
有氣質聯用儀、
氣相色譜儀、內容
液相色譜儀、
分光光度儀、
原子吸收儀、
酸度計、
濁度儀、
測汞儀、
射線儀、
分析天平、
電導儀等。

如果是申請計量認證資質，必須達到106項的檢測水平。
具體測定方法請參考GB5750-2006《生活飲用水標准檢驗方法》。

㈡ 求靛酚藍比色法測水中氨氮的實驗方法

生活污水處理中COD監測分析條件的控制
1 關鍵性因素——樣品的代表性

由於生活污水處理中被監測的水樣極不均勻，要想得到准確的COD監測結果，關鍵是取樣要有代表性。要達到這一要求，需要注意以下幾點。
1.1 充分振搖水樣
對原水①和處理後水②的測定，取樣前應將樣瓶塞塞緊充分振搖，使得水樣中的粒、塊狀懸浮物盡量分散開，以便移取到較為均勻、有代表性的水樣。對處理後已變得較清的出水③和④，也要將水樣搖勻後再取樣測定。對大量的生活污水水樣進行COD測定時發現，充分振搖後水樣的測定結果不易出現較大偏差。說明取樣較有代表性。
1.2 水樣搖勻後立即取樣
由於污水中含有大量不均勻的懸浮物，若搖勻後不快速取樣，懸浮物會很快下沉。取樣的移液管吸口在樣瓶的上、中、下不同位置取得的水樣濃度，特別是懸浮物的組成會大不一樣，都不能代表該污水實際狀況，測得的結果也沒有代表性。搖勻後立即快速取樣，雖然由於振搖產生了氣泡(在移取水樣的過程中部分氣泡會消散)，取樣的體積會因殘余氣泡的存在而在絕對量上存在一點誤差，但這點絕對量上的減少所引起的分析誤差與樣品代表性的不符所造成的誤差相比可以忽略不計。
搖樣後放置不同時間的水樣與搖樣後立即快速取樣分析的測定對照實驗發現，前者測出的結果與實際水質狀況有較大偏差。
1.3 取樣量不能太少
取樣量太少，污水特別是原水中某種導致高耗氧的顆粒因分布不均很可能移取不上，這樣測出的COD結果與實際污水的需氧量會相差很大。對同一樣品採用2.00、10.00、20.00、50.00mL取樣量做同等條件測定實驗，發現取2.00mL原水或最終出水所測定的COD結果與實際水質往往不符，統計數據的規律性也很差；取10.00、20.00mL水樣測定的結果規律性大有改善；取50.00mL水樣測定的COD結果規律性非常好。
所以對於COD濃度較大的原水不應一味採用減少取樣量的方法去滿足測定中重鉻酸鉀加入量及滴定液濃度的要求，而應該在保證樣品有足夠的取樣量、有充分代表性的前提下去調整重鉻酸鉀的加入量及滴定液的濃度來滿足樣品特殊水質的要求，這樣測定的數據才准確。
1.4 改造移液管，修正刻度線
由於水樣中懸浮物粒徑一般都大於移液管的出口管口徑，因而用標准移液管移取生活污水樣時，水樣中的懸浮物總是很難取上。這樣測定的只是部分去除懸浮物的污水COD值。另一方面，即使移取到一部分細小的懸浮物，由於移液管吸口太小，取滿刻度需要的時間較長、污水中已搖均勻的懸浮物逐漸下沉，移取出的也是極不均勻、並不代表實際水質狀況的水樣，這樣測出的結果勢必誤差很大。因此用細吸口的移液管吸取生活污水樣品測定COD無法測出正確的結果。所以移取生活污水水樣特別是有著大量懸浮大顆粒的水樣時，一定要將移液管稍加改造，將細孔的口徑加大，使懸浮物可以快速吸入，再將刻度線進行校正，使測定更加方便。

2 調整重鉻酸鉀標准溶液的濃度或加入量

在標准COD分析方法中，重鉻酸鉀的濃度一般為0.25mol/L，在樣品測定時的加入量為10.00mL，污水取樣量為20.00mL。當污水的COD濃度較高時，一般採用少取樣品或稀釋樣品的方法來滿足以上條件對實驗的限制。但對於生活污水特別是原水來說，無論是少取樣還是稀釋水樣都不能保證所取樣品有足夠的代表性，這時應該適當調整重鉻酸鉀標准溶液的濃度或加入量，以提供充分的氧化劑。對於上述出水③和④來說，即使將取樣量提高到50.00mL，加入10.00mL濃度為0.25mol/L的重鉻酸鉀標准溶液時，對二者較低的COD水質來說仍顯過大。此時應適當調低重鉻酸鉀標准溶液的濃度或加入量，以使反應後樣液中剩餘的重鉻酸鉀適量。實驗發現，當重鉻酸鉀濃度降低到0.025mol/L時，分析的滴定終點不易觀察，色變不顯著，所以對COD較小的出水③和④，建議用濃度為0.05 mol/L的重鉻酸鉀標准溶液；對於高濃度的原水用濃度為0.5mol/L的重鉻酸鉀標准溶液，適當地調整加入量使最後樣品的滴定體積與滴定空白的體積有顯著的差減量。

