實驗室so2制備裝置圖

C. 下圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中發生反應的化學方程式為______．（2）

（1）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式專為：Na₂SO₃+H₂SO_{4（濃）屬}=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
（2）氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，
故答案為：試液變為紅色；酸性；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）SO₂中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂0，
故答案為：產生淡黃色沉澱；氧化；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褪色；還原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
故答案為：吸收尾氣；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

D. 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）②

由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與回水反應生成亞硫酸，遇石答蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色或變淺，③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，
故答案為：品紅試液褪色或變淺；S、H₂O；
（3）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的化學反應為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，離子反應為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收過量的SO₂，防止污染環境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

E. 製取二氧化硫的裝置圖cu

C 分 析： A． Cu和濃H2SO4反應製取少量的SO2氣體需要加熱，因此圖1裝置不能原因製取該氣專體，錯誤；屬B． 灼燒Al(OH)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發皿中，錯誤；C．濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以將蔗糖脫水碳化，將C氧化產生CO2，而其本身被還原為SO2 SO2有漂白性，可以是品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，而使溶液褪色，因此該裝置可以用於檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，正確；D．用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱製取乙酸乙酯，為了便於將產生的乙酸乙酯和揮發產生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解度，應該把導氣管通到Na2CO3溶液的液面以上，錯誤。 考點： 考查實驗裝置及實驗操作的正誤判斷的知識。

F. 實驗室如何制備二氧化硫有哪幾種方法

用品：圓底燒復瓶（250ml）、玻璃導制管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃h2so4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃h2so4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟h2so4反應可製得較純的二氧化硫。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃h2so4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃h2so4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。

G. 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）

由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（3）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；
因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：

H. 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。

原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。

准備和操作：

1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫。例如

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃H2SO4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。

I. 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）二氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試內液變紅，故答案為容：變紅；酸性；
（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白；
（3）so2中+4價s具有氧化性，硫化氫中-2價s具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為so2+2h2s=3s↓+2h20，
故答案為：變渾濁（生成沉澱）；氧化；
（4）酸性kmno4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，so2中+4價s具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發生2kmno4+5so2+2h2o═k2so4+2mnso4+2h2so4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發生氧化反應，導致酸性kmno4溶液褪色，
故答案為：紫紅色褪去；還原．