實驗室有機反應脫水裝置

『壹』 高中化學有機脫水反應有哪些

分子間脫水：兩醇成醚（2CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O，濃硫酸、140℃）
酸醇酯化（CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H2O，濃硫酸、水浴△，可逆）
氨基酸脫水縮合（甘氨酸2NH2CH2COOH → NH2CH2CONHCH2COOH + H2O，酶催化）
其他分子的脫水縮合（如水楊酸的脫水縮合）
分子內脫水（消去）：醇脫水（CH3CH2OH → C2H4 + H2O，濃硫酸、170℃）
有機物脫水碳化：如蔗糖、乙醇等

『貳』 正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如下圖： 反應物和產物的相關數據如下 合

（來1）先加正源丁醇，再加濃H 2 SO 4 或將濃H 2 SO 4 滴加到正丁醇中 （2）b （3）濃H 2 SO 4 上 （4）洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽NaSO 4 （5）d （6）正丁醇水 （7）33.85% 『叄』 實驗室通常以環已醇為原料在濃硫酸作用下脫水來制備環己烯．實驗步驟下：①在25mL乾燥的圓底燒瓶中加入10 （1）試劑添加順序是先加入密度曉得再加入密度大的，加入10g環已醇和0.5mL98%濃硫酸的順序是先加環己醇，再加濃硫酸； 故答案為：先加環己醇，再加濃硫酸； （2）控制加熱速度使溫度不超過90℃，溫度低於100°C，利用水浴加熱可以控制； 故答案為：水浴加熱； （3）向餾出液中加約1g精鹽使其達飽和的目的是降低環乙烯的溶解度，利於分層； 故答案為：降低環乙烯的溶解度，利於分層； （4）互不相容的液體可以利用分液的方法分離； 故答案為：轉入分液漏斗中進行分液； （5）

7.4g

8.2g

『肆』 有機化學脫水反應

一、脫水反應的常見類型
1．醇分子內脫水
規律：醇分子內C—O鍵及羥基所連碳原子相鄰碳原子上的C—H鍵斷裂,脫去水分子形成不飽和鍵,屬於消去反應.
2．醇分子間脫水
規律：一個醇分子內C—O鍵斷裂,另一醇分子內O—H鍵斷裂脫水生成醚,屬於取代反應.參加反應的醇可以相同也可以不同,可以是一元醇也可以是多元醇.
3．酸與醇酯化脫水
規律：①有機酸脫羥基即羧基中的C—O鍵斷裂,醇脫氫即羥基中O—H鍵斷裂生成酯和水,屬於取代反應.
②若無機含氧酸和醇酯化時,無機含氧酸脫去氫,醇脫去羥基生成酯和水,屬於取代反應.
③多元酸和多元醇酯化脫水時可以生成環狀化合物.
④多元酸和多元醇在一定條件下可以發生酯化脫水,縮聚成高分子化合物.
例如：由對苯二甲酸和乙二醇製取滌綸.
⑤羥基酸分子間脫水可以生成環狀化合物.
⑥羥基酸一定條件下脫水縮聚成高分子化合物.
⑦羥基酸分子內脫水生成環狀化合物.
4．氨基酸脫水反應
規律：氨基酸分子中羧基上C—O鍵斷裂,氨基上N—H鍵斷裂,從而可以脫去水分子.
①兩分子氨基酸脫去一個水分子生成二肽.
②多個α－氨基酸分子脫去多個水分子生成多肽或蛋白質.
③氨基酸分子內脫水生成環狀化合物.
二、脫水反應在有機推斷題中的應用
1．當遇到醇在濃硫酸存在下加熱時要考慮醇的脫水反應.若產物為含不飽和碳碳鍵的化合物,則應考慮醇分子內脫水；若產物不含不飽和碳碳鍵則應考慮醇的分子間脫水.
2．當遇到羧酸與醇在濃硫酸存在下加熱時考慮酸與醇的酯化脫水.
3．當遇到羥基酸在濃硫酸存在下加熱時,要考慮羥基酸的脫水反應.若產物是高分子化合物,則一般為羥基酸分子間縮聚脫水；若產物是環狀化合物則應考慮羥基酸分子內脫水或分子間脫水成環.
4．當遇到氨基酸成環反應時應考慮氨基酸分子內或分子間脫水.
5．當遇到由氨基酸生成高分子化合物時應考慮氨基酸分子間縮聚脫水.