3 調整滴定液硫酸亞鐵銨標准溶液的濃度

硫酸亞鐵銨濃度計算公式如下：

C[(NH4)2Fe(SO4)2]=0.250×10.00/V[(NH4)2Fe(SO4)2]

當硫酸亞鐵銨濃度為0.1mol/L時，10.00mL、0.25mol/L的重鉻酸鉀一點都不被消耗，需滴定硫酸亞鐵銨的體積為25.00mL；當重鉻酸鉀被樣品中的還原性物質消耗一半時，最後硫酸亞鐵銨的滴定體積為12.50mL。從減少分析滴定誤差的角度來看，應使滴定體積在20～50mL為佳。因此建議將硫酸亞鐵銨濃度調整為稍大於0.05mol/L(若小於0.05mol/L，空白消耗硫酸亞鐵銨的體積將大於滴定管的容積50.00mL，起始點和終點就要讀數兩次，將加大分析誤差)。一般以0.055mol/L為宜。這樣使滴定空白的體積控制在45mL左右，使樣品的消耗體積與滴定體積較為適當。
COD的計算公式：

CODCr=(V0-V1)×C×8×1000/V
式中 C——硫酸亞鐵銨標准溶液的濃度，mol/L�
V——水樣體積，mL�
V0——滴定空白時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量，mL
V1——滴定水樣時硫酸亞鐵銨標准溶液的用量，mL
8——氧(1/2)摩爾質量，g/mol�
(C×8×1 000)/V相當於硫酸亞鐵銨對O2的滴定度TO2/(NH4)2Fe(SO4)2，即

T=C×8×1000/V

當V=20mL，C=0.1mol/L時，T=(0.1×8×1000)/20=40mg/mL；
當C=0.05mol/L時，T=(0.05×8×1000)/20=20mg/mL。
可見，當C減小時，T也減小，可以減小滴定誤差，對提高測定的准確度較為有利。�
當C=0.05mol/L，V=50mL時，T=(0.05×8×1000)/50=8mg/mL。
如此小的滴定度，滴定誤差自然很小。
綜上所述，對生活污水進行水質COD的監測分析，最關鍵的控制因素是樣品的代表性，如不能保證這一點，或忽略了影響水質代表性的任何一個環節，都將造成測定分析結果的錯誤而導致錯誤的技術性結論。
參考資料：www.HG98.NET

㈢ 氨氮怎麼去除

水體中的氨氮是指以氨（NH3）或銨（NH4＋）離子形式存在的化合氨。氨氮是各類型氮中危害影響最大的一種形態，是水體受到污染的標志，其對水生態環境的危害表現在多個方面。與COD一樣，氨氮也是水體中的主要耗氧污染物，氨氮氧化分解消耗水中的溶解氧，使水體發黑發臭。

目前去除氨氮的化學方法主要為折點加氯法，即投加漂白水或次氯酸鈉去除廢水中的氨氮。但此類方法去除效率低，氨氮排放標准多為10~30mg/L，因此本文章提供一種深度去除的方法，以達到廢水的處理需求。

實驗步驟：向含氨氮廢水中投加適量的RECY-DNH-01型氨氮去除劑，攪拌反應5分鍾；

RECY-DNH-01型氨氮去除劑詳細參數需要在網上查詢

㈣ 想判斷魚缸水裡面的氨氮有沒有超標，具體要怎麼做呢

對於判斷水體氨氮是否過高其實有很多種方法，我們可以根據自己的情況來合理選用就行了。目前最准確的方法就是用水質測試劑來測或者用電子測試儀也行，這是最直接和准確的方法。如果沒有這些檢測工具則可以用以下方法來判斷。水是多變的，人的經驗畢竟有限，養魚過程總會遇到各種各樣的問題，單憑經驗來判斷水質的好壞，老四認為會有所欠缺。老四提倡的是科學養魚:測水，定期換水洗棉，定時定量餵食，少折騰。

