（1）原電池、 CH
4 + 10OH
－ －8e
－ = CO
3 2 － + 7H
2 O
（2）陰極、 2CuSO
4 + 2H
2 O ="=" 2H
2 SO
4 + 2Cu + O
2 ↑
（3）280（4）A
⑶ 某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學的問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生了
（1）由圖中的銅、鋅兩種電極和電解質稀硫酸和閉合電路知：該裝置為原電池，Zn活潑，則Zn作負極，Cu作正極，正極上氫離子得電子，正極上的反應為：2H++2e-=H2↑，該裝置將化學能轉變為電能，
故答案為：原電池；2H++2e-=H2↑；
（2）甲裝置為原電池，將化學能轉變為電能，乙裝置為電解池，石墨和鉑都為惰性電極，連接電源正極的鉑電極為電解池的陽極，發生氧化反應：2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）根據原電池、電解池中電子守恆，當甲中轉移0.2mol電子時，銅正極上發生2H++2e-=H2↑，產生0.1mol氣體，即2.24L，連接電源負極的碳電極為電解池的陰極，轉移0.2mol電子，根據Cu2++2e-=Cu，乙中析出銅的物質的量為0.1mol，質量為6.4克，
故答案為：2.24；6.4．
⑷ 如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：（1）當電極a為Fe、電極b
（1）Fe、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬Fe作負極，金屬Cu為正極，正極上氫離子得到電子，負極上Fe失去電子，電池總反應為：2H++Fe=H2↑+Fe2+，當電路中有0.2mol e-通過時，反應的Fe的物質的量為0.1mol，則負極Fe的質量減少為0.1mol×56g/mol=5.6g；
故答案為：2H++Fe=H2↑+Fe2+；5.6；
（2）Al、Mg、NaOH溶液可構成原電池，Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子，正極上水中的氫離子得到電子，發生電池反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案為：鎂；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
⑸ 某化學興趣小組利用如圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：（1）電極反應負極：______正極：_____
（1）該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為Cu2++2e-=Cu，在得失電子相等的條件下，正負極電極反應式相加即得電池反應式，所以電池反應式為Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（2）放電時，負極上失電子、正極上得電子，所以外電路中電子從負極Zn沿導線流向正極Cu，故答案為：Zn；Cu；
（3）放電時，外電路中電流流向與電子流向相反，則電流從正極Cu沿導線流向負極Zn，故答案為：Cu；Zn；
（4）放電時，負極上失電子的發生氧化反應、正極上得電子的發生還原反應，故答案為：負；正；
（5）放電時，負極上失電子、正極上得電子，根據異性相吸知，電解質溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極，故答案為：正極；負極．
⑹ 化學題。
題目錯了吧，應該是吸氣時打開a，關閉b，
乙瓶的的作用是排除空氣中二氧化碳的干擾，丙瓶的作用是檢驗然乎初五中有二氧化碳