『伍』 高中化學有機反應及實驗歸納

需要加熱提高反應速度的實驗：

（1）用酒精燈直接加熱的實驗有：

①實驗室制甲烷；②實驗室制乙烯；③實驗室蒸餾石油；④煤的干餾；⑤含醛基物質與新制Cu(OH)2懸濁液反應；⑥製取乙酸乙酯。

（2）水浴加熱的實驗有：

①苯的硝化反應(50℃～60℃水浴)；②銀鏡反應(溫水浴)；③酚醛樹脂的製取(沸水浴)；④乙酸乙酯的水解(70℃～80℃水浴)；⑤蔗糖的水解(熱水浴)；⑥纖維素的水解(熱水浴)。

例如需要硫酸做催化劑的實驗：

（1）稀硫酸在其中只作催化劑的實驗有：

①酯類的水解；②麥芽糖的水解；③澱粉的水解；④纖維素的水解(70％的硫酸)；⑤蔗糖的水解。

（2）濃硫酸在其中既作催化劑，又作脫水劑和吸水劑的實驗有：

①實驗室制乙烯；②苯的硝化反應；③乙酸乙酯的製取；④硝酸纖維的製取。

(2)在有機化學反應進行時，常伴隨有副反應發生

有機物的分子是由較多的原子結合而成的一個復雜分子，所以當它和一個試劑發生反應時，分子的各部分可能都受影響，也就是說，當反應時，並不限定在分子某一特定部位發生反應，因此在反應後，時常產生復雜的混合物（個別的還難以分離），使主要的反應產物大大地降低。因此，與一般無機化學反應不同，有機反應往往並不是按照某一反應式定量地進行的，但我們可以通過控制反應條件，使用不同的試劑，選擇最有利反應，以提高目的產物的生成率。

例如，實驗室用乙醇和濃硫酸混合加熱來製取乙烯：

如果不控制好加熱的溫度，則會發生下面的副反應而生成乙醚：

(3)條件控制要求嚴格

每一個化學反應的發生都要在一定的條件下進行，反應條件的變更往往會導致完全不同的產物，對有機化學反應來說這一點更為突出，因而有機化學反應的條件控制要求十分嚴格。所以，要掌握一個有機化學反應，只注意反應物結構中起反應部位的變化是不夠的，還需特別注意反應發生時的外部條件，比如溫度的控制、反應介質的控制等等。

例如，上面剛提到的乙醇和濃硫酸混合加熱170℃生成的是乙烯，加熱到140℃時則生成乙醚。反應介質的差異，如鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液里發生的是消去反應，而在氫氧化鈉水溶液里發生的是取代反應。

2.有機化學實驗的特點

(1)實驗儀器復雜

由於有機化學反應有更為嚴格的條件控制要求，所以有機化學實驗一些常用的儀器及操作手段較之無機實驗更為復雜。

例如，銀鏡反應、苯的硝化反應等實驗不僅需要水浴加熱，還需要控制適當的溫度，因此其實驗儀器的安裝及操作就比簡單的酒精燈加熱操作復雜的多。

又如，有機化學實驗經常用到的「蒸餾」

操作就是在下圖所示的裝置中進行的，從中可以看出其裝置是很復雜的。

在蒸餾瓶1中裝入要蒸餾的物質，一般為液體或低熔點的固體。蒸餾瓶口裝有一個帶有溫度計的磨口的側管插頭2，插頭2和冷凝器3相連。把蒸餾瓶放在石棉網上加熱，當液體沸騰時，熱的蒸氣即從側管進入冷凝器中，遇冷後再凝聚為液體，流入收集瓶內。

(2)生成物需要分離、提純

有機化學反應極為復雜，常常有許多副產物和目的產物混在一起，因此，在有機化學實驗中必須使用各種方法把這些雜質除去。如果是不相溶的液體，可以使用分液漏斗分液；如果是互溶的液體，則去雜提純的方法應根據其雜質的性質靈活選用。我們常常用到的方法有萃取、蒸餾。

萃取是利用物質在兩種不互溶（或微溶）溶劑中溶解度或分配比的不同來達到分離、提取或純化目的的一種操作。另外一類萃取原理是利用萃取劑能與被萃取物質起化學反應。比如，鹼性的萃取劑（如5%氫氧化鈉水溶液，碳酸氫鈉水溶液）可以從有機相中移出有機酸，或從溶於有機溶劑的有機化合物中除去酸性雜質（使酸性雜質形成鈉鹽溶於水中）；酸性的萃取劑（如稀鹽酸、稀硫酸）可從混合物中萃取出有機鹼性物質或用於除去鹼性雜質。

例如，濃硫酸可應用於從飽和烴中除去不飽和烴，從鹵代烷中除去醇及醚等。

再如，在乙酸乙酯的製取實驗中，要將反應裝置中產生的蒸氣導入飽和的碳酸鈉溶液中，一方面，飽和的碳酸鈉溶液可以與混在乙酸乙酯中的乙酸反應；另一方面，乙酸乙酯在飽和的碳酸鈉溶液中溶解度小，便於分層分液。

用蒸餾的方法不但可以把有機物質與不揮發的雜質分開，並且可以把具有不同沸點的揮發性的混合物分開，當蒸發沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質首先揮發(但有時亦可形成共沸物)。

(3)實驗方案的設計及實驗操作的難度較高

有機化學實驗方案的設計和選擇，需要考慮很多方面，比如實驗條件的控制、儀器的選用、生成物的分離等等，遺漏任何一個方面都可能導致實驗的失敗。因此，有機化學實驗中從操作的細節到處理實驗中可能出現的問題，都需要實驗者的高度重視。

