『壹』 實驗室製取溴苯裝置圖，急求，賞
應該是先把鐵粉置於燒瓶底,再把液溴倒入苯中充分振盪後倒入燒瓶
1、在三鹵化回鐵的催化作用下，答苯與溴單質發生取代反應，生成溴苯。
2、鐵粉置於燒瓶，先加苯和液溴的混合物，待反應完畢後，再加氫氧化鈉溶液
3、長導管為冷凝管，作用：使苯蒸汽冷凝迴流，減少苯的損失
4、產物溴苯為無色液體，密度比水大，不溶於水
提純方法：靜置，用分液漏斗分層取出
5、無色液體，密度比水大，不溶於水
『貳』 簡單化學實驗裝置圖，淚崩跪謝了，！！！！
正確答案是C。A中制硝基苯，苯是極易揮發的，課本上的裝置用的是一個燒瓶，上接一個長導管，起冷凝迴流作用；B製取氫氧化亞鐵，這個是課本上的重要實驗，膠頭滴管應該進入液面，氫氧化亞鐵極易發生氧化，這個是特殊裝置；C製取乙烯正確，是液體溫度控制在170℃；D既然是蒸餾，要根據餾分的沸點不同來做。況且應該用蒸餾燒瓶，溫度計要放在支管口稍下處。
『叄』 (7分)實驗室製取硝基苯常用下圖裝置： (1)苯的硝化反應是在濃H 2 SO 4 和濃HNO 3 的混合酸中進行的，混
（7分）1. 濃 HNO 3 濃 H 2 SO 4 2. 苯的硝化反應 3. 使反應物冷凝迴流 4. 苯的溴代反應
『肆』 下圖是實驗室制溴苯的實驗裝置圖（1）三頸瓶中發生反應的化學方程式______（2）導管口附近的現象是______
（1）三頸瓶中苯與液溴在Fe作催化劑條件下反應生成溴苯與HBr，反應方程式為：版權 ；
（2）溴與苯發生取代反應生成溴苯與溴化氫，反應放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結合成白霧；反應後的尾氣中含有HBr和揮發出的Br2，直接排放會污染大氣，鹼石灰作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣，
故答案為：有白霧生成；吸收HBr與Br2，防止污染空氣；
（3）冷凝管應採取逆流原理通水，應該是a進水b出水，使水與被冷凝物充分接觸，故答案為：a；
（4）反應結束後，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩餘的溴反應，防止污染，反應方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，
故答案為：向三頸燒瓶中加入NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
『伍』 實驗室製取溴苯的實驗裝置圖
實驗室製取溴苯的方法是：把苯和液溴放入燒瓶中,再加入少量鐵粉,經振盪後按下列裝置組合,不久,反應物在蒸瓶中沸騰起來,圓底燒瓶里有溴苯生成.
『陸』 下圖為某學生設計的製取溴苯的裝置．（1）圖中的錯誤之處是：①______②______．（2）按加入的順序，燒瓶
（1）因為在鐵的催化作用下，溴和苯的反應已經很劇烈，可達沸騰，不需酒精燈加熱，液溴取代苯環上的氫生成溴苯的同時還會生成HBr，溴化氫極易溶於水，長導管不能伸到液面以下，防止倒吸，應在液面以上2～3cm處，故答案為：不需酒精燈加熱；長導管應伸到液面上方2～3cm處；
（2）試劑是密度大的加入到密度小的溶液中去，最後放固體鐵，所以先加苯，再加液溴，最後加上鐵粉，故答案為：苯、液溴、鐵粉；
（3）苯和溴在鐵的作用下反應劇烈，可以達到沸騰，使苯和溴成為蒸汽，在經過長導管時，可以將之冷凝並迴流下來，故答案為：導氣和冷凝迴流；
（4）溴和苯在催化劑不加熱的條件下反應生成溴苯並生成HBr，HBr是強酸，在溶液中電離出氫離子和溴離子，向溶液中滴入AgNO3溶液，可以出現淡黃色沉澱，實質為：Ag++Br-=AgBr↓，
故答案為：出現淡黃色沉澱；AgBr；Ag++Br-=AgBr↓；
（5）溴和苯在催化劑不加熱的條件下反應生成溴苯是一種密度比水大，並且不溶於水的褐色物質，在粗產品溴苯中還含有溴單質，可以用氫氧化鈉除去，反應的實質是：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，
故答案為：褐；溴苯的密度比水大，呈褐色，沉在燒杯的底部；氫氧化鈉；Br2；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
（6）燒瓶中發生反應為溴和苯在催化劑不加熱的條件下反應生成溴苯和溴化氫的過程，化學方程式為：
『柒』 實驗室製取溴苯的裝置示意圖及有關數據如下： 苯 溴 溴苯 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50
（1）①液溴都易揮發，而苯的鹵代反應是放熱的，尾氣中有HBr及揮發出的Br2，用氫氧化鈉溶液專吸收，防止污染大屬氣，故答案為：吸收HBr和Br2；
②儀器a的名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；
③苯與液溴反應，用鐵作催化劑，不需要加熱，故選C；
（2）②溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然後過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，
故答案為：除去HBr和未反應的Br2；
③加入乾燥劑，無水氯化鈣能乾燥溴苯，故答案為：乾燥；
（3）反應後得到的溴苯中溶有少量未反應的苯．利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，
故答案為：苯；D；
（4）操作過程中，在a中加入15mL無水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液態溴，所以a的容積最適合的是50mL，
故答案為：B．
『捌』 (共15分)下圖是實驗室製取溴苯的裝置。填寫以下內容：（1）寫出反應的化學方程式 ...
（1） （2）導氣抄 防倒吸 檢驗溴離子 （3）白霧 能 說明溴離子產生 （4）黃 溶有一定溴 氫氧化鈉 分液
『玖』 有機化學 下圖是實驗室製取溴苯的裝置
1，導管a的作用冷凝導氣迴流，-導管b段末端錐形瓶里液面保持一段距離的目的是--防倒回吸--，若錐答形瓶內盛硝酸銀溶液，圖中虛線框部分的作用-吸收溴化氫氣體，然後用硝酸銀檢驗溴元素-
2，反應後不久導管b出口可見什麼現象----白霧生成----若錐形瓶內盛硝酸銀溶液，反應後出現淡黃色-溴化銀沉澱--證明苯與溴單質發生取代反應，這是因為---取代反應有溴化氫生成，如果是加成反應，則沒有溴化氫生成--
3，反應得到的溴苯呈--褐--色，這是因為-----溴苯中溶有溴----，為除去混入溴苯中的溴，可加入-----氫氧化鈉溶液----試劑
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『拾』 下列圖中A是製取溴苯的實驗裝置，B、C是改進後的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題
(1) +HBr；AgNO 3 +HBr=AgBr↓+HNO 3
(2)導出HBr，兼起冷凝器的作用
(3)旋轉分液漏斗的活塞；使溴和苯的混合液滴到鐵粉上；托起軟橡膠內袋使鐵粉落入溴和苯的混合液中
(4)Br 2 和苯的蒸氣逸出，容污染環境
(5)吸收反應中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣；CCl 4 由無色變成橙色
(6)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能迴流到反應器中，原料利用率低；由於導管插入AgNO 3 溶液中而易產生倒吸 |
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