⑴ 實驗室製取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰
生成的溴乙烷經冷卻後可收集在A中，因溴乙烷和水互不相溶，並且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，即在第3層，
故答案為：冷卻，液封溴乙烷；3．
⑵ 、實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向
（1）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H 2 SO 4 +C 2 H 5 OH | △ |
⑶ 研究性學習小組進行溴乙烷的制備的相關探究實驗．探究一：實驗室製取少量溴乙烷的裝置如圖．（1）圓底燒
（1）實驗室製取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應，二者在加熱下發生取代反應生成溴乙烷；此實驗量取溶液的體積要求精確度不是很高，可用量筒量取，
故答案為：乙醇； b；
（2）葯品混合後在加熱條件下生成HBr，NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4，HBr和乙醇發生取代反應HBr+CH3CH2OH | △ |
⑷ 已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟
（1）由於濃硫酸具有強氧化性，會有溴生成，化學式為Br2，故答案為：Br2；
（2）由於溴乙烷密度大於水的密度，故溴乙烷應該在下層；粗製的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則
A．Na2SO3與溴發生氧化還原反應，Na2SO3可除去溴，故A正確；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液顯示鹼性，可以除去雜質溴，故C正確；
D．溴和溴乙烷都能溶於四氯化碳，不能將二者分離，故D錯誤．
故答案為：下層；AC；
（3）溴乙烷的沸點是38.4℃，故採用蒸餾操作分離，故答案為：蒸餾；
（4）檢驗溴乙烷中溴元素，應在鹼性條件下水解，最後加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉澱生成，所以操作順序為④①⑤③②；有溴乙烷參加的主要反應是溴乙烷和強鹼溶液的反應，方程式為：CH3CH2Br+NaOH | △ |
⑸ 製取溴乙烷的實驗
利用醇的羥基被鹵原子取代的反應來製取鹵代烴。如，醇與氫鹵酸反應，可以製取對應的一鹵代烴。
ROH+HX
RX+H2O
為使平衡向右移動，往往採用增加醇或氫鹵酸濃度，也可以設法移去某種生成物。如，由乙醇製取溴乙烷，可採用47.5%的濃氫溴酸或用溴化鈉與硫酸反應生成溴化氫。
主反應：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
[用品]圓底燒瓶、冷凝管、牛角管、燒杯、錐形瓶、酒精燈或本生燈、鐵架台、導管、乙醇、濃硫酸、溴化鈉、無水CaCl2、5%的NaOH溶液。
[操作]實驗裝置如圖1。在500mL燒瓶內盛有30g乙醇、25mL水，再加入70mL濃硫酸。加酸時應注意振盪燒瓶並冷卻。然後往燒瓶中緩緩加入42g溴化鈉細粉，加時需注意攪拌，以防結塊。用塞塞好瓶，再加熱，會蒸出溴乙烷。為了防止揮發的溴乙烷損失，需要在接受器里加冰塊和冷水，以保持低溫，還需注意，接引管的末端一定要浸入錐形瓶的冷水內。在實驗過程中由看到有油狀餾出物的珠或乳白狀細珠沉到瓶底，再到無油狀物蒸出時，實驗才算完畢，即可移開接受器，停止加熱，以防倒吸。
⑹ 、實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
（）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
⑺ 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如右圖：（已知溴乙烷的沸點38．4℃）①檢查裝置的氣密性，
（14分，各2分）（1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4  NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O （2）Br 2 SO 2 （3）水浴加熱（4）有油狀液體生成（5）c分液漏斗（6）④①⑤③②
⑻ 溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm3．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G
（1）濃硫抄酸具有強氧化性，襲易與NaBr發生氧化還原反應，
可能發生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃） | △ | .
⑼ 實驗室制備溴乙烷（C 2 H 5 Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃） ①檢查裝置的氣密性，向
（復11分）（制1）C 2 H 5 OH+NaBr+H 2 SO 4 NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O（2分） （2）Br 2 （多填SO 2 不扣分 ）（2分） （3）水浴加熱 （1分） （4）有油狀液體生成（1分） （5）c（2分）分液漏斗（1分）。 （6）④①⑤③②（2分，順序錯誤不得分）
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NaHSO 4 +C 2 H 5 Br+H 2 O