另外，有機化學實驗能否順利進行，必要的條件控制、規范的實驗操作顯得尤為重要，它是實驗成功的前提，忽略任何關鍵的地方都會使實驗前功盡棄，這就必然增加了有機化學實驗操作上的難度。

例如，在銀鏡反應的實驗操作中，需要注意的地方有很多。首先，在配製銀氨溶液的時候，氨水不能過量，以沉澱恰好溶解為宜；再有，做銀鏡反應的試管一定要潔凈，否則將不能產生銀鏡，僅出現黑色絮狀沉澱，為此在實驗前須用10%的氫氧化鈉溶液煮沸處理試管，然後依次用自來水和蒸餾水洗凈；最後，還要注意做銀鏡反應的試管必須放在水浴中溫熱，切不可直接放在酒精燈上加熱。

3.有機化學實驗的教學策略

化學是建立在實驗基礎上的科學，因此在學習有機化學的過程中，一定要重視有機化學實驗的學習。教師要通過有機化學實驗教學來訓練學生化學實驗基本操作技能，使學生初步掌握控制反應條件的一些方法，並了解常見有機物的制備和合成方法及其實驗方案的設計，從而進一步加深對有機化學理論知識的理解，培養學生的實驗能力。

(1)引導學生密切注意反應條件，培養學生控制實驗條件的意識

控制實驗條件是中學有機化學實驗較為突出的一個特點，因此教師應注意發展學生控制實驗條件的能力。教師可以在有機物化學性質的教學中，引導學生密切注意有機化學反應的反應條件，再將其過渡到有機化學實驗的條件控制上，從而培養學生控制實驗條件的意識。

例如，在學習乙醇在濃硫酸催化下脫水生成乙烯的反應時，教師首先引導學生關注該反應的溫度條件即160－170℃，提醒學生如果溫度在130－140℃時，就會生成乙醚而不是乙烯，當學生了解該反應的溫度條件之後，教師再將該認識過渡到乙烯制備實驗的條件控制上，學生自然會明白該實驗要將溫度迅速升高到170℃的道理。

(2)通過具體教學示例以及具體的實驗探究活動，發展學生控制實驗條件的能力

教師可以通過具體的教學示例，使學生體會控制實驗條件的重要性。教學示例的使用要盡可能調動學生的積極性，使學生通過討論、交流等自主性學習活動，來分析哪些實驗條件影響實驗結果，是如何影響的，科學家是如何對這些實驗條件進行控制的，使學生在具體的討論、交流活動中體會控制實驗條件的重要性。

教師還可以通過具體的實驗探究活動，使學生親身經歷控制實驗條件的過程。學生控制實驗條件意識的發展，不僅體現在觀念層面、理論層面，還要落實到實踐活動中，讓學生學習和運用控制實驗條件的方法。學習和運用實驗條件的控制方法，不能脫離具體的實驗探究活動，應緊密結合具體的化學實驗教學內容來進行。學生只有親身精力了控制實驗條件的過程，才能增強控制實驗條件的意識，才能發展他們的實驗探究能力。

(3)為學生提供進行有機化學實驗設計的機會，發展學生化學實驗設計的能力

有機化學實驗設計能力，是化學實驗探究能力的重要組成部分。進行有機化學實驗設計，也就是學生經歷制定有機化學實驗探究活動計劃，發展有機化學實驗探究能力的過程，在這個過程中，學生不僅可以應用所學到的有機化學理論知識，還可以體會有機化學實驗設計的重要性、認識到有機化學實驗設計應遵循的基本原則和應注意的

『陸』 由乙醇制備乙醚濃硫酸有沒有起脫水的作用 有機反應中如何判斷濃硫酸有沒有起脫水作用

有機反應是有其復雜性的,兩者的反應機理不一樣,脫水成烯是靠濃硫酸酸性強行提供一個質子,而在羥基氧上配位一個質子,形成烊鹽,然後羥基和質子以水形式離去,形成帶一個正電荷的乙基正離子,該正離子不穩定,失去一個質子形成烯.而成醚反應機理沒有證實,推測為該烊鹽上的受配位質子的氧影響的碳原子顯正電性進攻另一分子乙醇的羥基氧,隨之脫去一分子水而得到乙醚的質子化烊鹽,脫質子就得到乙醚了.兩者反應的機理不同,前者是碳正離子機理,後者是親電取代,反應中跨過的能壘不同,需要外界供給能量不同,所以需要加熱溫度也不同.實驗室中無論你是制乙醚還是制乙烯,另一個產物都是有的,即使是140度,你酒精燈和電熱套的加熱也不是完全均勻的,多少不同罷了,但分配比是依條件定的.如果你要是制乙烯,乙醚的含量肯定是少的,不然就不叫制乙烯了,當然溫度也不能太高,不然導致反應過於劇烈,乙醇被氧化聚合了,反應液就變成黑的了.

『柒』 醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下： 可能用到的有關數據如下： 合成