㈤ 測污水中的氨氮有幾種檢測方法

氨氮的測定方法，通常有納氏比色法、苯酚-次氯酸鹽（或水楊酸-次氯酸鹽）比色內法和電極容法等。納氏試劑比色法具操作簡便、靈敏等特點，水中鈣、鎂和鐵等金屬離子、硫化物、醛和酮類、顏色，以及渾濁等干擾測定，需做相應的預處理，苯酚-次氯酸鹽比色法具靈敏、穩定等優點，干擾情況和消除方法同納氏試劑比色法。電極法通常不需要對水樣進行預處理和具測量范圍寬等優點。氨氮含量較高時，尚可採用蒸餾﹣酸滴定法。

㈥ 求氨氮蒸餾裝置圖

本標准參照採用國際標准ISO5663-1984《水質——凱氏氮的測定——硒催化礦化法》。

1主題內容與適用范圍

1.1主題內容本標准規定了以凱氏(Kjeldahl)法測定氮含量的方法。它包括了氨氮和在此條件下能被轉化為銨鹽的有機氨化合物。此類有機氮化合物主要是指蛋白質、月示、腖、氨基酸、核酸、尿素及其他合成的氮為負三價態的有機氮化合物。它不包括疊氮化合物、連氮、偶氮、腙、硝酸鹽、亞硝基、硝基、亞硝酸鹽、腈、肟和半卡巴腙類的含氮化合物。

1.2適用范圍

本標准適用於測定工業廢水、湖泊、水庫和其他受污染水體中的凱氏氮。

1.3測定范圍

凱氏氮含量較低時，分取較多試樣，經消解和蒸餾，最後以光度法測定氨。含量較高時，分取較少試樣，最後以酸滴定法測定氨。

1.4最低檢出濃度

試料體積為50mL時，使用光程長度為10mm比色皿，最低檢出濃度為0.2mg／L。

2原理

水中加入硫酸並加熱消解，使有機物中的胺基氮轉變為硫酸氫銨，游離氨和銨鹽也轉為硫酸氫銨。消解時加入適量硫酸鉀提高沸騰溫度，以增加消解速率，並以汞鹽為催化劑，以縮短消解時間。消解後液體，使成鹼性並蒸餾出氨，吸收於硼酸溶液中。然後以滴定法或光度法測定氨含量。汞鹽在消解時形成汞銨絡合物，因此，在鹼性蒸餾時；應同時加入適量硫代硫酸鈉，使絡合物分解。

3試劑

本標准所用試劑除另有說明外，均為分析純試劑。實驗用水均為無氨水。

3.1無氨水制備

3.1.1離子交換法：將蒸餾水通過一個強酸性陽離子交換樹脂(氫型)柱，流出液收集在帶有磨口玻塞的玻璃瓶中，密塞保存。

3.1.2蒸餾法：於1L蒸餾水中，加入0.1mL濃硫酸，並在全玻璃蒸餾器中重蒸餾，棄去50mL初餾液，然後集取約800mL餾出液於具磨口玻塞的玻璃瓶中，密塞保存。

3.2硫酸，P20＝1.84g／mL。

3.3硫酸鉀(K2SO4)。

3.4硫酸汞溶液：稱取2g紅色氧化汞(HgO)或2.74g硫酸汞(HgSO4)，溶於40mL(1＋5)硫酸溶液中。

3.5硫代硫酸鈉一氫氧化鈉溶液：稱取500g氫氧化鈉溶於水，另稱取25g硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)溶於上述溶液中，稀釋至1L，貯於聚乙烯瓶中。

3.6硼酸溶液：稱取20g硼酸(H3BO3)溶於水，稀釋至1L。

3.7硫酸標准溶液，c(1/2H2SO4)＝0.02mo1／L：分取11mL(1＋19)硫酸，用水稀釋至1L。按下述操作進行標定。

稱取經180℃乾燥2h的基準試劑級碳酸鈉(Na2CO3)約0.5g(稱准至0.0001g)，溶於新煮沸放冷的水中，移入500mL容量瓶內，稀釋至標線。

移取上述25.00mL碳酸鈉溶液於150mL錐形瓶中，加25mL新煮沸放冷的水，加1滴甲基橙指示液(0.5g／L)，用硫酸標准溶液滴定至淡橙紅色止，記錄用量。

計算：

C=m*1000825/(V*53*250)

式中：c——硫酸標准溶液濃度，mo1／L；

m——稱取碳酸鈉質量，g；

V——硫酸標准溶液滴定消耗體積，mL；

53——碳酸鈉(1/2H2SO3)摩爾質量。

3.8甲基紅-亞甲藍混合指示液：稱取200mg甲基紅溶於100mL95％乙醇。稱取100mg亞甲藍溶於50mL95％乙醇。以兩份甲基紅溶液與一份亞甲藍溶液混合後供用。每月配製。

4儀器

4.1凱氏定氮蒸餾裝置

參見下圖。